【正文】 知滴入鹽酸至 25 mL時開始發(fā)生反應(yīng)②，根據(jù)耗酸量可知 NaHCO3的物質(zhì)的量。 3．例題處理 例 1依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，判斷剩余 2 mL無色氣體有兩種情況 (O2或NO)是解答本題的關(guān)鍵；例 2是以實驗室制備 NH3的三種方法的原理和條件去選擇相應(yīng)的裝置；例 3考查硝酸與金屬反應(yīng)體現(xiàn)酸性和氧化性，解題時靈活運用電子守恒、 N原子守恒求解。H 2O NH4＋ ＋ OH－ 65 ② 與酸反應(yīng) 與 H2SO HNO HCl等反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 2NH3＋ H2SO4===(NH4)2SO4 NH3＋ HNO3===NH4NO3 NH3＋ HCl===NH4Cl 以上三種酸中，當(dāng) NH3靠近時會產(chǎn)生白煙的是： HNO HCl。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①不穩(wěn)定： NH4Cl NH4HCO3 硝酸銨受熱分解較復(fù)雜，如： NH4NO3 N2O↑ ＋ 2H2O 或 2NH4NO3 2N2↑ ＋ O2↑ ＋ 4H2O NH3↑ ＋ HCl↑ NH3↑ ＋ CO2↑ ＋ H2O↑ 69 ② 與堿反應(yīng) NH4＋ ＋ OH－ ===NH3 (2)也可先將 NO2和 H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 NO，按 4NO＋ 3O2＋2H2O===4HNO3情況處理。 86 (二 )噴泉實驗 1．噴泉形成的原理：容器內(nèi)外存在較大的壓強差，在這種壓強差的作用下，使液體通過尖嘴管噴涌。 (3)金屬與 HNO3反應(yīng)的一般通式為： ①金屬＋濃硝酸 ―→ 金屬硝酸鹽＋ NO2↑ ＋ H2O 反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性 (被還原 )的 HNO3占 ；表現(xiàn)酸性生成硝酸鹽的 HNO3占 。L － 1。對于 H2S、 SO2主要考查其還原性，如 H2S與 O2反應(yīng)前后體積變化， H2S與 O2反應(yīng)的有關(guān)圖像分析等，同時理解掌握 SO2的漂白性以及酸性氧化物的通性，濃硫酸的性質(zhì)， SO42－ 離子的檢驗等。 ③與堿反應(yīng)： SO2＋ 2OH－ ===SO32－ ＋ H2O 無 刺激性 大 易 易 可逆114 ④ 與某些弱酸鹽 (如 Na2CO Na2SO3)溶液反應(yīng)： SO2＋ CO32－ ===SO32－ ＋ CO2↑ ， SO2＋ H2O＋ SO32－ ===2HSO3－ 。 (2)當(dāng) X是強酸時， E是 __________，寫出 B生成 C的化學(xué)方程式：___________________________________________________。 a． NaOH溶液 b． KMnO4溶液 c．飽和 NaHCO3溶液 d．飽和 Na2SO3溶液 137 (3)裝置②中所加的固體藥品是 ________，可驗證的產(chǎn)物是________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_________________________________________________。 (4)裝置 D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是 ________，其作用是 __________________________。 155 1． 海水中的化學(xué)元素 2．海水提鎂及鎂的性質(zhì) 3．溴和海水提溴 156 考綱點擊 命題熱點 化學(xué)元素，了解海水綜合開發(fā)利用的意義和方法。 160 2．鎂的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 具有 色金屬光澤的固體， 均較小，熔點 ，有良好的 、 和 。 ③實驗室中液溴的存放：盛溴的試劑瓶中加適量水進行液封，且盛溴的試劑瓶不能使用橡皮塞 (溴能腐蝕橡膠 )。 2．海水提溴 (1)原料：苦鹵 (曬鹽后的母液 )和 Cl2。 ④蒸發(fā)結(jié)晶析出 MgCl2 151 進入創(chuàng)新作業(yè)做題 學(xué)而時習(xí)之，不亦說乎 ？ 152 第四講 海水中的元素 153 1． 教學(xué)分析 本講內(nèi)容以海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用為線索。 威海模擬 )某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。 136 (1)試用圖中所列各裝置設(shè)計一實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物 (裝置可重復(fù)使用 )。 