遼寧鞍山07-08學(xué)年上學(xué)期五校重點高中聯(lián)考期末高二化學(xué)試題及答案新課標(biāo)選修4-免費閱讀
【正文】 （ 3）若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出 A 電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 。 (3)計算待測硫酸 (稀釋前的硫酸 )溶液的物質(zhì)的量濃度 mol／ L。 E．檢查滴定管是否漏水。 A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中 c（ CO）不 變 C． υ 正 （ H2）＝ υ 逆 （ H2O） D． c（ CO2）＝ c（ CO） （ 4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（ CO2） 現(xiàn)根據(jù) 下列 3個 熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △ H= ― ／ mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △ H= ― ／ mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △ H= +／ mol 寫出 CO氣體還原 FeO固體得到 Fe 固體和 CO2氣體的熱 化學(xué)反應(yīng)方程式： _________________ （ 2）、（ 3 分） 已知： AgCl+Br＝ AgBr↓ +Cl， 2AgI+S2=Ag2S↓ +2I， AgBr+I=AgI↓ +Br。 L－ 1 C． NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離 D．該溫度下加入等體積 pH 為 12 的 NaOH 溶液可使該溶液恰 好呈中性 1一定條件下反應(yīng) N2+3H2 2NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯誤的是 A．加催化劑， v(正 )和 v(逆 )都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B．加壓， v(正 )和 v(逆 )都增大，且 v(正 )增加倍數(shù)大于 v(逆 )增加倍數(shù) C．降溫， v(正 )和 v(逆 )都減少，且 v(正 )減少倍數(shù)大于 v(逆 )減少倍數(shù) D．增加 c(N2)， v(正 )和 v(逆 )都增大，且 v(正 )增加倍數(shù)大于 v(逆 )增加倍數(shù) 1 常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H+)、 c(OH)滿足 c(H+)?c(OH— )=10— 24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是 A． K+、 Na+、 AlO2— 、 Cl— B． Na+、 Cl— 、 SO42— 、 HCO3— C． NH4+、 Na+、 NO3— 、 SO42— D． Ba2+、 Na+、 Cl— 、 NO3— 1用 。 H2O 分別放置在下圖所示裝置 (都盛有 mol 參考相對原子量： H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl: 第Ⅰ卷 選擇題（共 50 分） 一、選擇題（ 每小題 只有一個 正確選項，每題 2分，共 50分） 改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A．加熱 B．不用稀硫酸，改用 98％濃硫酸 C．滴加少量 CuSO4 溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 下列變化的熵變大于零的 是 A． H2O(l) H2O(g) B． CO2(g) CO2(s) C． NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D． NH3(g)+HCl(g)＝ NH4Cl(s) 在一定溫
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