大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)第四章--酸與堿(專業(yè)版)
【正文】 L1, C b＝ ， pH改變超過(guò) 。 $ 重要公式 酸堿CCpKCCpKpH aaba lglg ?????（二） 緩沖溶液的計(jì)算 HBBHBBnnKaccKa?????? lgplgppH— 緩沖比 —緩沖溶液的總濃度 HBB cc ??HBB cc /?結(jié)論： 1. Ka 與溫度 有關(guān) ，故緩沖溶液 pH也與溫度有關(guān)。 1. 采用酸堿指示劑 ── 甲基橙 (橙紅色 ) 變色范圍 pH： ～ 紅色 ←──→黃色 2. HAc ? Ac + H+ 加 Ac,平衡左移 1. 采用酸堿指示劑 ── 酚酞 變色范圍 pH： ～ 無(wú)色 ←──→ 紅色 2. NH3 Acids protons + Bases 醋酸溶液中： 酸堿半反應(yīng) 1： HAc H+ + Ac– 酸堿半反應(yīng) 2： H+ + H2O H3O+ 酸 1 堿 1 堿 2 酸 2 總反應(yīng)： HAc + H2O H3O++ Ac– 酸 1 堿 2 酸 2 堿 1 H+ 實(shí)質(zhì)： 兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子 （ H+） 傳遞反應(yīng) 。M ① HB的解離 ： ② B–離子的水解 ： ③ 水的解離 ： HB在水溶液中達(dá)到平衡時(shí)，離子的濃度只有一個(gè)。 影響平衡移動(dòng)的因素 [H+] 或[OH] 電離度 α 酸或堿的 濃度增大 ↑ ↓ 同離子效應(yīng) ↓ ↓ 鹽效應(yīng) ↑ ↑ 緩沖溶液 M2+ + H2Y → MY + 2H+ 反應(yīng)條件 : pH= 起始濃度： 0. 010 0 0 mol/L 反應(yīng)濃度： mol/L pH=－ lgCH+ = － lg = 2 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的 pH值不斷減小，超出反應(yīng)條件，從而反應(yīng)無(wú)法繼續(xù)進(jìn)行。 一般認(rèn)為 pH = pKa ? 1為緩沖作用的有效區(qū)間，稱為緩沖溶液的緩沖范圍 。 3. 計(jì)算 解得： x = ml 答：應(yīng)加入 。 ? 掌握 緩沖溶液 pH值的計(jì)算 ? 了解緩沖溶液的選擇與配制 練習(xí)題 1. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論 ,下列哪些是酸 ,堿及兩性物質(zhì) NH4+, CO32, H2PO4, NH3, H2S, Ac,OH， H2O。 解 此混合溶液的緩沖系為 NH4+—NH3 ， 查表知pKa(NH4+)＝ 代入公式得 pH＝ ＝ 酸堿CCpKCCpKpHaaba lglg ?????2. 緩沖范圍 當(dāng)緩沖溶液的總濃度一定時(shí)，緩沖比愈接近 1，緩沖容量愈大；緩沖比愈遠(yuǎn)離 1時(shí)，緩沖容量愈小。L1 HAc的解離度由 % → %。 注意： K只與物質(zhì)的本性和溫度 T有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。N 如 NH4Cl與 NaAc，在電離理論中認(rèn)為是鹽，而質(zhì)子理論認(rèn)為 NH4Cl中的 NH4+是酸， NaAc中的 Ac是堿。 一定溫度時(shí)的醋酸稀溶液中： ?降低 降低 ]H[ ?鹽效應(yīng) 在 HAc溶液中加入不含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl ，離子之間的相互牽制作用增大，
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1