【正文】 復分解 酸 +堿 ===鹽 +水 復分解 酸 +鹽 ===新鹽 +新酸 復分解 布置作業(yè) ： 閱讀酸的分類和命名 課課練：課時 4 思考 ： 在堿性氧化物處可以補充可溶性堿所對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿。 新授課 一、酸的通性 酸溶液跟酸堿指示劑反應： 能使紫色石蕊試液變成紅色，但不能使酚酞試液變色。 濃硝酸因含有二氧化氮而呈黃色。（化學性質） （討論）濃硫酸暴露在空氣中一會兒后，溶液質量分數有何變化？ 三、濃硫酸的稀釋 （演示）注意順序不能顛倒。 特征：相互交換成分前后化合價保持不變。 能跟金屬氧化物反應生成鹽和水 （演示）生銹的鐵釘和氧化銅分別與稀鹽酸反應 （板書） 現象 ：溶液由無色變成了黃色，鐵銹逐漸消失。 布置作業(yè)： 用藍色的石蕊試紙能否檢驗 CO2 是否集滿？ 如何鑒別水、稀鹽酸和石灰水三種無色透明的溶液？ 第 2 課時 教學內容： 常見的酸和堿 （一） 教學目標： 了解鹽酸的物理性質和用途； 了解復分解反應的概念。 比較： （ 1）酸溶液和酸性 溶液 （ 2）堿溶液和堿性溶液 二、溶液的酸堿度的表示方法 —— pH 測溶液的酸堿性 —— 用酸堿指示劑 （講解）引入酸堿度的必要性。 溶液的酸堿性 教學目標： 了解 pH 表示溶液酸堿度的方法； 掌握用 pH 試紙測定溶液的 pH 值。 第 7 章酸、堿、鹽 教學目標： 在了解有關酸、堿、鹽等物質初步概念的基礎上，掌握幾種常見酸、堿的性質； 了解幾種常見的鹽和酸性氧化物、堿性氧化物的概念； 了解復分解反應和中和反應的概念； 常識性了解幾種重要的化肥； 了解酸、堿的化學通性； 常識性介紹濃硫酸和硝酸； 能初步運用金屬活動性順序判斷有關置換反應能否發(fā)生，進一步訓練書寫化學式、化學方程式的技能以及鞏固有關化學計算的技能； 培養(yǎng)堅持以實驗事實為依據，實事求是的科學態(tài)度和解決一些簡單化學問題的能力；進一步提高學生的自學能力 、觀察能力、思維能力和實驗能力。 酸、堿、鹽的應用 1 復習與練習題 2 第 1課時 教學內容： 167。 ③酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅花色石蕊試紙變藍。 （ 3）應用： 工業(yè)： 農業(yè)：正常雨水 pH= 本節(jié)小結： pH 表示溶液酸堿度的方法； 掌握用 pH 試紙測定溶液 pH 值的方法。 能跟 某些金屬 ． ． ． ． 反應生成鹽和氫氣 （板書）學生完成 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ （討論）“某些金屬”指的哪些金屬？ 金屬活動性順序中排在氫前面的金屬（鉀、鈣 |鈉除外）。 （練習）試寫出下列化學方程式 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 四、復分解反應的概念 定義：學生歸納。 （板書） 吸水性；（物理性質） 脫水性；（化學性質） 腐蝕性。 四、主要用途： 略 思考 ：若有兩種酸可能是稀鹽酸和稀硫酸，請你用所 學的化學知識來鑒別？ 硝酸 一、物理性質： 硝酸是一種無色的液體，有揮發(fā)性，有刺激性氣味。 教學重點 ： 酸的通性 教具準備： 儀器 ：試管、酒精燈、火柴、錐形瓶、膠頭滴管、 藥品 ：醋酸、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氧化銅等 教學過程： （復習）請同學回憶鹽酸、硫酸的知識結構圖。 思考 ：怎樣從微觀上理解酸為什么具有通性？ 都有自由移動的氫離子的緣故。 ⑵跟某些非金屬氧化物反應 — 不是復分解 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （練習）試寫出與 SO2反應的化學方程式 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 注意： 氫氧化鈉固 體不能用來干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性氣體。 ⒊化 學性質： ⑴跟酸堿指示劑反應： 現象：能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅色。 （講解）堿必須是溶液，否則不能使指示劑變色。 酸和堿的反應（一） 教學目標： 了解食鹽、純堿、膽礬的化學成分、化學式、學名、物理性質、特性和用途； 知道結晶水、結晶水合物、風化等概念； 掌握結晶水合物相對分子質量的計算。 10H2O （講解） Na2CO3 俗名及主要用途： 純堿、天然堿、（口堿）、石堿 廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)上； 家用蒸饅頭或洗滌衣物。（學生口答） ⑶跟堿反應 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓ +Cu(OH)2↓ （提問） 該反應能順利進行需要滿足的條件是什么？ 反應物中堿和鹽都是溶液；生成物中至少有 一種是沉淀。 新授課 一、常見酸堿鹽的溶解性 酸：都可溶； 堿：除 K+、 Na+、 Ba2+、 NH4+、（ Ca2+）都難溶； 鹽： K+、 Na+、 NH4+、都可溶； Cl_除 AgCl都可溶； NO3都可溶； SO42除 BaSO (Ca、 Ag 微溶 )都可溶； CO32除 K+、 Na+、 NH4+、都可溶； 二、鹽的分類和命名 三、鹽的化學性質 —— 不是通性 金屬 +鹽 →新金屬 +新鹽 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag （講解）條件： ⑴鹽必須是溶液； ⑵金屬單質必須位于鹽中金屬的前面（鉀、鈣、鈉除外）。 教學重點、教學難點： 氮肥的特性； NH4+的檢驗方法。 說明：方程式不要