滬教版化學(xué)九年第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽word教案(完整版)
【正文】 表示方法； pH 的測定方法。 教學(xué)重點： 常見的酸、堿、鹽及它們之間的典型反應(yīng)； 從離子的觀點認(rèn)識常見酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)； 酸、堿的通性。 酸和堿的反應(yīng) 2 167。 ②無色酚酞試液遇到酸性、中性溶液都不變色，遇到堿性溶液則變紅色。 注意： pH 試紙不能直接放入待測溶液中； pH 試紙不能先用水潤濕； 玻璃棒一定要潔凈干燥。 二、濃鹽酸的特性 —— 易揮發(fā)性 三、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 能跟酸堿批示劑反應(yīng) 現(xiàn)象 ：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，遇無色酚酞試液不變色。 （學(xué)生探究）食鹽溶液與硝酸銀溶液能不能反應(yīng)呢？ AgNO3+NaCl==AgCl↓ +NaNO3 （講解） “某些鹽”指的是（即反應(yīng)條件）要求生成物 中要么有沉淀要么有氣體。 二、濃硫酸的特性 （演示）吸水、脫水實驗。 （練習(xí)）試完成下列化學(xué)方程式 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓ +2HNO3 (講解 )硫酸根離子的檢驗方法： 由學(xué)生總結(jié)歸納。 常見的酸和堿 （三） 教學(xué)目標(biāo)： 從酸在水溶液中都離解出陰陽離子而且陽離子都是氫離子的觀點了解酸的通性；使學(xué)生逐漸懂得從個別到一般的認(rèn)識事物的過程； 了解堿性氧化物的 概念； 了解中和反應(yīng)和它在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用。 （板書） 結(jié)論：酸 +堿 ===鹽 +水 —— 復(fù)分解 酸能跟 某些鹽 ． ． ． 反應(yīng) （練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式 酸 +鹽 ===新鹽 +新酸 —— 復(fù)分解 條件： 生成物中要么有氣體要么有沉淀。 俗名及主要用途 （ 1）俗名：苛性鈉、燒堿、火堿 （ 2）主要用途 略（學(xué)生看書） 化學(xué)性質(zhì) ⑴跟酸堿指示劑反應(yīng)： 現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅色。 主要用途： 制肥皂、冶煉金屬、紡織、造紙、精煉石油 二、氫氧化鈣 ⒈俗名：熟石灰、消石灰 ⒉物理性質(zhì)： 純凈的氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水。 教學(xué)重點： 堿的通性 教學(xué)難點： 堿和酸性氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 教學(xué)過程： （復(fù)習(xí)）氫氧化鈉、氫氧化鈣分別具有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 新授 一、堿的通性 堿 溶液 ． ． 跟酸堿指示劑反應(yīng) 現(xiàn)象： 能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅色。 第 7 課時 教學(xué)內(nèi)容： 167。 化學(xué)式： Na2CO3 化學(xué)性質(zhì)： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 碳酸鹽的鑒別： 取樣品后加入稀鹽酸，若有氣體放出再通入澄清石灰水有沉淀出現(xiàn)則說明有碳酸鹽。 ⑵跟某些金屬反應(yīng) —— 置換 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu （討論）此反應(yīng)的條件是什么？ 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的溶液中置換出來。 教學(xué)過程： （復(fù)習(xí)） 潮解； 風(fēng)化。 酸、堿、鹽的應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo)： 復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的條件； 常識性介紹幾種化肥的種類和特性。 磷礦粉、過磷酸鈣、重過磷酸鈣 ③鉀肥 作用：長莖 K2SO KCl、 ④復(fù)合肥： KNO NH4H2PO KH2PO4等 注意：營養(yǎng)元素通常指 N、 P、 K ⑤微量元素肥料：硼肥、鋅肥、錳肥、鉬肥、銅肥等 化肥的特性： （ 1）、特性 （演示） (NH4)2SO4+2NaOH==NH3↑ +H2O+Na2SO4 現(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 布置作業(yè)： P193 。 （ 2）、應(yīng)用： NH4+的檢驗方法： （講解） 取樣品后加入堿后放入試管中共熱，用濕潤的紅色石灰蕊試紙放在試管口，若看到紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，則說明有 NH4+。 教具準(zhǔn)備： 儀器 ：試管、酒精、紅色石蕊試液、滴管 藥品 ：氫氧化鈉、碳酸氫銨、硫酸銨、水等 教學(xué)過程： （復(fù)習(xí)）復(fù)分解的條件： 新授課 一、酸、堿、鹽的應(yīng)用 學(xué)生閱讀 P199 表 76 二、化肥的概念 （提問）由學(xué)生回答，并在書上劃出來。 酸 +鹽 →新鹽 +新酸 （提問）條件： 生成物中要么有沉淀要么有氣體。 ⑷跟鹽反應(yīng) BaCl2+CuSO4==CuCl2+BaSO4↓ Ba(NO3)2+CuSO4==Cu(NO3)2+BaSO4↓ （提問）該反應(yīng)能順利進(jìn)行需要滿足的條件是什么？ 同上。 三、膽礬 —— CuSO4 10H2O 易風(fēng)化，在常溫時干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末。 教學(xué)重點： 食鹽、純堿、膽礬的特性和用途； 風(fēng)化、潮解概念之間的區(qū)別。 堿溶液能跟酸性氧 化物反應(yīng) （練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式 Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO3 （小結(jié)） 堿 +酸性氧化物 →鹽 +水 —— 不是復(fù)分解 ． ． ． ． ． 注意：堿必須是溶液。 ⑵跟某些非金屬氧化物反應(yīng) — 不是復(fù)分解 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O 該反應(yīng)用于鑒別 CO2 Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O ⑶跟酸反應(yīng) —— 復(fù)分解 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O ⑷跟鹽反應(yīng) —— 復(fù)分解 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 應(yīng)用 ：此反應(yīng)用于制備氫氧化鈉，還可用于除去氫氧化 鈉中混有的少量的碳酸鈉溶液。 （ 思考 ）需要密閉保存的原因： 易吸收空氣中水蒸氣而潮解，還能跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 本節(jié)小結(jié) ： 酸的通性 跟酸堿指示劑反應(yīng)： 酸 +金屬 ===鹽 +氫氣 置換 酸 +堿性氧化物 ===鹽 +水
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