新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之三(更新版)
【正文】 衡的移動(dòng) （ 2）一般規(guī)律： 溶解度 （ 或 KSP） 小 的沉淀可向溶解度（ 或 KSP） 更小 沉淀轉(zhuǎn)化，溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易 沉淀的轉(zhuǎn)化 CaSO4 Ca2+ + SO42 + CaCO3(s) CaSO4 + CO32 CaCO3 +SO42 Na2CO3 CO32 + 2Na+ 實(shí)例 ： 鍋爐的水垢中除了 CaCO3和 Mg(OH)2外，還有 CaSO4使得水垢結(jié)實(shí)，用酸很難快速除去，要快速除去水垢，可以用飽和 Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的 CaCO3,而快速除去。這些沉淀經(jīng)過(guò)千百萬(wàn)年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。 沉淀的生成 例：將 4 103mol?L1的 AgNO3溶液與4 103mol?L1的 NaCl溶液 等體積混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1010 C(Ag+)=2 103, c(Cl)= 2 103 Qc=2 103 2 103 = 106 1010 QcKsp,所以有 AgCl沉淀析出。 c2(I) PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I (aq) 解： c (Pb2+) = Ksp/c2(I) = 109/ = 107mol 稀釋： 離子濃度： 向溶解方向移動(dòng) 加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動(dòng) 特例： Ca(OH)2 不同難溶電解質(zhì)，溶解度有差別。此時(shí)沉淀達(dá)到最大溶解，形成 飽和 溶液 。 試一試 寫出下列難溶物溶解平衡和溶度積表達(dá)式 : BaSO4 Fe(OH)3 Ag2CrO4 Cu(OH)2 算一算 ：已知 25℃ KspFe(OH)3≈ 1039，氫氧化 鐵飽和溶液中 c(OH)≈ ,pH ≈ , 3 1010 mol/L 常見(jiàn)難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度 （ 25 176。L1，在任何含 AgCl固體的溶液中， c(Ag+)=c(Cl)且 Ag+與 Cl 濃度的乘積等于 1010 mol 對(duì) AaBb aAb++bBa來(lái)說(shuō)， 1） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)＜ Ksp,溶液未飽和，還可溶解； 2） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)=Ksp, 恰好飽和，達(dá)到平衡； 3） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)＞ Ksp, 過(guò)飽和 ,有沉淀析出。 離子濃度相等時(shí) ， 溶度積小的先沉淀 。人口增長(zhǎng)、人類大規(guī)?？撤ド帧⑷紵汉推渌瘜W(xué)燃料等因素導(dǎo)致空氣中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳濃度增大，干擾珊瑚的生長(zhǎng)，甚至造成珊瑚蟲的死
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1