大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)第十章試題及答案(存儲(chǔ)版)
【正文】 NH3）3（H2O）2]Cl2 6+ +3，是錯(cuò)誤的是（ ）A. Li[AlH4] 四氫合鋁（III）酸鋰 B. [Co（H2O）4Cl2]Cl 氯化二氯?四水合鈷（III） C. [Co（NH3）4（NO2）Cl]+ 一氯?亞硝酸根?四氨合鈷（III）配陽(yáng)離子 D. [Co（en）2（NO2）（Cl）]SCN 硫氰酸化一氯?硝基?二乙二氨合鈷（III），判斷錯(cuò)誤的是（ ）A. CuSO4?5H2O為配合物 B. Co（NH3）6Cl3為復(fù)鹽 C. Ni（en）2Cl2為螯合物 D. ?6H2O為復(fù)鹽21. 螯合劑一般具有較高的穩(wěn)定性，是由于（ ） 22. [Ni（CO）4]、[Ni（CNS）4][Ni（CN）5]3的空間構(gòu)型分別為（ ）A. 正四面體 正四面體 三角雙錐 B. 平面正方形 平面正方形 三角雙錐 C. 正四面體 平面正方形 三角雙錐 D. 平面正方形 正四面體 三角雙錐23. K穩(wěn)與K不穩(wěn)之間的關(guān)系是（ ）K不穩(wěn) 1/K不穩(wěn) K不穩(wěn) =1/K不穩(wěn) ：Au3++3e Au 。第三節(jié)：配合物的晶體場(chǎng)理論1：掌握配合物的分裂能、穩(wěn)定化能概念2：掌握配合物的晶體場(chǎng)理論。各小節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)：配位化合物的基本概念1：掌握中心原子、配體、配位原子、配位鍵、配位數(shù)、螯合物等概念，配位單元：由中心原子（或離子）和幾個(gè)配位分子（或離子）以配位鍵向結(jié)合而形成的復(fù)雜分子或離子。2：會(huì)分辨內(nèi)軌型和外軌型配合物。4：重點(diǎn)掌握（1）配合物顏色的原因之一——dd躍遷以及顏色與分裂能大小的關(guān)系；（2）高自旋與低自旋以及與磁矩的大小的關(guān)系。，化學(xué)式均為COBr（SO4）（NH3）5，但顏色不同紅色有加入AgNO3后生成沉淀，但加入BaCl2后并不生成沉淀；另一個(gè)為紫色，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNO3后并不生成沉淀。+溶液中加入KI溶液時(shí)有紅色HgI2生成，繼續(xù)加入過量的KI溶液時(shí)HgI2溶解得無(wú)色的配離子。寫出兩個(gè)配合物的化學(xué)結(jié)構(gòu)式，并指出它們屬于哪一類異構(gòu)現(xiàn)象？(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)14. 命名下列各配合物和配離子：(《無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大版)（1）（NH4）3[SbCl6] （2）Li[AlH4]（3）[Co（en）3]Cl3 （4）[Co（H2O）4Cl2]Cl（5）[Cr（H2O）4Br2]Br中，Pt2+電子構(gòu)型為5d8，這種正方形場(chǎng)的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能與八面體場(chǎng)的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能差值較大，采取正方形結(jié)構(gòu)，可獲取更多的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能。HgI2中，Hg與I靠共價(jià)鍵結(jié)合，Hg2+強(qiáng)的極化能力和I較大的變形性使電荷躍遷很容易進(jìn)入，因而HgI2有較深的顏色。：第二個(gè)反應(yīng)不形成AgI沉淀。14. 解 （1） 六氯合銻（III）酸銨 （2） 四氫合鋁（III）酸鋰 （3）三氯化三（乙二胺）合鈷（III） （4）氯化二氯水7. 解：由 lgK穩(wěn)= K穩(wěn)=210258. 解 設(shè)生成 Cu(NH3)42+后Cu2+的濃度為xmol?L1 x 64() = 1013 得： x = 1019 mol?dm3 Q = [Cu2+] – [OH]2 = 1019 = 1023 Q小于KspH 故銅氨配合物不能被破壞9. 解：EH = EH（H+/H2） EH[Cu（NH3）42+/Cu] = 即 EH[Cu（NH3）42+/Cu] = 由 EH[Cu（NH3）42+/Cu] = EH（Cu2+/Cu） + [Cu2+] 10. 解：在水溶液中，故Co3+能氧化水4Co3++2H2O=4Co2+O2↑+4H+ 故 Co（NH3）63+不能氧化水22。硝基Cu2+在H2O場(chǎng)中分裂能△大小也恰好在可見光范圍內(nèi)，發(fā)生d—d電子躍遷而使CuSO4?5H2O顯色。：Ni（CO）4為四面體，中心原子采取sp3雜化。：Hg2+電子構(gòu)型為5d10，配離子中，電子沒有d—d躍遷。中，Ni2+電子構(gòu)型為3d8，但Cl為弱配體，d電子不發(fā)生重排，故Ni2+采取sp3雜化，為四面體結(jié)構(gòu)。8. 在1dm36mol請(qǐng)解釋之。(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)⑴ [FeCl2（C2O4）en] ⑵ [Co（C2O4）3]3 ⑶ [Co（en）2Cl2]+⒊解釋原因：和為四面體結(jié)構(gòu)；而和為正方形結(jié)構(gòu)。⑵畫出PtBrCl（NH3）2的異構(gòu)體空間結(jié)構(gòu)： ； 。中心原子所在的周期數(shù)，對(duì)于相同的配體，作為中心的過渡元素所在的周期數(shù)大，相對(duì)大些。配位數(shù)：配位單元中與中心直接成鍵的配位原子的個(gè)數(shù)。配位原子：配體中給出孤電子對(duì)與中心直接形成配位鍵的原子。了解影響分裂能大小的因素）晶體場(chǎng)的對(duì)稱性中心離子的電荷數(shù)，中心離子的電荷高，與配體作用強(qiáng)，大。3.⑴ 畫出PtCl2（NH3）2的兩種幾何構(gòu)型： ；
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