工藝流程圖題解題技巧-免費(fèi)閱讀
【正文】 （5）結(jié)晶、過濾（1）量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP (填“能”或“不能”)與水互溶。Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。（3）試劑b是 ，步驟Ⅳ的目的是 。②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為 。L－1 H2SO4溶液。（aq）平衡正向移動，生成更 難溶的BaSO4沉淀；（5）結(jié)晶；過濾；以鋇礦粉(主要成分為BaCO3，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等)制備BaCl2氫氧化鈉溶液⑷從水層取少量的溶液，加入1—2mL淀粉溶液，加熱鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有碘離子；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有碘離子。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。（2），其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。[真題演練]（2014山東高考）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。②使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。5H2O一→……一→CuOⅠ Ⅱ Ⅲ（1）制備氧化銅:①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是： 。②試劑除雜③加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。理綜化學(xué)第十一題 化工流程題訓(xùn)練工業(yè)流程圖題做題原則：（1）、首先快速審題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鉀Q“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔細(xì)分析每一步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2OCa(HCO3)KMnOAgNOHNO3(濃)等物質(zhì)。②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH =；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH =1。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為____________________________，通過冷卻結(jié)晶析出大量 K2Cr2O7的原因是____________________________。濾渣Ⅱ的主要成分為 （填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程式表示）。 3CaCO3+2Al3++3SO42+3H2O=2Al(OH)3+3 CaSO4（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42—+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。另從水層取少量溶液，加入1—2mL淀粉溶液，加熱鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有碘酸根離子，否則不含有。2H2O的流程如下：(1) 氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。步驟3：待BaSO4沉降后， ，確認(rèn)已完全沉淀。③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 。（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 ?！?1)H2SO4溶解A12O3的離子
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