氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的專題復(fù)習(xí)稿件(專業(yè)版)
【正文】 主要考離子方程式正誤的判斷和離子共存問題。解析：根據(jù)歸中律知，S元素化合價的變化情況是：從－2價上升到0價，從＋6價降到＋4價。升——失——氧——還(升指找到化合價升高的元素失指這種元素失去電子氧指這種元素被氧化且發(fā)生氧化反應(yīng)——還指這種元素所在的物質(zhì)做還原劑且還原劑具有還原性和還原劑生成的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物)；降——得——還——氧(降指找到化合價降低的元素——得指這種元素得到電子——還指這種元素被還原且發(fā)生還原反應(yīng)——氧指這種元素的所在的物質(zhì)做氧化劑且具有氧化性和生成的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物)。2．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷能夠?qū)ΤＲ婋娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)進(jìn)行區(qū)分。1．氧化還原反應(yīng)基本概念(1)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。(3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離。以各類典型反應(yīng)為載體，考查學(xué)生對離子方程式的書寫規(guī)則的理解，經(jīng)常以判斷正誤和直接書寫兩種形式出現(xiàn)。如這樣的兩個反應(yīng)：Na2O2＋SO2=Na2SONH4NO3=N2O＋2H2O，雖然沒有單質(zhì)參加或生成，但它們?nèi)匀粚儆谘趸€原反應(yīng)。離子反應(yīng)：了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。注意離子方程式首先要符合客觀事實，其次注意原子守恒和電荷守恒。又如KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)，其雙線橋的標(biāo)法是：而不是：預(yù)測題3．在KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數(shù)之比為( )A．6︰1 B．1︰6 C．5︰1 D．1︰53．C 解析：本題所給的反應(yīng)為氯元素參與的氧化還原反應(yīng)，如果不明了元素的變化趨勢，誤將KCl當(dāng)作還原產(chǎn)物，認(rèn)為KClO3→KCl；Cl2是氧化產(chǎn)物，認(rèn)為6HCl→3Cl2，則會選A項。A中 Cu → HO3→OB中2→K＋KO3C中H2O2→KCr4＋H2，KO2→K2O4都有化合價的變化，所以均為氧化還原反應(yīng)。利用電子得失相等配平方程式。了解常見離子的檢驗方法。答案：D預(yù)測題2．下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)，②復(fù)分解反應(yīng)，③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，④沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，掌握電解質(zhì)的電離方程式的書寫，能夠從電離的角度重新認(rèn)識酸、堿、鹽。正確的離子方程式應(yīng)是：Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－。例4根據(jù)表中信息
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