大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)第四章--酸與堿(存儲(chǔ)版)
【正文】 NH3NH4Cl 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液也是緩沖溶液 常用的緩沖溶液 緩沖溶液 pKa(25℃ ) 緩沖范圍 HAc－ NaAc H2CO3－ NaHCO3 NH4Cl － NH3 Na2HPO4－ Na3PO4 ～ ～ ～ ～ Explainations: 例 :HAcNaAc 體系 HAc ? H+ + Ac NaAc → Na+ + Ac 加 OH HAc → H+ + Ac 釋放 H+ pH不會(huì)顯著升高 HAc為 抗堿成分 。L1NH3 20mL和 例 欲配制 pH = 應(yīng)選擇體系 NaAc HAc體系 ， pKa = 欲配制 pH = ， 應(yīng)選擇 NH3NH4Cl體系 , pKb = , pKa = 2. 如 pKa與 pH 不相等，則按所要求的 pH，利用緩沖公式算出所需的 cb / ca （四） 人體正常 pH的維持與失控 人體中存在兩種重要的緩沖系統(tǒng)： 1. 血液中： H2CO3—HCO3緩沖系統(tǒng)。 ? 掌握 一元弱酸弱堿的質(zhì)子傳遞平衡；并熟練掌握一元弱酸弱堿 pH值計(jì)算的最簡(jiǎn)公式及其適用范圍 ? 掌握 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)的概念 。L1HAc溶液中加入固體 NaAc，使其濃度為 (設(shè)總體積為二者之和 )？ 解：已知 pH = ， Ka = 105，設(shè)加入的NaOH為 x ml。L1HAc 及 已知Ka,HAc= 105 解 :Na+不參加質(zhì)子轉(zhuǎn)遞反應(yīng) ,Ac在水中的質(zhì)子傳遞反應(yīng)為 :Ac+H2O ? HAc+OH 可按一元弱堿處理 , Ac的 Kb=Kw/Ka, 10514 ???? ?????bK的BbbcKKc?? ][ O H,50 0/ ?1 0 10 ??? ?16 Lm o ?? ???∴ [H+] = Kw/[OH] = 1014/ ( 106) = 109 mol ? 光譜磁共振法；研究對(duì)象： 42個(gè) 613歲男童 ? 相關(guān)程度 (0毫無(wú)關(guān)系， 1完全對(duì)應(yīng) ) ? pH值＝ ～ ， IQ值＝ 63～ 138。 （三） 緩沖溶液的選擇和配制 1. 選擇合適的緩沖系 當(dāng) ca= cb時(shí)， pH = pKa。 3. 緩沖溶液加水稀釋時(shí)， c(B)與 c(HB)的比值不變，則pH也基本不變。具有緩沖作用的溶液稱為 緩沖溶液 。 例如 在 【 例 】 已知 NH3的為 Kb為 105 ，試求 NH4+的 Ka。 ? 酸堿反應(yīng)是質(zhì)子傳遞過(guò)程，符合這種要求的反應(yīng)都 可劃歸為酸堿反應(yīng)，從而 擴(kuò)大了酸堿反應(yīng)的范圍 。 質(zhì)子給體 （ 2）堿：凡能 接受 質(zhì)子 的分子或離子。 1923年 布朗斯臺(tái)德（ J 3． Lewis的酸堿電子理論的優(yōu)缺點(diǎn)： 優(yōu)點(diǎn)：一切化學(xué)反應(yīng)都可概括為酸堿反應(yīng) 缺點(diǎn)：太籠統(tǒng) ， 不易掌握酸堿的特性 無(wú)法判斷酸堿性的強(qiáng)弱 美國(guó)物理化學(xué)家 HCl H+ Cl– HAc H + Ac– H2CO3 H+ HCO3– HCO3– H+ CO32– NH4+ H+ NH3 H3O+ H+ H2O H2O H+ OH– [Al(H2O)6]3+ H+ [Al(H2O)5OH]2+ 分子， 分子， 陰、陽(yáng)離子 陰、陽(yáng)離子 注： 如 H2O， HCO3–既是酸又是堿，兩性物質(zhì)。 任何物質(zhì)的水溶液都同時(shí)含 [H+]
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