【正文】 :])([ 23 KCNNHAg 的溶液中加入例如向 ?3223 2])([2])([ NHCNAgCNNHAg ??? ???223232]][)([]][)([????CNNHAgNHCNAgK][][]][)([]][)([223232???????AgAgCNNHAgNHCNAg???])([])([232NHAgCNAgKK穩(wěn)穩(wěn)13721 ?????167。 較小， 一般為 低自旋 配合物 Co(NH3)63+， Co3+: 3d6 3d 4s 4p 4d 3d 調(diào)整 4s 4p 4d 3d 雜化軌道 3 s p 2 d d 2 s p 3 雜化 內(nèi)軌型配合物，低自旋 181。 ② 若為多齒配體，配位數(shù) ≠配體數(shù)。 配合物的組成 內(nèi)界 : 中心體 (原子或離子 )與配位體 ,以配位鍵成鍵 外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子 例： K[Fe(CN)6] [Cu(NH3)4]SO4 K2[HgI4] [CoCl3(NH3)3] 內(nèi)界 [ Co (NH3) 6 ] Cl3 中心原子 配體 外界 配位數(shù) （ 1）中心離子 (或原子 )： 提供空的價電子軌道 ① 過渡金屬陽離子。 ② 某些非金屬元素： 如 [SiF6]2中的 Si(IV) 。 例： [Cu(en)2]2+的配位數(shù)為 4， Cuedta的配位數(shù)為 6。 = 0 CoF63– ， Co3+: 3d6 3d 4s 4p 4d 外軌型配合物，高自旋 181。 螯合物 中心離子與 多齒 配體形成具有 環(huán)狀 結(jié)構(gòu)的配合物。的還原性增強，可見形成配合物后，??32CoCo（四）配離子之間的相互轉(zhuǎn)化 反應(yīng)向生成更穩(wěn)定配離子的方向進行。 較大， 一般為 高自旋 配合物 內(nèi)軌型配合物：未成對電子數(shù)減少， 181。 例： [Ag(NH3)2] 、 [Cu(NH3)4]2+、 [CoCl3(NH3)3]和 [Co(NH3)6]3+的配位數(shù)分別為 6和 6。 配位化合物的基本概念 什么是配位化合物 配合物的組成 配合物的命名 什么是配位化合物 ZnSO4 + 4NH3 = [Zn(NH3)4]SO4 在 [Zn(NH3)4]SO4 中， Zn2＋ 和 NH3的濃度極低，而 [Zn(NH3)4]2＋ 卻大量存在， WHY？？ (1)定義：具有孤對電子的離子或分子和具有空軌道的原子或離子組成的化合物。 ③ 中性原子：如 Ni(CO)4和 Fe(CO)5中的 Ni 和 Fe （ 2）配體（配位體）： 含有孤對電子 ① 無機配體： H2O、 NH CO、 CN－ 、 X—等。 1. 配離子的命名 配體數(shù) 配體名稱 “ . ”配體數(shù) 配體名稱 “ 合 ” 中心原子名稱 (中心原子氧化數(shù) ,羅馬數(shù)字表示 ) 總原則： 先陰離子后陽離子 ， 先簡單后復(fù)雜 (1) 先無機配體 ， 后有機配體 。 = . 正八面體構(gòu)型 3d 雜化軌道 d 2 s p 3 雜化 d 2 s p 3 三、