遼寧鞍山07-08學(xué)年上學(xué)期五校重點(diǎn)高中聯(lián)考期末高二化學(xué)試題及答案（新課標(biāo)選修4）(文件)
【正文】 二、填空題 2 （共 10分） （ 1） CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) △ H=－ kJ／ mol（ 3 分） （ 2） AgCl ﹥ AgBr﹥ AgI﹥ Ag2S（ 3 分） （ 3） ①③ ； ③ ﹥ ① ﹥ ④ ﹥ ② （各 2 分） 2 （每空各 2 分，共 8 分） （ 1） ]][[ ]][[ 22 2 OHCO OHCO ；（ 2）吸熱； （ 3） B、 C；（ 4） 830 2 （各 2 分， 共 12 分 ） （ 1） ① ECDBAGF ② 酚酞 ③ 滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液突然變成紅 色，半分鐘不褪色 （ 2）偏大；偏小 (3) 2 （ 1） CO32+H2O HCO3 +OH （ 2 分） （ 2）堿性 （ 1 分） （ 3）取上述碳酸鈉和酚酞的混合溶液少許，加入過量的氯化鈣，若溶液紅色褪去，則證明丙是正確的，反之，則乙正確。電解后溶液的 pH 為 ；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入 ，其質(zhì)量為 g。（要求必須寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論） （ 14 分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入 500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到 A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成， B電極有無色氣體生成。 （計(jì)算出結(jié)果到小數(shù) 點(diǎn)后二位 ) 2（ 6 分）現(xiàn)有 ，回答下列問題： （ 1）常溫下，甲同學(xué)用 pH 試紙檢驗(yàn)該溶液，發(fā)現(xiàn)其 pH﹥ 7，你認(rèn)為原因是什么？（用離子方程式表示） （ 2）常溫下，乙同學(xué)向該溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)該溶液遇到酚酞呈紅色。 ③在 G操作中如何確定終點(diǎn) ? 。 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定 管。c（ H2）＝ c（ CO） 2（ 8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（ g）＋ H2（ g） CO（ g）＋ H2O（ g）， 其化學(xué)平衡常數(shù) K 和溫度 t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 回答下列問題： （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K ＝ 。由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知 4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是 。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。需要 NaOH 溶液的體積最大的是 A、鹽酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸 1 汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是 A． PbO2 放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽極。據(jù)此，下列敘述正確的是 A． 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B． 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng) C． 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D． a 點(diǎn)是電源的負(fù)極， b 點(diǎn)是電源的正極 1 已知 NaHSO4在水中的電離方程 式為： NaHSO4===Na++H++SO24? 。 L－ 1 的 H2SO4溶液 )中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是 1 反 應(yīng) 2X（ g） +Y（ g） 2Z（ g）；△ H0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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