【正文】 ______________________________________________________； (4)集滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，裝置如圖丙 (燒杯內盛酚酞溶液 )，其現(xiàn)象是_________________________________________________________。選銨鹽時，不選（ NH4） 2CO NH4HCO NH4NO3等，因它們受熱易分解，使產生的 NH3中混有較多的雜質氣體，另外 NH4NO3易爆炸；選堿時，用堿石灰而不用 NaOH或 KOH，因 NaOH、 KOH具有吸濕性，易結塊，不利于產生氨氣，且在高溫下均能腐蝕玻璃。 83 (5)棉花的作用：減緩 NH3與空氣對流，收集純凈的 NH3。 氮的氧化物與水反應的有關計算 74 2． NO2和 O2混合氣體溶于水的計算 由 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3可知，當體積比： V(NO2)∶V(O 2) 3． NO與 O2同時通入水中 2NO＋ O2===2NO2,3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO 總反應方程式為： 4NO＋ 3O2＋ 2H2O===4HNO3 當體積比： V(NO)∶V(O 2) 75 4． NO NO、 O2三種混合氣體通入水中 (1)可先將 NO和 O2轉化為 NO2，再按上述各種情況分別處理。 (2)不穩(wěn)定性，化學方程式為： 4HNO3 4NO2↑ ＋ O2↑ ＋2H2O。 68 2．銨鹽 (1)物理性質：都是晶體，都能溶于水。 ②工業(yè)制法： 堿石灰 向下排空氣法 將濕潤的紅色石蕊試紙置于瓶口，試紙若變藍， NH3已收集滿 67 【 溫馨提醒 】 ① 氨易液化、易溶于水是因為 NH3之間、 NH3與 H2O之間能形成氫鍵。 (2)化學性質 ①與水反應 化學方程式為： 刺激性 小 易 制冷劑 極易 700 NH3＋ H2O NH3 學生 P38 57 一、氮在自然界中的循環(huán)及影響 1．氮在自然界中的循環(huán) 學生 P38 58 2．含氮化合物對環(huán)境的影響 59 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶解性 比空氣 二、氮氣及其氧化物 1．氮氣 (1)物理性質 無色 氣體 無味 略小 難溶于水 60 (2)化學性質 由于 N2分子內的 非常牢固，通常情況下 N2的化學性質不活潑，很難與其他物質發(fā)生反應，在一定條件下，可與 O H2等發(fā)生反應。解決硝酸與金屬反應時要注意反應產物的確定，學會運用電子守恒、 N原子守恒、電荷守恒等方法求解。L－ 1 W的成分 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaHCO3 將標準狀況下， L CO2通入到 100 mL NaOH溶液中，充分反應后，減壓將溶液小心蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為 g，則下列情況中符合題意的是 ( ) 49 【 解析 】 首先應根據 CO2與 NaOH的物質的量之間的關系，判斷出生成物的組成及其物質的量，然后再計算出質量即可。產生的 CO2氣體體積 (標準狀況下 )與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示： 45 試分析向 NaOH溶液中通入 CO2氣體后，所得溶液中的溶質是什么？其物質的量之比是多少？產生的 CO2氣體體積 (標準狀況 )是多少？ 【 示范解析 】 解答該類型題目首先應明確 NaOH與 CO2反應的產物有四種情況，即① NaOH、 Na2CO3，② Na2CO3，③ Na2CONaHCO3，④ NaHCO3，然后再分析圖像的關鍵點，如起點、拐點等，結合 NaOH、 Na2CO NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式進行計算。 A． Ⅳ 比 Ⅲ 復雜 B． Ⅳ 比 Ⅲ 安全 C． Ⅳ 比 Ⅲ 操作簡便 D． Ⅳ 可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而 Ⅲ 不行 40 【 思路點撥 】 (1)等質量的 Na2CO3和 NaHCO3與足量鹽酸反應產生的 CO2不等。 