大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四章--酸與堿-免費(fèi)閱讀
【正文】 L1NaAc 混合液 mL水 ,試計(jì)算溶液的 pH (pKa=) 解： 1111 0 010 0 0 010 0 ????????????????? Lm o lLm o lCLm o lLm o lCAcH A c0 9 0 9 ?????pHCCp K apHab ＝? 6. 現(xiàn)配置 pH為 ，計(jì)算在 mL。L1 所以， pH = 4. 在 小 結(jié) ? 掌握 酸堿質(zhì)子理論 的概念； ? 掌握 水的離子積常數(shù) KW、 pH值的含義 。選擇 pKa與所需 pH值相等或相近的共軛酸，可保證有較大的緩沖能力。 例 計(jì)算 緩沖溶液一般由共軛酸堿對的 兩種物質(zhì) 組成 。L1 HAc溶液中加入 NaCl使其濃度為 解： NH4+是 NH3的共軛酸 , 故 : Ka = Kw / Kb = 1014 / ( 105 ) = 1010 答： NH4+的 Ka為 1010. （ 2） pH值： ]Hlg [pH ???]OHlg [p O H ???25℃ 時 ， pH +pOH = 14。 ? 建立了酸堿強(qiáng)度和質(zhì)子傳遞反應(yīng)的辨證關(guān)系，把酸或堿的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)聯(lián)系起來。 質(zhì)子受體 質(zhì)子： H＋ 第一節(jié) 質(zhì)子酸堿概念 一、 酸堿質(zhì)子理論 Lewis的酸堿理論 了解 1． 理論要點(diǎn)： 凡可以接受電子對的分子 、 原子團(tuán) 、 離子為酸； 凡可以給出電子對的物質(zhì)為堿 。第四章 酸與堿 . Arrehenius 1887年 ★ 酸指在水中電離出的陽離子全部為 H+ H2SO4 = HSO4 + H+ ★ 堿指在水中電離出的陰離子全部為 OH NaOH = Na+ + OH ★ 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) H+ + OH = H2O 第一節(jié) 質(zhì)子酸堿概念 Svante August Arrhenius 瑞典化學(xué)家 酸堿電離理論 局限 ：狹隘，不能解釋所有物質(zhì)， 如 NH4Cl水溶液呈酸性。 2. 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是形成配位鍵的反應(yīng)； 堿提供電子對，酸以空軌道接受電子對形成配位鍵。 判斷下列那些是酸，堿和兩性物質(zhì) NH4+， NH3， HCO3, H2O， HS， S2， OH 第二節(jié) 酸堿反應(yīng) 一、水的質(zhì)子自遞平衡 ???ccK w ]OH[]OH[ 3????25℃ 純水， Kw＝ 1 1014 （ 1）離子積 m o l / L101101 714 ?? ????wK[H+] = [OH– ] = H2O H+ + OH– + H+ + H2O H3O+ H2O + H2O OH– + H3O+ ? ? ? ????CCK???? OHHW1Lm o l1 ????c?WK KW ? ? ? ? 與溫度有關(guān) OHHW ???K水的離子積適用于純水和所有稀水溶液。 pH 7 酸性 = 7 中性 7 堿性 體液 pH 體液 pH 血清 成人胃液 嬰兒胃液 唾液 ~ ~ ~ 大腸液 乳汁 淚水 尿液 ~ ~ ~ ~ [H+] [OH]= 1014 酸堿的分類 ? 一元弱酸、弱堿 ? 多元弱酸、弱堿 ? 兩性物質(zhì) 第三節(jié) 酸堿平衡中的濃度計(jì)算 例：試計(jì)算濃度為 c的弱酸 HA水溶液的 [H+]。L1 ，則溶液中 [H+]由 103mol 緩沖系或緩沖對 : 弱酸＋共軛堿： HAcNaAc； H2CO3 － NaHCO3 弱堿＋共軛酸：
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