【正文】 高三化學(xué)工業(yè)流程圖題解題技巧答案（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　。步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于________中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800 ℃灼燒至恒重。（3）精制過(guò)程要除去SO42－，可選擇下列溶液中的　　　　　　 （填字母序號(hào)），并將加入的順序以箭 頭符號(hào)（↓）的形式畫在圖上（精制過(guò)程中加入試劑從左到右的順序?yàn)橄群箜樞颍?。?）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。5H2O固體，操作是： 、過(guò)濾、水浴加熱烘干。（4）、可以在問(wèn)題中尋找一些相對(duì)獨(dú)立的問(wèn)題作答，節(jié)約審題時(shí)間。③蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾：如除去NaCl中的少量KNO3。⑵①CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。使四氯化碳中碘進(jìn)入水層⑵分液⑶使氯氣在溶液中有較大的溶解度2H2O試樣，加入100 mL水，3 mL 2 mol實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、　　　　　　　　　　　　　　　 　。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去　　　　　　　　 (填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是　　　　　　　　　　 。（5）洗滌；%.洗滌時(shí)，有少量的碳酸鈣溶解。（2013安徽高考）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請(qǐng)說(shuō)明原因： 　　　　　　　　　　　　 。由圖可知，為了更好的使Ca2＋沉淀，還應(yīng)采取的措施為 　 　　　。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液⑴SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H+⑴Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí) ，停止加熱；受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下。a、 洗滌沉淀的方法是 b、洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的最佳試劑為 。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解浸出：固體加水(酸)溶解得到離子酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程③灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解④控制反應(yīng)條件的方法(2)分離提純階段的常見考點(diǎn)①調(diào)pH值除雜a．控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀b．調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。(2)探究氧化銅的性質(zhì):取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是： 。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2OSiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研