工藝流程圖題解題技巧(完整版)
【正文】 （2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，除去Mg2+的離子方程式為 。由圖可知，為了更好的使Ca2＋沉淀，還應采取的措施為 。L－1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因： 。若得到 ，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ?。ūＡ魞晌恍?shù)）。（2013安徽高考）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為 。（5）洗滌；%.洗滌時，有少量的碳酸鈣溶解。（2）除去Fe3+ （3）NaCl；K2Cr2O7 （4）II（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O SiO2（2）CaSO4 3CaSO4 + 2Al3＋+ 3SO42－ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2↑（3）溶液中的部分SO32－被氧化成SO42－ 減?。?）SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋ 使CCl4中的碘進入水層（2）分液（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進一步被氧化） NaOH溶液（4）從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去 (填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是 。（2013北京高考）用含有A12OSiO2和少量FeO實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。稱量計算BaCl22H2O試樣，加入100 mL水，3 mL 2 mol a. Ba(OH)2 (NO3) 2 （4）在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42－（已知溶解度BaSO4BaCO3)，試用平衡移動原理加以解釋： 。使四氯化碳中碘進入水層⑵分液⑶使氯氣在溶液中有較大的溶解度減少（2014年江蘇高考）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CClII－等）中回收碘，其實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為 ； 該操作將I2還原為I－的目的是 。由流程可知，溶解后調(diào)節(jié)pH除去少量雜質(zhì)Fe3+，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2Cr2O7，然后加入KCl發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，結(jié)合溶解度圖可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度較小，則冷卻結(jié)晶得到K2Cr2O7，母液II蒸發(fā)濃縮只有析出NaCl（A），母液Ⅲ冷卻結(jié)晶主要得到K2Cr2O7，（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，由溶解度圖可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小，則可通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7晶體，故答案為：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl；低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其它組
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1