4．有時硫的化合價會發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。 Na2SO4然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩余銅粉 m2 g，則 m1— m2為 ( ) A． g B． g C． g D. 0 103 【 答案 】 A 【 解析 】 104 學(xué)而時習(xí)之，不亦說乎 ？ 進入創(chuàng)新作業(yè)做題 105 第三講 硫的轉(zhuǎn)化 106 1． 教學(xué)分析 本講內(nèi)容要從物質(zhì)的屬類去認(rèn)識硫及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，注重元素化合物與氧化還原反應(yīng)知識的相互滲透綜合。 煙臺模擬 ) 將 g銅與 140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的 NO和 NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 ②價格比 Ca(OH)2昂貴。H 2O NH4＋ ＋ OH－左移，有利于氨氣放出。 ②物質(zhì)氧化性強弱取決于得電子的難易，而不是取決于得電子的多少， HNO3濃度越大，得電子越容易，故濃 HNO3氧化性比稀 HNO3強；濃 HNO3能將 NO氧化，而稀 HNO3不能將 NO氧化。H 2O是弱電解質(zhì)而不是 NH3。 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L NO2的質(zhì)量大于 46 g。復(fù)習(xí)時抓住不同價態(tài)的氮元素具有不同的氧化性和還原性，形成氧化還原反應(yīng)知識鏈，便于理解和記憶，掌握含氮化合物的重要性質(zhì)。 【 自我解答 】 (1)Ⅱ (2)2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O D (3)NaHCO3 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋ H2O(CO2不足 )； CO2＋ NaOH===NaHCO3(CO2過量 )。 【 解析 】 本題的突破口在 C是由兩種元素組成的有機物，能與甲單質(zhì)反應(yīng)，生成物是由兩種元素組成的化合物 A和 B，據(jù)此易想到 C為烴，甲為 O2。 21 學(xué)生 P34 1．自然界中碳及其化合物的轉(zhuǎn)化 碳及其化合物的轉(zhuǎn)化 22 自然界中能夠釋放出 CO2的過程有： (1)火山噴發(fā)； (2)森林、草原燃燒； (3)動植物的呼吸排泄； (4)動物的遺體微生物分解等。 10 (4)與強氧化劑反應(yīng) 如與濃 HNO濃 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： C＋ 4HNO3(濃 ) CO2↑ ＋ 4NO2↑ ＋ 2H2O， C＋ 2H2SO4(濃 ) CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O。運用氧化還原反應(yīng)理論解釋單質(zhì)碳、 CO、 CO2三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，運用電解質(zhì)理論分析并解釋Na2CO NaHCO3溶液呈堿性，通過比較找出各知識間的內(nèi)在聯(lián)系。 2．石墨、金剛石、 C60的比較 學(xué)生 P33 元素 性質(zhì) 8 名稱 石墨 金剛石 C60 顏色、狀態(tài) 色鱗片狀固 體 色晶體、有強折光性 色固體 熔沸點 低 硬度 導(dǎo)電性 化學(xué)性質(zhì) 相似 用途 、 、 潤滑劑 鉆探機 、刻刀等 應(yīng)用于材料科學(xué) 深灰 無 灰黑 高 高 質(zhì)軟 硬度最大 硬度小 良導(dǎo)體 非導(dǎo)體 非導(dǎo)體 電極 鉛筆芯 鉆頭 9 (1)與 O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O2充足： C＋ O2 CO2， O2不足： 2C＋ O2(不足 ) 2CO。除去 CO2是通過實驗將 CO2除掉，用的試劑是濃的 NaOH溶液等，而不用石灰水。 黃岡模擬 )化合物 A、 B、 C、 D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)。 【 解析 】 (1)Na2CO NaHCO3均能與 HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的 CO2，但 NaHCO3比等質(zhì)量 Na2CO3反應(yīng)快，且產(chǎn)生 CO2量多，因此實驗 Ⅱ 能鑒別 Na2CO3和 NaHCO3。