魯科版化學必修1氧化劑和還原劑1-文庫吧在線文庫
【正文】 ；⑤在空氣中加熱 Fe（ OH） 2，由于 O2與 FeO加熱可發(fā)生反應，得不到 FeO。L 1 KNO3溶液 后，使其中的 Fe2+全部轉化成 Fe3+， KNO3溶液也完全反應，并有 NxOy氣體逸出，則該 NxOy是（ ） 【 解析 】 選 B。 Fe2O3與鹽酸反應可生成 FeCl3，F(xiàn)e3+使溶液顯黃色 ,Fe與 FeCl3反應生成 FeCl2。由題意知， Fe和 Fe2O3的混合物與鹽酸反應，再加入 KSCN不顯紅色，說明反應后所得溶液中無 Fe3+，由于產(chǎn)生了 B mol H2，所發(fā)生的化學方程式為： Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ B mol B mol Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O (Ax) mol 2(Ax) mol 2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 2(xB) mol (xB) mol 則 xB=Ax，解得： x= ，故選 D項。 有關的離子反應方程式為 _______、 __________。該藥品不溶于水，但能溶于人體中的胃酸（主要成分為鹽酸）。 （ 2）①由實驗過程中的顏色變化可知，試劑 1是稀鹽酸，試劑 2是 KSCN溶液，有關反應的離子方程式（氧化還原反應）為 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl。L 1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL（標準狀況）的氣體。 AgNO KSCN、稀 H2SO NaOH四種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是 ( ) (NO3)3溶液 【 解析 】 選 C。 （ 4）若 FeCl3有剩余，則容器中不可能有 ______。 完成下列問題： （ 1）實驗前如何檢查裝置 A的氣密性 _________。 （ 4）由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在裝置 A中制取的 H2中必會混有 HCl和水蒸氣。 【解析】 溶液中含有 Fe2+: mol/L L= mol 設反應消耗鐵的物質的量為 x,生成銅的物質的量為 yFe+ Fe2(SO4)3====3FeSO4 Fe+ CuSO4====FeSO4+Cu Δm 1 mol 1 mol 3 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 8 x mol x mol 3x mol y mol y mol y mol y mol 8y 可得： 3x+y= mol 6g56x+8y= g 解得 x= mol y= mol 故得：生成銅的質量為 mol 64 g/mol= g 原溶液中 Fe2(SO4)3物質的量濃度為 = mol/L 答案： （ 1） g （ 2） mol若無干燥管 F，導致空氣中的水蒸氣進入裝置 E中，反應后裝置 E增加的質量增大，則混合物中 Fe2O3的質量偏大。 （ 5）若 FeO和 Fe2O3固體混合物的質量為 g，反應完全后 U形管的質量增大 g，則混合物中 Fe2O3的質量為_________g。 （ 2）若 CuCl2有剩余，則容器中不可能有 Fe（因為能發(fā)生反應③），可能有 Fe3+或 Cu，一定有 Fe2+。 、銅粉、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液和 CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應（容器不參與反應），試判斷下列情況下容器中存在的金屬離子和金屬單質。 mol1= g。 答案： （ 1） D （ 2）①稀鹽酸 KSCN溶液2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl ② 不合理 氯水氧化性強，不會還原 Fe3+ 設計的實驗為在退色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不變紅色（或在退色后的溶液中加入KSCN溶液，變紅色） ③維生素 C有還原性 Mg2+、 Fe2+、 Fe3+，加入 NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，下列結論中正確的是 ( ) Fe2+，一定沒有 Fe3+、 Mg2+ Fe3+，可能有 Fe2+，一定沒有 Mg2+ Fe2+，可能有 Fe3+，一定沒有 Mg2+ Fe2+，可能有 Mg2+，一定沒有 Fe3+ 【 解析 】 選 D。藥品中經(jīng)常放入維生素 C，可以延長保質期。” （ 1）我國政府已啟動了“醬油補鐵工程”。 （ 2）除去蒸餾水中溶解的 O2常采用 _____的方法。 實驗記錄見表，畫斜線部分不必填寫 實驗結論： Fe具有還原性， Fe3+具有氧化性， Fe2+既有氧化性又有還原性。 ?二、非選擇題（本題包括 2小題，共 26分） 5.(16分 )（ 2020由于 Fe的還原性比 Cu強， FeCl3首先氧化Fe，只有當 Fe全部被氧化后，剩余的 FeCl3才能再去氧化 Cu。 （ 4）實驗結
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