蘇教版化學選修4溶液的酸堿性(更新版)
【正文】 NaClO 后，溶液的 pH變化是 ________。根據(jù) Fe3＋ 完全沉淀的 pH 范圍，可知 pH＝ 時， Fe3＋ 將沉淀完全。 (4)已知溶液中 c(Cu2＋ )與 pH的關(guān)系為 lgc(Cu2＋ )＝ － 2pH，若溶液中 c(Cu2＋ )為 1 mol/L，則此溶液的 pH 為 ________，此時溶液中的 Fe3＋ 能否沉淀完全： ________(填 “ 能 ” 或“ 否 ” )。 (10)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用 NaOH標準溶液滴定時，對測得的結(jié)果 ____________________。Va＝ 10－ bc(OH－ )＝ 1 10－ 11 mol然后分別求出 x、 y、 z即可。L－ 1的鹽酸，應加 ________mL。10a－ 14＝ V(酸 )2V LV L＋ 2V L＝ 10－ 4 mol/L， pH＝－ lg c(H＋ )＝－ lg ( 10－ 4)＝ 4－ ＝ 。L－ 1的溶液 【解析】 pH 最大的堿性最強，依次求出各自的 pH即可。 專題 3 第 2 單元 (本欄目內(nèi)容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！ ) 一、選擇題 1．下列溶液一定呈中性的是 ( ) A． pH＝ 7 的溶液 B． c(H＋ )＝ c(OH－ )的溶液 C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液 D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 【解析】 pH＝ 7，說明 c(H＋ )＝ 10－ 7molL－ 1的溶液 C． 1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液 D． c(H＋ )＝ 1 10－ 10 molV L＋ 10－ 3 mol/L 【答案】 AD 9．室溫時，將 x mL pH＝ a的稀 NaOH溶液與 y mL pH＝ b的稀鹽酸充分反應，下列關(guān)于反應后溶液 pH 的判斷正確的是 ( ) A．若 x＝ y且 a＋ b＝ 14，則 pH＞ 7 B．若 10x＝ y且 a＋ b＝ 13，則 pH＝ 7 C．若 ax＝ by且 a＋ b＝ 13，則 pH＝ 7 D．若 x＝ 10y且 a＋ b＝ 14，則 pH＞ 7 【解析】 中和反應的本質(zhì)是 H＋ ＋ OH－ ===H2O，其反應過程中 n(H＋ )＝ n(OH－ )，所以可得 V(堿 ) (3)如果加入 molz＝ 10－ 3 (100＋ z)。L－ 1 NaOH溶液的 pH＝ 11，則 KW＝ c(H＋ )兩者混合后： ① 若呈中性，則 10－ 13＋ a (9)用含 Na2CO3雜質(zhì)的 NaOH固體來配制已知濃度的 標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸、使測得鹽酸的濃度 ______________。 (3)若此溶液中只含 Fe3＋ 時，要調(diào)整 pH 在 ～ 之間，此時最好向溶液中加入________。 【答案】 見解析
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