工藝流程圖題解題技巧(存儲版)
【正文】 方程式是 (2)KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整：(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH Al(OH)3 Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時完全沉淀時注：實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。（2）石灰水，沉淀Al3＋、Fe3＋（3）氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣。（1）H:H?。?）Mg2++2OH=Mg(OH)2↓或（3）ac（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小， SO42－促使BaCO3（s）Ba2+(aq)+CO32－ (aq)平衡正向移動，生成更難溶的BaSO4沉淀。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾: Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色: Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ， 、 。①步驟3所缺的操作為 。步驟2：邊攪拌， mol（1）H：H；（2）Mg2++2OH═Mg（OH）2↓；（3）ac；（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42促使BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在 400C左右反應（實驗裝置如右圖所示）。 SiO2⑵CaSO4（1）酸浸時反應的化學方程式為 ；濾渣Ⅰ的主要成分為 。②秒表、橡皮塞、導管、集氣瓶、量筒。⑴①加適量水溶解，攪拌，過濾為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：工業(yè)CuSO4一→ 一→CuSO4溶液一→CuSO4例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 等物質來調節(jié)溶液的pH值。把產(chǎn)物或得到的濾液、濾渣等成分寫在流程圖相應位置上。④降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動⑤萃取(3)獲得產(chǎn)品階段的常見考點：①洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗?？刂迫芤簆H =： 。③將CuSO4（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調PH的目的是____________________________。（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。+3CO2↑⑶溶液中的部分亞硫酸根離子被氧化為SO42請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在； 。氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖完成下列問題：（1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為 。(2) 沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和________________。步驟4：過濾， mol濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應的化學方程式為
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1