大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四章--酸與堿(文件)
【正文】 a+不參加質(zhì)子轉(zhuǎn)遞反應(yīng) ,Ac在水中的質(zhì)子傳遞反應(yīng)為 :Ac+H2O ? HAc+OH 可按一元弱堿處理 , Ac的 Kb=Kw/Ka, 10514 ???? ?????bK的BbbcKKc?? ][ O H,50 0/ ?1 0 10 ??? ?16 Lm o ?? ???∴ [H+] = Kw/[OH] = 1014/ ( 106) = 109 mol 解 : Ca＝ L1HAc 及 解得： x = ml 答：應(yīng)加入 。 (設(shè)總體積為二者之和 )？ 解：已知 pH = ， Ka = 105，設(shè)加入的NaOH為 x ml。L1 , pKa = ： abCCp K apH lg??? ??= ∴ [H+] = 105 molL1HAc溶液中加入固體 NaAc，使其濃度為 3. 計(jì)算 ? 掌握 一元弱酸弱堿的質(zhì)子傳遞平衡；并熟練掌握一元弱酸弱堿 pH值計(jì)算的最簡公式及其適用范圍 ? 掌握 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)的概念 。 堿 儲 在體內(nèi)， HCO3是血漿中含量最多的抗酸成分，在一定程度上可以代表血漿對體內(nèi)所產(chǎn)生非揮發(fā)性酸的緩沖能力，所以將血漿中的 HCO3稱為 堿儲 。 例 欲配制 pH = 應(yīng)選擇體系 NaAc HAc體系 ， pKa = 欲配制 pH = ， 應(yīng)選擇 NH3NH4Cl體系 , pKb = , pKa = 2. 如 pKa與 pH 不相等，則按所要求的 pH，利用緩沖公式算出所需的 cb / ca （四） 人體正常 pH的維持與失控 人體中存在兩種重要的緩沖系統(tǒng)： 1. 血液中： H2CO3—HCO3緩沖系統(tǒng)。 一般認(rèn)為 pH = pKa ? 1為緩沖作用的有效區(qū)間，稱為緩沖溶液的緩沖范圍 。L1NH3 20mL和 2. 同一緩沖系的緩沖溶液， pKa值一定， pH隨 cB/cHB 的改變而改變。 緩沖系或緩沖對 : 弱酸＋共軛堿： HAcNaAc； H2CO3 － NaHCO3 弱堿＋共軛酸： NH3NH4Cl 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液也是緩沖溶液 常用的緩沖溶液 緩沖溶液 pKa(25℃ ) 緩沖范圍 HAc－ NaAc H2CO3－ NaHCO3 NH4Cl － NH3 Na2HPO4－ Na3PO4 ～ ～ ～ ～ Explainations: 例 :HAcNaAc 體系 HAc ? H+ + Ac NaAc → Na+ + Ac 加 OH HAc → H+ + Ac 釋放 H+ pH不會顯著升高 HAc為 抗堿成分 。 影響平衡移動的因素 [H+] 或[OH] 電離度 α 酸或堿的 濃度增大 ↑ ↓ 同離子效應(yīng) ↓ ↓ 鹽效應(yīng) ↑ ↑ 緩沖溶液 M2+ + H2Y → MY + 2H+ 反應(yīng)條件 : pH= 起始濃度： 0. 010 0 0 mol/L 反應(yīng)濃度： mol/L pH=－ lgCH+ = － lg = 2 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的 pH值不斷減小，超出反應(yīng)條件，從而反應(yīng)無法繼續(xù)進(jìn)行。L1 ，則溶液中 [H+]由 103molH 2O?NH4++OH 加 NH4+
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