【正文】 (3)工藝流程： 165 【溫馨提醒】 溴、碘的特殊性 (1)溴的特殊性： ①溴在常溫下為紅棕色液體，是中學(xué)階段唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。6H 2O MgCl2＋ 6H2O。 154 2．重點(diǎn)突破 本講復(fù)習(xí)重點(diǎn)有兩個(gè)：一是金屬鎂的還原性，要掌握鎂及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和海水提鎂原理的流程圖；二是氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性強(qiáng)弱比較以及鹵素離子的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用。 ①水 ②酸性 KMnO4溶液 ③ Na2CO3溶液 ④飽和的 NaHSO3溶液 (3)裝置 C和 D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。 (2)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置①中， A瓶的溶液退色， C瓶的溶液不退色。 124 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中， A是一種正鹽， D的相對(duì)分子質(zhì)量比 C的相對(duì)分子質(zhì)量大 16， E是酸，當(dāng) X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 當(dāng) X是強(qiáng)酸時(shí) A、 B、 C、 D、 E均含同一種元素，當(dāng) X是強(qiáng)堿時(shí)，A、 B、 C、 D、 E均含另外同一種元素。 2．化學(xué)性質(zhì) (1)酸性氧化物通性 ①與 H2O反應(yīng)： SO2＋ H2O H2SO3，該反應(yīng)為 反應(yīng)。如通過分析硫元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律 ( )來(lái)理解掌握硫及其化合物的性質(zhì)。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入 V mL a mol 1．硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律 (1)金屬與 HNO3反應(yīng)一般不生成 H2，濃 HNO3一般被還原為 NO2，稀HNO3一般被還原為 NO，極稀的 HNO3可被還原成 NH3，生成 NH4NO3。H 2O＋ CaO===Ca(OH)2＋ NH3↑ 85 深化提醒 制氨氣時(shí)，選用的銨鹽及堿都有一定的要求。 73 學(xué)生 P39 1． NO2或 NO2與 N2(非 O2且不溶于水 )的混合氣體溶于水時(shí)，可依據(jù) 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO，利用氣體體積差值進(jìn)行計(jì)算。8NH 3， P2O5能與 H2O、 NH3反應(yīng)生成磷酸鹽，濃H2SO4能與 NH3反應(yīng)生成 (NH4)2SO4。 64 三、氨與銨鹽 1．氨 (1)物理性質(zhì) 氨是 無(wú) 色，有 氣味的氣體，密度比空氣 ， 液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱量，故可用做 ， 溶于水 (常溫常壓下， 1體積水中能溶解 體積氨 )。認(rèn)真分析考點(diǎn)一，歸納氮的氧化物溶于水的幾種情況，利用電子轉(zhuǎn)移守恒法或利用混合氣體中 N、 O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷。 44 有 50 mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的 CO2，隨后取此溶液 10 mL將其稀釋到 100 mL，并向稀釋后的溶液中逐滴加入 mol/L的鹽酸。 【 答案 】 (1)CO2 H2O CO O2 (2)H2O(g)＋ CO H2＋ CO2 CO2＋ C 2CO 32 1． Na2CO NaHCO3的鑒別 關(guān)于 Na2CO NaHCO3的問題分析與計(jì)算 33 2． Na2CO NaHCO3和鹽酸反應(yīng)的比較 Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)可理解為分步反應(yīng)： Na2CO3＋ HCl===NaHCO3＋ NaCl， NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 。 23 2．生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化 24 25 3．有機(jī)物和無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化 1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒用無(wú)機(jī)化合物氰酸銨 NH4CNO合成有機(jī)化合物 —— 尿素 [CO(NH2)2]突破了無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物之間的界限。如 O2與 O3； S S4與 S8等。在過程與方法方面的重點(diǎn)是應(yīng)用各類物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)探討物質(zhì)的性質(zhì)，以及含有相同元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 、 SO2性質(zhì)比較及綜合拓展。 ⑥ CO2中混有 H2S：可通過 CuSO4溶液的洗氣瓶。因通過NaOH溶液后的氣體中肯定已無(wú) CO2，但最后的氣體又能使澄清石灰水變渾濁，只能是 CO與 CuO反應(yīng)新生成的 CO2。 A． Ⅳ 比 Ⅲ 復(fù)雜 B． Ⅳ 比 Ⅲ 安全 C． Ⅳ 比 Ⅲ 操作簡(jiǎn)便 D． Ⅳ 可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而 Ⅲ 不行 40 【 思路點(diǎn)撥 】 (1)等質(zhì)量的 Na2CO3和 NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2不等。L－ 1 W的成分 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaHCO3 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L CO2通入到 100 mL NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，減壓將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為 g，則下列情況中符合題意的是 ( ) 49 【 解析 】 首先應(yīng)根據(jù) CO2與 NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷出生成物的組成及其物質(zhì)的量，然后再計(jì)算出質(zhì)量即可。 學(xué)生 P38 57 一、氮在自然界中的循環(huán)及影響 1．氮在自然界中的循環(huán) 學(xué)生 P38 58 2．含氮化合物對(duì)環(huán)境的影響 59 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶解性 比空氣 二、氮?dú)饧捌溲趸? 1．氮?dú)? (1)物理性質(zhì) 無(wú)色 氣體 無(wú)味 略小 難溶于水 60 (2)化學(xué)性質(zhì) 由于 N2分子內(nèi)的 非常牢固，通常情況下 N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在一定條件下，可與 O H2等發(fā)生反應(yīng)。 ②工業(yè)制法： 堿石灰 向下排空氣法 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于瓶口，試紙若變藍(lán)， NH3已收集滿 67 【 溫馨提醒 】 ① 氨易液化、易溶于水是因?yàn)?NH3之間、 NH3與 H2O之間能形成氫鍵。 (2)不穩(wěn)定性，化學(xué)方程式為： 4HNO3 4NO2↑ ＋ O2↑ ＋2H2O。 83 (5)棉花的作用：減緩 NH3與空氣對(duì)流，收集純凈的 NH3。 91 請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)寫出②法制取氨氣的化學(xué)方程式________________________________________________________； (2)說(shuō)明用③法制取氨氣的原理________________________________________________________； (3)檢驗(yàn)氨氣已收集滿的方法是________________________________________________________； (4)集滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，裝置如圖丙 (燒杯內(nèi)盛酚酞溶液 )，其現(xiàn)象是_________________________________________________________。 97 深化提醒 金屬與 HNO3的反應(yīng)運(yùn)用“守恒法”求解，一般有 （ 1）電子守恒 金屬失電子數(shù) =生成氣體的 HNO3得電子數(shù)。 100 (2)根據(jù)元素守恒，硝酸在與 Cu發(fā)生反應(yīng)時(shí) N元素一部分生成NO、 NO2氣體放出，另一部分 N元素以 NO3－ 形式留在溶液中，當(dāng)該溶液與 NaOH反應(yīng)時(shí)，必生成 NaNO3，所以溶液中的 n(NO3－ )與n(NaOH)必然相等，則 n(HNO3)＝ n(NaNO3)＋ n(NO)＋ n(NO2)＝n(NaOH)＋ n(NO)＋ n(NO2)＝ (aV 與治理。 【 溫馨提醒 】 亞硫酸根離子的檢驗(yàn)： 加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色退去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。 129 【 解析 】 因 A為固態(tài)單質(zhì)，則 B為其氫化物， C為其氧化物。 141 1．濃 H2SO4的特性 (1)強(qiáng)氧化性：在加熱的條件下濃 H2SO4可氧化大多數(shù)金屬、非金屬單質(zhì)及低價(jià)態(tài)化合物 (能使 Al、 Fe鈍化，也是濃 H2SO4強(qiáng)氧化性的表現(xiàn) )，濃 H2SO4的還原產(chǎn)物一般為 SO2。L － 1，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀 ________ mol。 學(xué)生 P48 1__mg 11 Cl、 Na、 Mg、 S、 Ca、 K、 C、 Sr、 Br、 B、 F 鹽 NaCl158 2．微量元素及其作用 每升海水里，含量低于 的元素。 (3)用途：生產(chǎn)合金，冶金工業(yè)上用做 和 。