【正文】 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來評(píng)判上述觀點(diǎn)。 (1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn) mol／ L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下： A．用酸式滴定管取稀 H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。下表中判斷合理的是 編號(hào) HX YOH 溶液的體積關(guān)系 A 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V(HX)=V(YOH) B 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V(HX)V(YOH) C 強(qiáng)酸 弱堿 V(HX)=V(YOH) D 弱酸 強(qiáng)堿 V(HX)=V(YOH) 2 有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的 KCl飽和溶液） A．反應(yīng)中，鹽橋中的 K+會(huì)移向 CuSO4 溶液 B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn) C．銅片上有氣泡逸出 D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變 2 金屬鎳有廣泛的用途。 mol?1, T2P1 T2P2 T1P1 t 0 n（ Z） 12－ H2SO4(濃 )+NaOH(aq)=12－ Na2SO4(aq)+H2O(l) ； △H = Q2 kJ mol?1 HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3（ aq） +H2O(l) 。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。 B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定 管。（要求必須寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論） （ 14 分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入 500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到 A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成， B電極有無色氣體生成。 對(duì)為什么遇到酚酞該溶液呈現(xiàn)出紅色的原因問題，同學(xué) 們展開了討論，乙同學(xué)認(rèn)為，是在配制標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液時(shí)混入了 NaOH 所致，而丙同學(xué)則認(rèn)為，是碳酸鈉溶液水解所致。 2（ 12分） 某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用 100 mL稀H2SO4溶液；以 ／ L的 NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定終止時(shí)消耗 NaOH溶液15mL?，F(xiàn)有濃度均為 mol/L－ 1的 NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度 存在下列關(guān)系（ R表示 S 或 C），其中一定正確的是 A． c(Na+)＞ c(HRO3)＞ c(H+)＞ c(RO32)＞ c(OH) B． c(Na+)＋ c(H＋ )＝ c(HRO3－ )＋ c(RO32)＋ c(OH) C． c(RO32)＋ c(HRO3)＋ c(H2RO3)＝ c(Na+) D．兩溶液中 c(Na+)、 c(HRO3)、 c(RO32)分別相等 如圖所示，下列敘述正確的是 A． Y 為 陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B． X 為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C． Y 與濾紙接觸處有氧氣生成 D． X 與濾紙接觸處變紅 2常溫下，現(xiàn)有 PH=2 的 某酸 HX 溶液和 PH=12 某堿 YOH 溶液 ， 兩溶液混合后，溶液的 pH小 于 7。 mol?1， 又知在溶液中反應(yīng)有 : CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H= Q1kJ △H= Q3 kJ（已知：氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+），下列敘述正確的是 A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2++2e===Ni B．電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有 Fe2+和 Zn2+ D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有 Cu 和 Pt ZnSO4 溶液 隔膜 (只允許 SO42 － 通過 ) CuSO4 溶液 濾紙 (滴加了 Na2SO