【正文】 說明：方程式不要掌握。 新授課 一、常見酸堿鹽的溶解性 酸：都可溶； 堿：除 K+、 Na+、 Ba2+、 NH4+、（ Ca2+）都難溶； 鹽： K+、 Na+、 NH4+、都可溶； Cl_除 AgCl都可溶； NO3都可溶； SO42除 BaSO (Ca、 Ag 微溶 )都可溶； CO32除 K+、 Na+、 NH4+、都可溶； 二、鹽的分類和命名 三、鹽的化學性質(zhì) —— 不是通性 金屬 +鹽 →新金屬 +新鹽 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag （講解）條件： ⑴鹽必須是溶液； ⑵金屬單質(zhì)必須位于鹽中金屬的前面（鉀、鈣、鈉除外）。 俗名及主要用途： 純堿、天然堿、（口堿）、石堿 廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)上； 家用蒸饅頭或洗滌衣物。 酸和堿的反應(yīng)（一） 教學目標： 了解食鹽、純堿、膽礬的化學成分、化學式、學名、物理性質(zhì)、特性和用途； 知道結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風化等概念； 掌握結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計算。 ⒊化 學性質(zhì)： ⑴跟酸堿指示劑反應(yīng)： 現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅色。 思考 ：怎樣從微觀上理解酸為什么具有通性？ 都有自由移動的氫離子的緣故。 四、主要用途： 略 思考 ：若有兩種酸可能是稀鹽酸和稀硫酸，請你用所 學的化學知識來鑒別？ 硝酸 一、物理性質(zhì)： 硝酸是一種無色的液體，有揮發(fā)性，有刺激性氣味。 （練習）試寫出下列化學方程式 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 四、復(fù)分解反應(yīng)的概念 定義：學生歸納。 （ 3）應(yīng)用： 工業(yè)： 農(nóng)業(yè)：正常雨水 pH= 本節(jié)小結(jié)： pH 表示溶液酸堿度的方法； 掌握用 pH 試紙測定溶液 pH 值的方法。 酸、堿、鹽的應(yīng)用 1 復(fù)習與練習題 2 第 1課時 教學內(nèi)容： 167。 溶液的酸堿性 教學目標： 了解 pH 表示溶液酸堿度的方法； 掌握用 pH 試紙測定溶液的 pH 值。 布置作業(yè)： 用藍色的石蕊試紙能否檢驗 CO2 是否集滿？ 如何鑒別水、稀鹽酸和石灰水三種無色透明的溶液？ 第 2 課時 教學內(nèi)容： 常見的酸和堿 （一） 教學目標： 了解鹽酸的物理性質(zhì)和用途； 了解復(fù)分解反應(yīng)的概念。 特征：相互交換成分前后化合價保持不變。 濃硝酸因含有二氧化氮而呈黃色。 本節(jié)小結(jié) ： 酸的通性 跟酸堿指示劑反應(yīng)： 酸 +金屬 ===鹽 +氫氣 置換 酸 +堿性氧化物 ===鹽 +水 復(fù)分解 酸 +堿 ===鹽 +水 復(fù)分解 酸 +鹽 ===新鹽 +新酸 復(fù)分解 布置作業(yè) ： 閱讀酸的分類和命名 課課練：課時 4 思考 ： 在堿性氧化物處可以補充可溶性堿所對應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。 ⑵跟某些非金屬氧化物反應(yīng) — 不是復(fù)分解 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O 該反應(yīng)用于鑒別 CO2 Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O ⑶跟酸反應(yīng) —— 復(fù)分解 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O ⑷跟鹽反應(yīng) —— 復(fù)分解 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 應(yīng)用 ：此反應(yīng)用于制備氫氧化鈉，還可用于除去氫氧化 鈉中混有的少量的碳酸鈉溶液。 教學重點： 食鹽、純堿、膽礬的特性和用途； 風化、潮解概念之間的區(qū)別。 三、膽礬 —— CuSO4 酸 +鹽 →新鹽 +新酸 （提問）條件： 生成物中要么有沉淀要么有氣體。 （ 2）、應(yīng)用： NH4+的檢驗方法： （講解） 取樣品后加入堿后放入試管中共熱，用濕潤的紅色石灰蕊試紙放在試管口，若看到紅色石蕊試紙變成藍色，則說明有 NH4+。 磷礦粉、過磷酸鈣、重過磷酸鈣 ③鉀肥 作用：長莖 K2SO KCl、 ④復(fù)合肥： KNO NH4H2PO KH2PO4等 注意：營養(yǎng)元素通常指 N、 P、 K ⑤微量元素肥料：硼肥、鋅肥、錳肥、鉬肥、銅肥等 化肥的特性： （ 1）、特性 （演示） (NH4)2SO4+2NaOH==NH3↑ +H2O+Na2SO4 現(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 教學過程： （復(fù)習） 潮解； 風化。 化學性質(zhì)： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 碳酸鹽的鑒別： 取樣品后加入稀鹽酸，若有氣體放出再通入澄清石灰水有沉淀出現(xiàn)則說明有碳酸鹽。 第 7 課時 教學內(nèi)容： 167。 主要用途： 制肥皂、冶煉金屬、紡織、造紙、精煉石油 二、氫氧化鈣 ⒈俗名：熟石灰、消石灰 ⒉物理性質(zhì)： 純凈的氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水。 （板書） 結(jié)論：酸 +堿 ===鹽 +水 —— 復(fù)分解 酸能跟 某些鹽 ． ． ． 反應(yīng) （練習）試寫出下列化學方程式 酸 +鹽 ===新鹽 +新酸 —— 復(fù)分解 條件： 生成物中要么有氣體要么有沉淀。 （練習）試完成下列化學方程式 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓ +2HNO3 (講解 )硫酸根離子的檢驗方法： 由學生總結(jié)歸納。 （學生探究）食鹽溶液與硝酸銀溶液能不能反應(yīng)呢？ AgNO3+NaCl==AgCl↓ +NaNO3 （講解） “某些鹽”指的是（即反應(yīng)條件）要求