【正文】 O3↓ + Na2SO4； NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 二．鹽 1．常見的鹽：食鹽（ NaCl）、漢白玉中主要成分（ CaCO3）、凈水劑明礬含有的 [Al2(SO4)3]、小蘇打（ NaHCO3）、 2．鹽的組成：鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成。 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物 NaCl 為中性， pH=7： NaOH + HCl== NaCl + H2O 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)： 1．金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用； 2．復(fù)分 解反應(yīng)發(fā)生的條件； 3．鹽的分類及命名，中和反應(yīng) 探究實(shí)驗(yàn)： 1．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論的分析； 2．實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)金屬的活動(dòng)性順序 知識(shí)整理： 一．中和反應(yīng) 1．實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1．在盛有氫氧化鈉溶液燒杯中滴加 2~3d酚酞試劑，插入一支溫度計(jì)，測量溶液的溫?zé)幸后w呈紅色； 反應(yīng)前溶液的溫度為 15℃ 左氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色。 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體 該固體為 NaCl晶體。 H2O、 Ba(OH)2 可溶， Ca(OH)2 微溶，其余都不溶。 鋁片、鐵 片能與稀鹽酸反應(yīng)， 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 活動(dòng)性： AlH， FeH， 銅片不能與稀鹽酸反應(yīng)， 活動(dòng)性： CuH 液中，片刻后，取出鐵釘觀察現(xiàn)象。 例 4 下列各組的離子，能大量共存于同一溶液的是（ ） +、 Na+、 CO32 +、 Cl、 SO42 +、 SO4 OH +、NO CO32 分析： 要使復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生，必須要有水、沉淀或者氣體生成。（ 1）鐵與稀硫酸反應(yīng)后，鐵被溶解，質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)由硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩醽嗚F，質(zhì)量增加，溶液的密度增加，根據(jù)F（?。?=ρ （液） gV 可知，鐵塊受到的浮力也相應(yīng)增加，所以， G（鐵塊） ==F（?。?+F（拉），彈簧秤的讀數(shù)即 F（拉）應(yīng)減小。 （ 2）按右圖所示的裝置將取得的氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，問：圖中裝置 A的作用是 ______________；裝置 C 的作用是 __________________，若酸性氣體含有二氧化硫，請(qǐng)寫出 A 裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式：_________________________________。 ______________________________________________________（ ）： ______________________________________________________（ ）： ______________________________________________________（ ）： 24．在分開盛放的 A、 B 兩溶液中，共含有 K+、 Cu2+、 Zn2+、 Ba2+、 Fe3+、 NO OH、 SO428種離子，兩溶液中所含離子各不相同，已知 A 溶液中含有 4 種陽離子和 2 種陰離子，其余全在 B 溶液中，則 B 溶液中所含有的離子應(yīng)該是（填離子符號(hào)） ________和 ________。關(guān)閉 A、 B 的活塞，將廣口瓶浸沒在冰水中（室內(nèi)溫度為 25℃ ），如果裝置氣密性良好，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ _______________________________________________________________________________ _____ （ 2）讓瓶內(nèi)充滿二氧化碳?xì)怏w，先向廣口瓶中加入 A的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹；再向廣口瓶中滴加 B 中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，如此重復(fù)操作，氣球可以反復(fù)膨脹和縮小。 參考答案： 21.（ 1）用注射器進(jìn)行抽取等方法；（ 2）吸收酸性氣體；測量剩余氣體的體積；2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O； （ 3） 1%； %；尾氣處理，減少實(shí)驗(yàn)藥品用量 22.（ 1）放熱；（ 2）兩次反應(yīng)消耗的氫氧化鈉質(zhì)量相等；（ 3） C == CaO+CO2↑ 分解反應(yīng)； CaO+H2O==Ca(OH)2 化合反應(yīng)； Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 復(fù)分解反應(yīng) + OH 、 Fe； Zn； ZnSO4 26.（ 1） K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑； （ 2） CuCl2+Fe==FeCl2+Cu； （ 3） FeCl3+3AgNO3==Fe(NO3)2+3AgCl↓ （ 4） Ba(NO3)2 + Na2SO4==BaSO4↓+2NaNO3 27. （ 1 ） 氣 球 體 積 增 大 ；（ 2 ） NaOH ； HCl ； 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑； 28.（ 1） C；（ 2） ABC；（ 3）二氧化碳?xì)怏w溶于水； （ 2）取樣，向試液中 滴加少許 HCl 溶液，有氣泡冒出，則原溶液中含有 Na2CO3，即已發(fā)生了反應(yīng) %