mol － 1 mol＝ g 若 CO2都轉(zhuǎn)化為 NaHCO3， m(NaHCO3)＝ 84 g (4)氮的固定 將空氣中 氮氣 轉(zhuǎn)化為 的方法。 ③計算氨水的濃度時，溶質(zhì)是 NH3而不是 NH3 無 易 刺激性 密閉 避光 置于陰涼處 71 (3)強氧化性 ① 能與 以外的所有金屬反應(yīng)，如 Cu與濃、稀 HNO3均可反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為： Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O 有些金屬 (如 、 等 )在冷的濃 HNO3中發(fā)生 。 (1)實驗裝置 84 (2)反應(yīng)原理 濃 NH3解題的關(guān)鍵是第②種方法和第①種相似，只是銨鹽和堿不同，比第①種方法反應(yīng)快，不用加熱；第③種制氨方法，一定要用濃氨水和固態(tài) NaOH。 （ 3）電荷守恒 HNO3過量時，反應(yīng)后溶液中（不考慮 OH）有： c（ NO3） =c（ H+）+n c（ Mn+）（ Mn+代表金屬離子）。 H2O2在反應(yīng)中必須得到這些電子，由于 H2O2中的 O元素顯－ 1價，被還原成－ 2價時每摩爾 H2O2要得 2 mol電子，可知需 H2O2的物質(zhì)的量為 mol，即需要 30%的雙氧水的質(zhì)量為 ＝ g。 (2)化合態(tài)：主要以 硫化物 和的 存在，如黃鐵礦 ( )、石膏 ( )、芒硝 ( ). 2．物理性質(zhì) 硫俗 ，是一種 晶體，在水、酒精、 CS2中的溶解性分別為 、 、 。 2．當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)。 【 答案 】 (1)S H2S SO2 SO3 H2SO4(濃 ) (2)① Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋ SO2↑ ＋ 2H2O ② 2SO2＋ O2 2SO3 130 1．表現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)的典型實驗 二氧化硫的性質(zhì)和制取 131 132 133 134 (1)實驗室制取 ①原理： Na2SO3(固 )＋ H2SO4(濃 )===Na2SO4＋ SO2↑ ＋ H2O ② 實驗裝置：固＋液 ―→ 氣 ③收集：向上排空氣法 ④驗滿：用濕潤的品紅試紙置于集氣瓶口，若退色證明已收集滿。 (3)脫水性：濃 H2SO4能將一些有機物中的 H和 O元素“組合”成水奪去，該性質(zhì)在有機反應(yīng)中應(yīng)用較多。③稀釋溶液中的離子種類不變。 二、海水提鎂和鎂的性質(zhì) 1．海水提鎂 (1)基本流程 1__mg 熱核反應(yīng)的重要材料 醫(yī)藥、生理作用 核燃料 159 (2)基本步驟及主要反應(yīng) ①制堿： CaCO3 CaO＋ CO2↑ ， CaO＋ H2O===Ca(OH)2。 還原劑 脫氧劑 162 Br2 I2 顏色 深紅棕色 紫黑色 狀態(tài) 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有機溶劑中 三、溴和海水提溴 1．溴和碘 (1)溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較 液體 固體 易溶 易溶 163 (2)氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較 ①與堿溶液反應(yīng)如與 NaOH溶液反應(yīng)的方程式為： 2NaOH＋ X2===NaX＋ NaXO＋ H2O(X＝ Cl、 Br、 I) ② 氧化性 a．都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na＋ X2 2NaX(X＝ Cl、 Br、 I) b．氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱是： Cl2 Br2 I2。 ③ I2遇淀粉顯藍(lán)色，可利用該特性來鑒定碘的存在。 ③與 N2反應(yīng)： 3Mg＋ N2 Mg3N2。 、分離與檢驗的實驗綜合。 ①觀察稀 H2SO4溶液呈無色 ②觀察 CuSO4粉末呈白色 ③稀釋 CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往 CuSO4溶液中加入足量 NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色 ⑤往 CuSO4溶液中加入足量 BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色 147 (6)若實驗中用 g銅片和 mL mol除 SO2時要考慮 C2H4的還原性。 126 【 解析 】 由 D的相對分子質(zhì)量比 C的相對分子質(zhì)量大 16，容易聯(lián)想 D比 C分子增加 1個氧原子，則 D可能是氧化物，而 E為酸，