【正文】 ① 明確解題模式：審題→分析→求解。有關燃燒熱的計算（1）計算公式：Q放=n（可燃物）ΔΗ（2）含義：一定量的可燃物完全燃燒放出的熱量，等于可燃物的物質的量乘以該物質的燃燒熱。（3）表示燃燒熱的熱化學方程式書寫燃燒熱是以員1mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準，來配平其余物質的化學計量數(shù)，故在其熱化學方程式中常出現(xiàn)分數(shù)。③，且測量時盡可能讀準，并估讀到小數(shù)點后第二位。因此書寫熱化學方程式時應注明ΔΗ的測定條件。生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應的反應熱。如果生成物的焓小于反應物的焓，說明反應物具有的總能量大于產(chǎn)物具有的總能量，需要釋放一部分的能量給外界才能生成生成物，反應必須放熱才能進行。氣體用“g” ，液體用“l(fā)” ，固體用“s” ，溶液用“aq” 。（1）定義： 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（l）時所釋放的熱量為中和熱。人類采用先進的方法剛開始加以利用的古老能源以及利用先進技術新發(fā)展的能源都是新能源，如核聚變能、風能、太陽能、海洋能等。mol1本節(jié)知識樹三、化學反應熱的計算課標要求從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律能正確運用蓋斯定律解決具體問題學會化學反應熱的有關計算要點精講蓋斯定律（1）蓋斯定律的內容化學反應的焓變只與反應體系的始態(tài)（各反應物） 和終態(tài)（各生成物） 有關， 而與反應的途徑無關。③正、 逆反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。反應熱的計算（1）依據(jù)①熱化學方程式與數(shù)學上的方程式相似，可以移項（同時改變正、負號）；各項的系數(shù)（包括ΔΗ的數(shù)值）可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)。擴大燃料與空氣的接觸面，工業(yè)上常采用固體燃料粉碎或液體燃料以霧狀噴出的方法，從而提高燃料燃燒的效率。如果是1g物質完全燃燒的反應熱，就叫做該物質的熱值。（4）熱化學方程式與化學方程式的比較化學方程式熱化學方程式化學計量數(shù)是整數(shù)，既表示微粒個數(shù)又表示該物質的物質的量既可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，只表示物質的物質的量狀態(tài)不要求注明必須在化學式后注明ΔΗ正負號及單位無必須注明意義表明了化學反應中的物質變化不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化