【正文】 究。（2）操作X的名稱為　　　　　　　　　　　 。（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、　　　 、　　 （填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液。2H2O中Ba2＋的含量。xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3另從水層中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO3－；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO3－。(4)取上述流程中得到了Ce(OH)，加硫酸溶解后，(鈰被還原為Ce3+)。（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測(cè)定其純度：①稱取 ；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；④　　　??；⑤稱量。步驟4：過濾， mol氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖完成下列問題：（1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為　　　　　 。+3CO2↑⑶溶液中的部分亞硫酸根離子被氧化為SO42（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)PH的目的是____________________________?？刂迫芤簆H =： 。把產(chǎn)物或得到的濾液、濾渣等成分寫在流程圖相應(yīng)位置上。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：工業(yè)CuSO4一→ 一→CuSO4溶液一→CuSO4②秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。 SiO2⑵CaSO4步驟2：邊攪拌， mol步驟Ⅱ加入的試劑a是 　　　　　　　，　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　 　。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。（2）石灰水，沉淀Al3＋、Fe3＋（3）氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣?！?1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(2)KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH　Al(OH)3 Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)完全沉淀時(shí)注：③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 　　　　　　　　　　　。2H2O的流程如下：(1) 氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42—+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。濾渣Ⅱ的主要成分為　　　　　　 （填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用離子方程式表示）。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2OCa(HCO3)KMnOAgNOHNO3(濃)等物質(zhì)。②試劑除雜③加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。②使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。（2），其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ；錐形瓶里盛放的溶液為　　　　　　。（aq）平衡正向移動(dòng)，生成更 難溶的BaSO4沉淀；（5）結(jié)晶；過濾；以鋇礦粉(主要成分為BaCO3，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等)制備BaCl2②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為 　　　　　　　　　　　　　　　　。Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。（5）結(jié)晶、過濾（1