工藝流程圖題解題技巧-文庫吧在線文庫
【正文】 。（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取 ；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；④ ??；⑤稱量。L1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的： (4)己知:一定條件下，MnO4－可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 .②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。(4)取上述流程中得到了Ce(OH)，加硫酸溶解后，(鈰被還原為Ce3+)。（4）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。另從水層中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO3－；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO3－。(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。2H2O中Ba2＋的含量。L－1的HCl溶液加熱溶解。（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、 、 （填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液。（2）操作X的名稱為 。實驗室用粉煤灰（主要含Al2OSiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。(2)探究氧化銅的性質(zhì):取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是： 。④重結(jié)晶(4)其他常見考點①化學(xué)方程式?、谟嬎恪、坌畔?④實驗儀器：寫出下列操作所用的儀器萃取： 溶液配制（由濃硫酸配制稀硫酸）： 例題：(廣東卷20)氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解浸出：固體加水(酸)溶解得到離子酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程③灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解④控制反應(yīng)條件的方法(2)分離提純階段的常見考點①調(diào)pH值除雜a．控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀b．調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點：能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。（3）、遇到不懂的信息或問題可以跳過去，到時再說，有些提供的信息可能在問題中根本沒及，有些信息則可以結(jié)合問題幫助理解。a、 洗滌沉淀的方法是 b、洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的最佳試劑為 。③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO45H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時 ，停止加熱；受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下。（3）固體A主要為__________________（填化學(xué)式），固體B主要為________（填化學(xué)式）。⑴Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液⑴SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H+
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