NaHCO3溶液和稀鹽酸反應的化學方程式為： NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O (1)放出 CO2的速率不同 由于 Na2CO3需要逐步結合兩個 H＋ 才放出 CO2，則 NaHCO3與鹽酸反應放出 CO2速率較快。因通過NaOH溶液后的氣體中肯定已無 CO2，但最后的氣體又能使澄清石灰水變渾濁，只能是 CO與 CuO反應新生成的 CO2。 水蒸氣通過灼熱的煤所產生的混合氣體的主要成分是 CO、 H2，還含有 CO2和水蒸氣。 ⑥ CO2中混有 H2S：可通過 CuSO4溶液的洗氣瓶。 ② 同素異形體之間的轉化屬于化學變化，但價態(tài)不改變，是非氧化還原反應。 、 SO2性質比較及綜合拓展。用遷移法分析其相似性，用比較不同法，分析其差異性和遞變性，把握解題的切入點和突破口。在過程與方法方面的重點是應用各類物質之間的反應關系和氧化還原反應的知識探討物質的性質，以及含有相同元素的物質之間的轉化。 的性質和轉化關系進行綜合實驗、推斷和相關計算。如 O2與 O3； S S4與 S8等。 ⑤ CO2中混有 HCl：通過飽和小蘇打溶液的洗氣瓶。 23 2．生產和生活中碳及其化合物間的轉化 24 25 3．有機物和無機物間的轉化 1828年，德國化學家維勒用無機化合物氰酸銨 NH4CNO合成有機化合物 —— 尿素 [CO(NH2)2]突破了無機化合物與有機化合物之間的界限。確認 CO存在的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。 【 答案 】 (1)CO2 H2O CO O2 (2)H2O(g)＋ CO H2＋ CO2 CO2＋ C 2CO 32 1． Na2CO NaHCO3的鑒別 關于 Na2CO NaHCO3的問題分析與計算 33 2． Na2CO NaHCO3和鹽酸反應的比較 Na2CO3溶液和稀鹽酸反應可理解為分步反應： Na2CO3＋ HCl===NaHCO3＋ NaCl， NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 。 (2)圖 Ⅲ 、 Ⅳ 所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為 ____________________________________________； 與實驗 Ⅲ 相比，實驗 Ⅳ 的優(yōu)點是 (填選項序號 ) _______________________________________________。 44 有 50 mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的 CO2，隨后取此溶液 10 mL將其稀釋到 100 mL，并向稀釋后的溶液中逐滴加入 mol/L的鹽酸。 48 A B C D c(NaOH)/ mol認真分析考點一，歸納氮的氧化物溶于水的幾種情況，利用電子轉移守恒法或利用混合氣體中 N、 O原子個數(shù)比進行分析判斷。 理措施， NO、 NOHNO3的性質及有關綜合計算。 64 三、氨與銨鹽 1．氨 (1)物理性質 氨是 無 色，有 氣味的氣體，密度比空氣 ， 液化，液氨汽化時吸收大量的熱量，故可用做 ， 溶于水 (常溫常壓下， 1體積水中能溶解 體積氨 )。 驗滿： 則說明 (或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，若產生白煙，則已集滿 )。8NH 3， P2O5能與 H2O、 NH3反應生成磷酸鹽，濃H2SO4能與 NH3反應生成 (NH4)2SO4。 2．化學性質 (1)酸的通性，但與活潑金屬反應時不能生成 H2。 73 學生 P39 1． NO2或 NO2與 N2(非 O2且不溶于水 )的混合氣體溶于水時，可依據 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO，利用氣體體積差值進行計算。 (或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若產生白煙，則已集滿 ) (4)干燥方法：通過以下任一裝置。H 2O＋ CaO===Ca(OH)2＋ NH3↑ 85 深化提醒 制氨氣時，選用的銨鹽及堿都有一定的要求。選取三個 250 mL的干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法的氨氣。 1．硝酸與金屬反應的一般規(guī)律 (1)金屬與 HNO3反應一般不生成 H2，濃 HNO3一般被還原為 NO2，稀HNO3一般被還原為 NO，極稀的 HNO3可被還原成 NH3，生成 NH4NO3。若硝酸很稀且與活潑金屬反應，則還原產物較復雜，可能是 NO、 N2O、 N NH3等，且硝酸越稀，還原產物的價態(tài)越低。 (2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入 V mL a mol 所以 V(NO)＝ L/mol mol＝ L V(NO2)＝ L/mol mol＝ L。如通過分析硫元素價態(tài)變化規(guī)律 ( )來理解掌握硫及其化合物的性質。 化的綜合推斷、實驗探究。 2．化學性質 (1)酸性氧化物通性 ①與 H2O反應： SO2＋ H2O H2SO3，該反應為 反應。 2．濃硫酸的特性 (1) 油 難 水以任意比互溶 大量的熱 將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩地加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌 117 實驗 實驗現(xiàn)象 濃硫酸的特 性 少許膽礬加入濃硫酸中 用玻璃棒蘸取濃硫酸滴 在濾紙上 將銅片加入盛有濃 H2SO4的試管中，并加熱 有氣泡產生，銅片逐漸溶解，溶液變藍 強氧化性 膽礬變白 吸水性 濾紙變黑 脫水性 118 (2)寫出 Cu、 C與濃 H2SO4反應的化學方程式 Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋ SO2↑ ＋ H2O， C＋ 2H2SO4(濃 ) CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O。 124 在下列物質轉化中， A是一種正鹽， D的相對分子質量比 C的相對分子質量大 16， E是酸，當 X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系： 當 X是強酸時 A、 B、 C、 D、 E均含同一種元素，當 X是強堿時，A、 B、 C、 D、 E均含另外同一種元素。 (2)寫出下列反應的化學方程式： ① E→C________________________________________________ ； ② C→D_______________________________________________ 。 (2)實驗室可觀察到裝置①中， A瓶的溶液退色， C瓶的溶液不退色。 139 【 自我解答 】 (1)④ → ② → ① → ③ → ③ (2)驗證產物氣流中有 SO2 確定產物中 SO2已被 B瓶溶液全部除去 d (3)無水 CuSO4 水蒸氣 由于產物氣流通過①、③時會帶出水，所以②必須在①③之前 (4)澄清石灰水 (溴水 ) CO2(C2H4) 140 若 B瓶中盛放 Na2CO3溶液或 KMnO4酸性溶液對實驗有何影響？ 【 提示 】 B中若為 Na2CO3溶液， SO2溶于其中又產生 CO2，干擾對 CO2的檢驗；若為 KMnO4酸性溶液， C2H4也被 KMnO4氧化為 CO2，從而干擾 CO C2H4的檢驗。 ①水 ②酸性 KMnO4溶液 ③ Na2CO3溶液 ④飽和的 NaHSO3溶液 (3)裝置 C和 D中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為 a mol 154 2．重點突破 本講復習重點有兩個：一是金屬鎂的還原性，要掌握鎂及其化合物之間的相互轉化和海水提鎂原理的流程圖；二是氯、溴、碘單質的氧化性和氧化性強弱比較以及鹵素離子的檢驗方法，培養(yǎng)學生了解化學科學發(fā)展對自然資源利用的作用。 學生 P48 157 一、海水中的化學元素 1．常量元素 每升海水里，含量大于 的元素共有 種，分別是： (寫元素符號 )，主要以 的形式存在，在這些鹽中， 約占 80%以上。6H 2O MgCl2＋ 6H2O。 ⑥與非氧化性酸反應 離子方程式為： Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑ 。 (3)工藝流程： 165 【溫馨提醒】 溴、碘的特殊性 (1)溴的特殊性： ①溴在常溫下為紅棕色液體，是中學階段唯一的液態(tài)非金屬單