【正文】 5年提出 Tafel 公式，揭示電流密度和氫過電位之間的關(guān)系 ? 20世紀(jì) 50年代 Bochris等發(fā)展的電極過程動力學(xué) ? 近幾十年半導(dǎo)體電極過程特性研究和量子理論解釋溶液界面電子轉(zhuǎn)移等研究 一、基本概念 ?研究對象 ?電化學(xué)用途 ?兩類導(dǎo)體 ?正極、負(fù)極 ?陰極、陽極 ?原電池 ?電解池 ?電流效率 二、環(huán)境 ?定律的文字表示 ?法拉第常數(shù) ?定律的數(shù)學(xué)式 ?粒子的基本單元 ?例題 電化學(xué)的基本概念和環(huán)境 電化學(xué)研究對象 電化學(xué)主要是研究 電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過程中有關(guān)規(guī)律 的科學(xué)。電子由 Zn極流向 Cu極， Zn極電勢低，是 負(fù)極 。 電凝聚和電浮選 ? 從水相中分離懸浮物、膠體顆粒、油狀物等 化學(xué)法：加入浮選劑或絮凝劑 氣體浮選：通高壓氣體，顆粒物上浮 電化學(xué)方法： 電化學(xué)產(chǎn)生氣泡，達(dá)到浮選目的 電化學(xué)產(chǎn)生絮凝劑 （ 氫氧化鐵、氫氧化鋁等） 電滲析 ? 在外加直流電場的作用下，利用陰陽離子交換膜對水中離子選擇透過性，陽離子透過陽膜遷移到陰極液中，陰離子透過陰膜遷移到陽極液中，從而達(dá)到濃縮、純化和分離的目的。 電－ Fenton應(yīng)用研究舉例 ? 鄭曦等采用多孔石墨為陰極 ， 不銹鋼為犧牲陽極 ， 同時在陰極通入空氣電生雙氧水和亞鐵離子 ， 對染料廢水進(jìn)行了處理研究 。 電化學(xué) 還原法： 電化學(xué)還原 （陰極過程） ? 溶解性金屬離子的回收和重金屬污染物的去除 金屬離子的電沉積 高氧化態(tài)離子還原為低氧化態(tài) （六價鉻變?yōu)槿齼r鉻） ? 含氯有機(jī)物還原脫氯，轉(zhuǎn)化為低毒或無毒物質(zhì)，提高生物可降解性 RCl +H +e RH + Cl ? 直接氧化 使有機(jī)物或還原性無機(jī)物氧化為無害物質(zhì)，對于難降解有毒有機(jī)物轉(zhuǎn)化有意義 ? 間接氧化 陽極反應(yīng)產(chǎn)生有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物，使污染物被氧化為無害物質(zhì) ?利用不溶性陽極的直接電解氧化作用，或陽極反應(yīng)產(chǎn)物（ Cl ClO－、 O2）間接的氧化作用，降解消除水中的氰、酚以及COD、 S2－等污染物。 陰極： (Cathode) 發(fā)生 氧化作用 的極稱為 陽極 ，在原電池中，陽極是負(fù)極；在電解池中，陽極是正極。 1. 第一類導(dǎo)體 兩類導(dǎo)體 、負(fù)離子作反向移動而導(dǎo)電 ，電阻下降 、負(fù)離子分擔(dān) ⒉ 第二類導(dǎo)體 又稱離子導(dǎo)體，如電解質(zhì)溶液、熔融電解質(zhì)等。 Cu2++2e→Cu(S) 電極①： ① ② 電解池(electrolytic cell) 與環(huán)境問題相