滬教版化學(xué)九年第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽word教案(完整版)
【正文】 表示方法； pH 的測(cè)定方法。 教學(xué)重點(diǎn)： 常見(jiàn)的酸、堿、鹽及它們之間的典型反應(yīng)； 從離子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)； 酸、堿的通性。 酸和堿的反應(yīng) 2 167。 ②無(wú)色酚酞試液遇到酸性、中性溶液都不變色，遇到堿性溶液則變紅色。 注意： pH 試紙不能直接放入待測(cè)溶液中； pH 試紙不能先用水潤(rùn)濕； 玻璃棒一定要潔凈干燥。 二、濃鹽酸的特性 —— 易揮發(fā)性 三、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 能跟酸堿批示劑反應(yīng) 現(xiàn)象 ：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，遇無(wú)色酚酞試液不變色。 （學(xué)生探究）食鹽溶液與硝酸銀溶液能不能反應(yīng)呢？ AgNO3+NaCl==AgCl↓ +NaNO3 （講解） “某些鹽”指的是（即反應(yīng)條件）要求生成物 中要么有沉淀要么有氣體。 二、濃硫酸的特性 （演示）吸水、脫水實(shí)驗(yàn)。 （練習(xí)）試完成下列化學(xué)方程式 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓ +2HNO3 (講解 )硫酸根離子的檢驗(yàn)方法： 由學(xué)生總結(jié)歸納。 常見(jiàn)的酸和堿 （三） 教學(xué)目標(biāo)： 從酸在水溶液中都離解出陰陽(yáng)離子而且陽(yáng)離子都是氫離子的觀點(diǎn)了解酸的通性；使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的過(guò)程； 了解堿性氧化物的 概念； 了解中和反應(yīng)和它在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用。 （板書(shū)） 結(jié)論：酸 +堿 ===鹽 +水 —— 復(fù)分解 酸能跟 某些鹽 ． ． ． 反應(yīng) （練習(xí)）試寫(xiě)出下列化學(xué)方程式 酸 +鹽 ===新鹽 +新酸 —— 復(fù)分解 條件： 生成物中要么有氣體要么有沉淀。 俗名及主要用途 （ 1）俗名：苛性鈉、燒堿、火堿 （ 2）主要用途 略（學(xué)生看書(shū)） 化學(xué)性質(zhì) ⑴跟酸堿指示劑反應(yīng)： 現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅色。 主要用途： 制肥皂、冶煉金屬、紡織、造紙、精煉石油 二、氫氧化鈣 ⒈俗名：熟石灰、消石灰 ⒉物理性質(zhì)： 純凈的氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水。 教學(xué)重點(diǎn)： 堿的通性 教學(xué)難點(diǎn)： 堿和酸性氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 教學(xué)過(guò)程： （復(fù)習(xí)）氫氧化鈉、氫氧化鈣分別具有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 新授 一、堿的通性 堿 溶液 ． ． 跟酸堿指示劑反應(yīng) 現(xiàn)象： 能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅色。 第 7 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容： 167。 化學(xué)式： Na2CO3 化學(xué)性質(zhì)： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 碳酸鹽的鑒別： 取樣品后加入稀鹽酸，若有氣體放出再通入澄清石灰水有沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明有碳酸鹽。 ⑵跟某些金屬反應(yīng) —— 置換 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu （討論）此反應(yīng)的條件是什么？ 排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃娜芤褐兄脫Q出來(lái)。 教學(xué)過(guò)程： （復(fù)習(xí)） 潮解； 風(fēng)化。 酸、堿、鹽的應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo)： 復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的條件； 常識(shí)性介紹幾種化肥的種類(lèi)和特性。 磷礦粉、過(guò)磷酸鈣、重過(guò)磷酸鈣 ③鉀肥 作用：長(zhǎng)莖 K2SO KCl、 ④復(fù)合肥： KNO NH4H2PO KH2PO4等 注意：營(yíng)養(yǎng)元素通常指 N、 P、 K ⑤微量元素肥料：硼肥、鋅肥、錳肥、鉬肥、銅肥等 化肥的特性： （ 1）、特性 （演示） (NH4)2SO4+2NaOH==NH3↑ +H2O+Na2SO4 現(xiàn)象：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 布置作業(yè)： P193 。 （ 2）、應(yīng)用： NH4+的檢驗(yàn)方法： （講解） 取樣品后加入堿后放入試管中共熱，用濕潤(rùn)的紅色石灰蕊試紙放在試管口，若看到紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，則說(shuō)明有 NH4+。 教具準(zhǔn)備： 儀器 ：試管、酒精、紅色石蕊試液、滴管 藥品 ：氫氧化鈉、碳酸氫銨、硫酸銨、水等 教學(xué)過(guò)程： （復(fù)習(xí)）復(fù)分解的條件： 新授課 一、酸、堿、鹽的應(yīng)用 學(xué)生閱讀 P199 表 76 二、化肥的概念 （提問(wèn)）由學(xué)生回答，并在書(shū)上劃出來(lái)。 酸 +鹽 →新鹽 +新酸 （提問(wèn)）條件： 生成物中要么有沉淀要么有氣體。 ⑷跟鹽反應(yīng) BaCl2+CuSO4==CuCl2+BaSO4↓ Ba(NO3)2+CuSO4==Cu(NO3)2+BaSO4↓ （提問(wèn)）該反應(yīng)能順利進(jìn)行需要滿(mǎn)足的條件是什么？ 同上。 三、膽礬 —— CuSO4 10H2O 易風(fēng)化，在常溫時(shí)干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末。 教學(xué)重點(diǎn)： 食鹽、純堿、膽礬的特性和用途； 風(fēng)化、潮解概念之間的區(qū)別。 堿溶液能跟酸性氧 化物反應(yīng) （練習(xí)）試寫(xiě)出下列化學(xué)方程式 Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO3 （小結(jié)） 堿 +酸性氧化物 →鹽 +水 —— 不是復(fù)分解 ． ． ． ． ． 注意：堿必須是溶液。 ⑵跟某些非金屬氧化物反應(yīng) — 不是復(fù)分解 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O 該反應(yīng)用于鑒別 CO2 Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O ⑶跟酸反應(yīng) —— 復(fù)分解 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O ⑷跟鹽反應(yīng) —— 復(fù)分解 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 應(yīng)用 ：此反應(yīng)用于制備氫氧化鈉，還可用于除去氫氧化 鈉中混有的少量的碳酸鈉溶液。 （ 思考 ）需要密閉保存的原因： 易吸收空氣中水蒸氣而潮解，還能跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 本節(jié)小結(jié) ： 酸的通性 跟酸堿指示劑反應(yīng)： 酸 +金屬 ===鹽 +氫氣 置換 酸 +堿性氧化物 ===鹽 +水
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