遼寧鞍山07-08學年上學期五校重點高中聯(lián)考期末高二化學試題及答案新課標選修4(編輯修改稿)
2024-12-18 03:29 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 A． PbO2 放電時是電池的負極，充電時是電池的陽極。 B．負極的電極反應式為： Pb + SO ?24 – 2e – = PbSO4 C．放電時， PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強 1已知 NaHSO3溶液呈酸性、 NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為 mol/L－ 1的 NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度 存在下列關系（ R表示 S 或 C），其中一定正確的是 A． c(Na+)＞ c(HRO3)＞ c(H+)＞ c(RO32)＞ c(OH) B． c(Na+)＋ c(H＋ )＝ c(HRO3－ )＋ c(RO32)＋ c(OH) C． c(RO32)＋ c(HRO3)＋ c(H2RO3)＝ c(Na+) D．兩溶液中 c(Na+)、 c(HRO3)、 c(RO32)分別相等 如圖所示，下列敘述正確的是 A． Y 為 陰極，發(fā)生還原反應 B． X 為正極，發(fā)生氧化反應 C． Y 與濾紙接觸處有氧氣生成 D． X 與濾紙接觸處變紅 2常溫下，現(xiàn)有 PH=2 的 某酸 HX 溶液和 PH=12 某堿 YOH 溶液 ， 兩溶液混合后，溶液的 pH小 于 7。下表中判斷合理的是 編號 HX YOH 溶液的體積關系 A 強酸 強堿 V(HX)=V(YOH) B 強酸 強堿 V(HX)V(YOH) C 強酸 弱堿 V(HX)=V(YOH) D 弱酸 強堿 V(HX)=V(YOH) 2 有關如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的 KCl飽和溶液） A．反應中，鹽橋中的 K+會移向 CuSO4 溶液 B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn) C．銅片上有氣泡逸出 D．反應前后銅片質(zhì)量不改變 2 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。（已知：氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+），下列敘述正確的是 A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式： Ni2++2e===Ni B．電解過程中，陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有 Fe2+和 Zn2+ D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有 Cu 和 Pt ZnSO4 溶液 隔膜 (只允許 SO42 － 通過 ) CuSO4 溶液 濾紙 (滴加了 Na2SO酚酞溶液 ) 表面皿 Y Zn Cu 銅絲 X 2 一定條件下將 2mol SO2和 2mol SO3氣體混合于一固定容積的容器中，發(fā)生反應： 2SO2＋O2 2SO3，平衡時 SO3為 n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時 SO3的物質(zhì)的量可能大于 n 的是 A． 2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B． 1mol SO2 ＋ 1 mol O2 C． 2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 mol SO3 D． 1 mol SO2 ＋ 1 mol SO3 2下圖 為直流電源， 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， 為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn) 上的 c 點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通 后，使 c、 d 兩點短路．下列敘述正確的是 A． a 為直流電源的負極 B． c 極發(fā)生的反應為 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2↑ C． f 電極為鋅板 D． e 極發(fā) 生還原反應 第Ⅱ部分 非選擇題 （共 50 分） 二、填空題： 2（ 1）（ 3分） 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方
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