工藝流程圖題解題技巧(文件)
【正文】 ）ac（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小， SO42－促使BaCO3（s）Ba2+(aq)+CO32－ (aq)平衡正向移動，生成更難溶的BaSO4沉淀。（5）洗滌；%.洗滌時，有少量的碳酸鈣溶解。（2）石灰水，沉淀Al3＋、Fe3＋（3）氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣。（2）除去Fe3+?。?）NaCl；K2Cr2O7?。?）II（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O SiO2（2）CaSO4 3CaSO4 + 2Al3＋+ 3SO42－ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2↑（3）溶液中的部分SO32－被氧化成SO42－ 減?。?）SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋ 使CCl4中的碘進入水層（2）分液（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進一步被氧化） NaOH溶液（4）從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去 (填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是 ?！?1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是 (2)KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整：(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH Al(OH)3 Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時完全沉淀時注：（2013北京高考）用含有A12OSiO2和少量FeO（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 。稱量計算BaCl2步驟3：待BaSO4沉降后， ，確認已完全沉淀。2H2O試樣，加入100 mL水，3 mL 2 mol2H2O的流程如下：(1) 氧化過程主要反應的離子方程式為________________________________?！ . Ba(OH)2 (NO3) 2 （4）在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42－（已知溶解度BaSO4BaCO3)，試用平衡移動原理加以解釋： 。另從水層取少量溶液，加入1—2mL淀粉溶液，加熱鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有碘酸根離子，否則不含有。使四氯化碳中碘進入水層⑵分液⑶使氯氣在溶液中有較大的溶解度（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42—+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。減少（2014年江蘇高考）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CClII－等）中回收碘，其實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為 ； 該操作將I2還原為I－的目
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