6H 2O，生成的是 Mg(OH)Cl或 MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。 銀白 密度、硬度 較低 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展性 白煙 白 黑 161 ⑤ 與 H2O反應(yīng) Mg＋ 2H2O Mg(OH)2＋ H2↑ 。 規(guī)律，鹵素離子的檢驗(yàn)。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是__________________________________。因?yàn)樵跈z驗(yàn) SO CO2時(shí)，必須經(jīng)水溶液裝置，直接會(huì)影響水蒸氣的檢驗(yàn)，因此，這四種產(chǎn)物的檢出順序必須是先檢驗(yàn)水蒸氣，再檢驗(yàn) SO2，最后檢驗(yàn) CO2和 C2H4，并且保證每種檢驗(yàn)都不受其他物質(zhì)的干擾。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答： 128 (1)寫出 A～ E的化學(xué)式： A__________， B__________， C__________， D__________，E__________。 使某些濕潤(rùn)的有色物質(zhì)退色 SO2 有色物質(zhì) 116 三、硫酸 1．物理性質(zhì) 純硫酸是無(wú)色 狀黏稠的液體， 揮發(fā)，與 ，溶于水時(shí)放出 ，所以稀釋濃硫酸的正確操作為： 。 、酸性、漂白性及綜合拓展。 64 g/mol＝ mol， Cu失去電子總數(shù)必然等于 N元素得到電子總數(shù)，據(jù)此有 3x＋ y＝ 2＝ 2 mol 解得： x＝ mol， y＝ mol。 (2)一定量濃硝酸參加反應(yīng)，其還原產(chǎn)物可能是 NO NO的混合物。 威海模擬 )實(shí)驗(yàn)室制氨氣通常有三種方法：①用固體氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)，裝置同課本；②稱取 g碳酸氫銨固體放入試管內(nèi)，再加入 8 g氫氧化鈉固體，常溫下即能產(chǎn)生氨氣，裝置如圖甲；③在錐形瓶中注入 50 mL濃氨水，再加入 10 g氫氧化鈉固體，裝置如圖乙。 【 答案 】 B (一 )氨氣的制取 1．用銨鹽制取 氨氣的制取與噴泉實(shí)驗(yàn) (實(shí)驗(yàn)平臺(tái) 5) 81 (1)反應(yīng)原理 (化學(xué)方程式 )： Ca(OH)2＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O (2)實(shí)驗(yàn)裝置 (如圖 )： 82 (3)驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氨氣已收集滿了。H2O＋ H＋ 70 四、硝酸 1．物理性質(zhì) 純硝酸是 色、 揮發(fā)、有 氣味的液體，能跟水以任意比互溶， 98%以上的濃硝酸有“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。 收集方法： 。 質(zhì)綜合實(shí)驗(yàn)探究。 【 答案 】 溶質(zhì)為 Na2CO3和 NaHCO3的混合物，物質(zhì)的量之比為 1∶1 ， CO2的體積為 L。 38 39 (1)只根據(jù)圖 Ⅰ 、 Ⅱ 所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(填裝置序號(hào) )__________。因混合氣體中原有的水蒸氣已被濃 H2SO4吸收，使無(wú)水 CuSO4變藍(lán)的只能是 H2和 CuO反應(yīng)新生成的 H2O。 ④ CO2中混有 SO2：通過飽和小蘇打或酸性 KMnO4溶液的洗氣瓶。 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及其他相關(guān)概念辨析。 4 3．例題處理 例 1是一個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，難點(diǎn)是裝置的作用以及順序排列，要求學(xué)生在掌握知識(shí)的前提下對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要整體考慮；例 2通過實(shí)驗(yàn)考查 Na2CO3和 NaHCO3的性質(zhì)，學(xué)會(huì)定性和定量分析化學(xué)問題；例 3考查 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物判斷。 ③ 不同的同素異形體，因結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似。請(qǐng)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣體中含有 CO和 H2。 34 (2)耗酸量不同 等質(zhì)量的 Na2CO3與 NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)，前者耗酸多；等物質(zhì)的量 Na2CO3與 NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)，前者耗酸多。 46 分析圖像：加入鹽酸 25 mL時(shí)開始產(chǎn)生 CO2氣體，至反應(yīng)完畢又消耗 50 mL鹽酸，根據(jù)反應(yīng)：① Na2CO3＋ HCl===NaHCO3＋ NaCl，②NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋ CO2↑ ，可