【正文】 色鱗片狀固 體 色晶體、有強(qiáng)折光性 色固體 熔沸點(diǎn) 低 硬度 導(dǎo)電性 化學(xué)性質(zhì) 相似 用途 、 、 潤(rùn)滑劑 鉆探機(jī) 、刻刀等 應(yīng)用于材料科學(xué) 深灰 無(wú) 灰黑 高 高 質(zhì)軟 硬度最大 硬度小 良導(dǎo)體 非導(dǎo)體 非導(dǎo)體 電極 鉛筆芯 鉆頭 9 (1)與 O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O2充足： C＋ O2 CO2， O2不足： 2C＋ O2(不足 ) 2CO。分析圖像加入鹽酸 25 mL、 75 mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)理論解釋單質(zhì)碳、 CO、 CO2三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，運(yùn)用電解質(zhì)理論分析并解釋Na2CO NaHCO3溶液呈堿性，通過(guò)比較找出各知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。 識(shí)的綜合應(yīng)用。 10 (4)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng) 如與濃 HNO濃 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： C＋ 4HNO3(濃 ) CO2↑ ＋ 4NO2↑ ＋ 2H2O， C＋ 2H2SO4(濃 ) CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O。 ③ CO2中混有 O2：通過(guò)硬質(zhì)玻璃管中盛有的灼熱的 Cu網(wǎng)。 21 學(xué)生 P34 1．自然界中碳及其化合物的轉(zhuǎn)化 碳及其化合物的轉(zhuǎn)化 22 自然界中能夠釋放出 CO2的過(guò)程有： (1)火山噴發(fā)； (2)森林、草原燃燒； (3)動(dòng)植物的呼吸排泄； (4)動(dòng)物的遺體微生物分解等。 28 【 示范解析 】 (1)整體設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程： (2)確認(rèn)混合氣體中有 H2的現(xiàn)象是無(wú)水 CuSO4變藍(lán)。 【 解析 】 本題的突破口在 C是由兩種元素組成的有機(jī)物，能與甲單質(zhì)反應(yīng)，生成物是由兩種元素組成的化合物 A和 B，據(jù)此易想到 C為烴，甲為 O2。 臨沂模擬 )某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 【 自我解答 】 (1)Ⅱ (2)2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O D (3)NaHCO3 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋ H2O(CO2不足 )； CO2＋ NaOH===NaHCO3(CO2過(guò)量 )。mol － 1 L＝ L。復(fù)習(xí)時(shí)抓住不同價(jià)態(tài)的氮元素具有不同的氧化性和還原性，形成氧化還原反應(yīng)知識(shí)鏈，便于理解和記憶，掌握含氮化合物的重要性質(zhì)。 合推斷。 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L NO2的質(zhì)量大于 46 g。 干燥劑： 。H 2O是弱電解質(zhì)而不是 NH3。 NH3 ②物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱取決于得電子的難易，而不是取決于得電子的多少， HNO3濃度越大，得電子越容易，故濃 HNO3氧化性比稀 HNO3強(qiáng)；濃 HNO3能將 NO氧化，而稀 HNO3不能將 NO氧化?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為 V V V3，則下列關(guān)系正確的是 ( ) A． V1＞ V2＞ V3 B． V1＞ V3＞ V2 C． V2＞ V3＞ V1 D． V3＞ V1＞ V2 【 解析 】 假定各試管的體積為 2 L，則： ① 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO 80 ② 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3 V2＝ ③ NH3易溶于水， N2難溶于水， V3＝ 1 L 所以 V1＞ V3＞ V2。H 2O NH4＋ ＋ OH－左移，有利于氨氣放出。 裝置如圖： 90 (2020 ②價(jià)格比 Ca(OH)2昂貴。 3．硝酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)物的確定 (1)足量濃硝酸做氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物是 NO2；稀硝酸做氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物通常為 NO。 煙臺(tái)模擬 ) 將 g銅與 140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的 NO和 NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 【 解析 】 設(shè)混合氣中 NO和 NO2的物質(zhì)的量分別為 x和 y，則 x＋ y＝ ；只要 Cu完全溶解， g銅的物質(zhì)的量為 g247。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩余銅粉 m2 g，則 m1— m2為 ( ) A． g B． g C． g D. 0 103 【 答案 】 A 【 解析 】 104 學(xué)而時(shí)習(xí)之，不亦說(shuō)乎 ？ 進(jìn)入創(chuàng)新作業(yè)做題 105 第三講 硫的轉(zhuǎn)化 106 1． 教學(xué)分析 本講內(nèi)容要從物質(zhì)的屬類(lèi)去認(rèn)識(shí)硫及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，注重元素化合物與氧化還原反應(yīng)知識(shí)的相互滲透綜合。 知識(shí)的綜合應(yīng)用。 Na2SO4 (4)漂白性 SO2可 而起漂白作用，加熱又分解為 和 。 4．有時(shí)硫的化合價(jià)會(huì)發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。 127 【 自我解答 】 (1)(NH4)2S O2 H2O (2)H2SO4 2H2S＋ 3O2 2SO2＋ 2H2O (3)HNO3 4NH3＋ 5O2 4NO＋ 6H2O 在通常狀況下， A為固態(tài)單質(zhì)。 136 (1)試用圖中所列各裝置設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物 (裝置可重復(fù)使用 )。 另外生成物還有水蒸氣也需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。 威海模擬 )某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。L － 1的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。 151 進(jìn)入創(chuàng)新作業(yè)做題 學(xué)而時(shí)習(xí)之，不亦說(shuō)乎 ？ 152 第四講 海水中的元素 153 1． 教學(xué)分析 本講內(nèi)容以海水中化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用為線索。 。 ④蒸發(fā)結(jié)晶析出 MgCl2 ④與 CO2反應(yīng)： CO2＋ 2Mg C＋ 2MgO，產(chǎn)生耀眼白光，同時(shí)形成大量 ，集氣瓶?jī)?nèi)壁附有 色粉末和 色顆粒。 2．海水提溴 (1)原料：苦鹵 (曬鹽后的母液 )和 Cl2。 ④碘與鐵反應(yīng)時(shí)，只生成碘化亞鐵 (FeI2)而不生成FeI3，其他鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)時(shí)均得到 Fe3＋ ，由此說(shuō)明： a．氧化性： Cl2Br2Fe3＋ I2 b．還原性： I－ Fe2＋ Cl－ Br－ 167 學(xué)生 P49 1．鎂及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 鎂的化學(xué)性質(zhì)和海水提鎂 168 169 2．海水提鎂的原理 流程示意圖 170 海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： 171 (1)若在空氣中加熱 MgCl2 ③實(shí)驗(yàn)室中液溴的存放：盛溴的試劑瓶中加適量水進(jìn)行液封，且盛溴的試劑瓶不能使用橡皮塞 (溴能腐蝕橡膠 )。 【 溫馨提醒 】 工業(yè)生產(chǎn)的鎂不能在空氣中冷卻，因鎂能與空氣中的 CO ON2均能反應(yīng)，所以通常在 H2中冷卻。 160 2．鎂的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 具有 色金屬光澤的固體， 均較小，熔點(diǎn) ，有良好的 、 和 。 如鋰： ； 碘： ； 鈾： 。 155 1． 海水中的化學(xué)元素 2．海水提鎂及鎂的性質(zhì) 3．溴和海水提溴 156 考綱點(diǎn)擊 命題熱點(diǎn) 化學(xué)元素，了解海水綜合開(kāi)發(fā)利用的意義和方法。 (用含 a的代數(shù)式表示，要化簡(jiǎn) ) 148 【 示范解析 】 (5)② 水合銅離子才是藍(lán)色的。 (4)裝置 D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是 ________，其作用是 __________________________。 Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O C＋ 2H2SO4(濃 ) CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O H2S＋ H2SO4(濃 ) S↓＋ SO2↑＋ 2H2O 濃 H2SO4主要性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 (實(shí)驗(yàn)平臺(tái) 6) 142 (2)吸水性：吸水性指的是吸收游離的水分子，濃 H2SO4可作許多氣體的干燥劑，利用的就是濃 H2SO4的吸水性。 a． NaOH溶液 b． KMnO4溶液 c．飽和 NaHCO3溶液 d．飽和 Na2SO3溶液 137 (3)裝置②中所加的固體藥品是 ________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_________________________________________________。由 知 E為能與 Cu反應(yīng)的酸 (濃 H2SO4或 HNO3)，由 A為固態(tài)單質(zhì)，推斷 A為 S， B為 H2S， C為 SO2， D為 SO3， E為 H2SO4。 (2)當(dāng) X是強(qiáng)酸時(shí)， E是 __________，寫(xiě)出 B生成 C的化學(xué)方程式：___________________________________________________。 119 學(xué)生 P44 硫元素轉(zhuǎn)化的價(jià)態(tài)變化規(guī)律 120 1. 處于硫元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性； 處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性；但 以還原性為主；是硫元素的最高價(jià)態(tài)，只有氧化性 (如濃 H2SO4)。 ③與堿反應(yīng)： SO2＋ 2OH－ ===SO32－ ＋ H2O 無(wú) 刺激性 大 易 易 可逆114 ④ 與某些弱酸鹽 (如 Na2CO Na2SO3)溶液反應(yīng)： SO2＋ CO32－ ===SO32－ ＋ CO2↑ ， SO2＋ H2O＋ SO32－ ===2HSO3－ 。 學(xué)生 P43 111 一、硫 1．自然界中的硫 (1)游離態(tài)：主要存在于 附近或 。對(duì)于 H2S、 SO2主要考查其還原性，如 H2S與 O2反應(yīng)前后體積變化， H2S與 O2反應(yīng)的有關(guān)圖像分析等，同時(shí)理解掌握 SO2的漂白性以及酸性氧化物的通性，濃硫酸的性質(zhì)， SO42－ 離子的檢驗(yàn)等。10 － 3＋ ) mol 101 (3)根據(jù)得失電子守恒： NO、 NO2變成 NaNO3時(shí)失去的電子總數(shù)與Cu跟 HNO3反應(yīng)時(shí) Cu失去的電子總數(shù)相等，即： mol 2＝ mol。L － 1。 （ 2）氮原子守恒 耗 HNO3的量 =鹽中 NO3的量（表現(xiàn)酸性的 HNO3） +氣體中的 N原子（被還原的 HNO3）的量。 (3)金屬與 HNO3反應(yīng)的一般通式為： ①金屬＋濃硝酸 ―→ 金屬硝酸鹽＋ NO2↑ ＋ H2O 反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性 (被還原 )的 HNO3占 ；表現(xiàn)酸性生成硝酸鹽的 HNO3占 。 92 【 思路點(diǎn)撥 】 本題主要考查 NH3的性質(zhì)，通過(guò)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取也考查了 NH4＋ 和 OH－ 的反應(yīng)。 86 (二 )噴泉實(shí)驗(yàn) 1．噴泉形成的原理：容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在這種壓強(qiáng)差的作用下，使液體通過(guò)尖嘴管?chē)娪俊? 2．用濃氨水來(lái)制取 可利用濃氨水與固體強(qiáng)堿或生石灰來(lái)制取 NH3。 (2)也可先將 NO2和 H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 NO，按 4NO＋ 3O2＋2H2O===4HNO3情況處理。 久置的濃硝酸呈 黃 色，因?yàn)槿芙饬?NO2，實(shí)驗(yàn)室保存濃 HNO3時(shí)，應(yīng)注意： 、 、 。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①不穩(wěn)定： NH4Cl NH4HCO3 硝酸銨受熱分解較復(fù)雜，如： NH4NO3 N2O↑ ＋ 2H2O 或 2NH4NO3 2N2↑ ＋ O2↑ ＋ 4H2O NH3↑ ＋ HCl↑ NH3↑ ＋ CO2↑ ＋ H2O↑ 69 ② 與堿反應(yīng) NH4＋ ＋ OH－ ===NH3 ②氨水的密度小于水，當(dāng)把氨水稀釋時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小密度增大。H 2O NH4＋ ＋ OH－ 65 ② 與酸反應(yīng) 與 H2SO HNO HCl等反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 2NH3＋ H2SO4===(NH4)2SO4 NH3＋ HNO3===NH4NO3 NH3＋ HCl===NH4Cl 以上三種酸中，當(dāng) NH3靠近時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙的是： HNO HCl。 N≡N 61 (3)存在及用途 N2在大氣中的體積分?jǐn)?shù)約為 ；主要用作合成氨的原料氣，以及填充氣和保護(hù)氣，液態(tài)氮可做冷凍劑等。 3．例題處理 例 1依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，判斷剩余 2 mL無(wú)色氣體有兩種情況 (O2或NO)是解答本題的關(guān)鍵；例 2是以實(shí)驗(yàn)室制備 NH3的三種方法的原