【正文】 =0，解得： x=4，答案選 B。 現(xiàn)有 NO2和 NO的混合氣體 5 L，可用相同狀況下 6 LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化成 N2。故只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體 M 的具體成分， A正確； B、 由于酸性： H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3，往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)： Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+ H2SiO3↓，固體 M為 Na2SiO3， B正確； C、 Na2SO Na2SiO3均是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶 液顯堿性；而 Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，所以常溫下用 pH試紙檢驗(yàn)，若 pH=7，則固體 M一定是 Na2SO4， C正確 ； D、往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，由于硝酸有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把 Na2SO3 氧化為 Na2SO4， 則固體 M為 Na2SO4或 Na2SO3， D錯(cuò)誤；答案選 D。 15. 某興趣小組探究 SO2氣體還原 Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是 A. B 中藍(lán)色溶液褪色可以證明還原性： I＞ SO2 B. 實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn) A中是否含有 Fe2+，可用酸 性 KMnO4溶液 C. 實(shí)驗(yàn)完成后，向 A中加入用稀鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 D. 裝置 C 的作用是吸收 SO2尾氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 【答案】 C 【解析】 A. B中藍(lán)色溶液褪色說明單質(zhì)碘被二氧化硫還原，因此可以證明還原性： I＜ SO2， A錯(cuò)誤； B. A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn) A中是否含有 Fe2+，不能用酸性 KMnO4溶液， B 錯(cuò)誤； C. A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實(shí)驗(yàn)完成后，向 A中加入用稀鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇， C 正確； D. 裝置 C 的作用是吸收 SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)， D錯(cuò)誤，答案選 C。 13. 如圖，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在 A、 B、 C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的 X、 H Y 三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)， A、 C 內(nèi)的氣體密度相等。 考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 點(diǎn)睛：明確發(fā)生的化學(xué) 反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，電解質(zhì)判斷是解答的難點(diǎn)。12H2O是無色晶體， D為 ZnSO4據(jù)此推測， “青礬 ”的主要成分為 A. CuSO4 2. 下列物質(zhì)的成分與 “H2O”無關(guān)的是 A. 水晶 B. 水玻璃 C. 氯水 D. 王水 【答案】 A .................. 3. 用濃硫酸、無水氯化 鈣，堿石灰均可以干燥的氣體是 A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. Cl2 【答案】 C 【解析】 A. NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥、無水氯化鈣 ， A錯(cuò)誤； B. SO2是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥， B錯(cuò)誤； C. CH4可以用濃硫酸、無水氯化鈣、堿石灰干燥， C 正確；D. Cl2能與堿反應(yīng)，不能用堿石灰干燥， D 錯(cuò)誤，答案選 C。注意進(jìn)行物質(zhì) 的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。 14. 向 Na2CO NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽 酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是 A. a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： Na＋ 、 OH、 SO4 NO3 B. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： Al3+、 Fe3+、 MnO Cl C. c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： Na＋ 、 Ca2+、 NO Cl D. d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： F、 NO Fe3+、 Ag+ 【答案】 C 【解析】 向 Na2CO NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸 ， a點(diǎn)溶液中含有 CO32和HCO3， b 點(diǎn)全部為 HCO3， c 點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成 NaCl，溶液呈中性， d 點(diǎn)鹽酸過量，呈酸性， A． a點(diǎn)溶液中含有 CO32和 HCO3， HCO3與 OH反應(yīng)不能大量共存， A錯(cuò)誤； B． b 點(diǎn)全部為 HCO3， Al3+、 Fe3+與 HCO3發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存， B錯(cuò)誤； C． c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成 NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存， C正確； D． d 點(diǎn)鹽酸過量 ， F在酸性條件下不能大量共存，銀離子與氯離子不能大量共存， D 錯(cuò)誤，答案選 C。另外該題還需要注意 Fe3O4是復(fù)雜的化合物，鐵元素既有 +2 價(jià)也有 +3價(jià)，把 Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理， S2O32的硫元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理是解本題的另外一個(gè)關(guān)鍵。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 23. 200mL 含有 100 mL 稀硫酸 ， 不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則硫酸的濃度合理的是 A. ＝ ，其中氮原子得電子的物質(zhì)的量是 （ 52） =，根據(jù)前后發(fā)生的整個(gè)過程的反應(yīng)可判斷反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即 n（ OH） =，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量（包括氫氧化鋁）等于 +17g/mol=，但是加入過量氫氧化鈉后，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質(zhì)量減少了 ，即鋁是 ，所以沉淀氫氧化鋁的量是 ，最終所得沉淀的質(zhì)量 ==，答案選 A。 （ 填 “ 吸熱 ”或 “放熱 ”) （ 2） 過程 II：在微生物作用的條件下， NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO3。 （ 2） X 溶液中一定存在的離子是 ______________。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。 （一）過氧化鈣制備方法很多。 （ 3） 【制備方法三】 利用反應(yīng) Ca(s)+O2 CaO2(s)， 在純氧條件下制取 CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下： 請(qǐng)回答下列問題 ： ① 裝置 A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________； ② 儀器 a 的名稱為 _____________； ③ 裝置 D 中盛有的液體是濃硫酸 ， 其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣 與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度：二是 ___________。8H2O (2). 中和反應(yīng)生成的 HCl，使化學(xué)平衡 CaCl2+H2O2 CaO2+2HCl向右進(jìn)行 (3). 防止 H2O2發(fā)生分解 (4). 2H2O2 2H2O+O2↑ (5). 蒸餾燒瓶 (6). 防止空氣進(jìn)入裝置 C影響產(chǎn)品純度 (7). 淀粉溶液 (8). 【解析】 (1) ① H2O2溶液與過量的 Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備 CaO2（用含有 a、 b、 c 的代數(shù)式表示） 【答案】 (1). 氧化劑 (2). 催化劑 (3). d (4). MnO2+4H++2Cl Mn2++2H2O+Cl2↑ (5). Cl2+H2O=H++Cl+HClO (6). 2K+2H+=2K++H2↑ (7). a+2b=c 【解析】 已知反應(yīng) ① 、 ② 、 ③ 中都涉及到 MnO2，其中 E、 M、 H為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)， E為黃綠色， E 是氯氣， M、 H均