【正文】 一般先將 體積換算成物質(zhì)的量，再根據(jù) 方程式中計量系數(shù)比進行計算 。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。 鹵素與水的反應 Br2＋ H2O=====HBr＋ HBrO I2 ＋ H2O=====HI＋ HIO 反應越來越難以發(fā)生 2F2＋ 2H2O=====4HF＋ O2 （特例） Cl2 ＋ H2O=====HCl＋ HClO 鹵素與水的化學反應方程式 鹵素單質(zhì)間的置換反應 [實驗 49] 將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳，震蕩。 物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用 已知條件是什么； 思路： 要求的是什么？ 應該找什么關系？ 對于課本上的 [例題 1] 思考： 2NaOH + H2SO4 =H2O+Na2SO4 2mol m(H2SO4) 可不可以直接找出 n（ NaOH） 與 m（ H2SO4）的關系求 m（ H2SO4）？ 1mol 98g 2mol 98g m(H2SO4) m (H2SO4)= 練習 2：用一定量的 Fe與足量的 1mol/L的 H2SO4溶液反應來制取 H2。 [例 3]閱讀課本 P80例題 2的 （ 1） P81例題的 （ 2） 練習 3 將 250ml密度為 、 H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為 15%的硫酸溶液跟適量的鐵屑充分反應 ， 計算： （ 1） 此硫酸溶液中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度 。 應用：檢驗碘的存在。 思考： 鹵素的原子結(jié)構有什么相同點和不同點？ F Cl Br I ＋ 17 2 8 7 ＋ 17 2 8 8 Cl Cl ()(1010) m ()(1010) m + e 半徑： 鹵素原子 鹵素離子 得到一個電子 半徑增大 請觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì) 溴是 深紅棕色 液體 , 密度比水大 有刺激性氣味 可溶于水 , 在水中的溶解度不大 溴水呈橙色 易揮發(fā) 溴的蒸氣 紅棕色 , 二 .鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。 M CB= 1L 二、物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用 計算的依據(jù)： 2H2 （ g） + O2 （ g） =2H2O（ g） 化學計量數(shù)之比： 2 1 2 擴大 NA倍 2 1023 1 1023 2 1023 物質(zhì)的量之比 2 1 2 體積之比 2 1 2 點燃 物質(zhì)的量應用于化學方程式中的應用 計算的依據(jù)