高三化學化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化(更新版)
【正文】 ①燃燒放熱（如以液態(tài) 氫作為火箭的燃料）； ②用高壓氫氣、氧氣制 作氫氧燃料電池； ③ 利用氫的熱核反應(yīng)釋放的核能（如氫彈） （ 3）．氫能的產(chǎn)生方式： 大規(guī)模生產(chǎn)氫氣的工藝，要求氫氣的生產(chǎn)成本低、環(huán)境污染少、工藝簡單、生產(chǎn)安全等。（ 2）氫氣是二級能源，利用太陽輻射能和催化劑可以使水分解（光解水）制得氫氣。 ②光 — 電直接轉(zhuǎn)換。 在太陽光作用下，植物體內(nèi)的葉綠素把水、二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖，進而生成淀粉、纖維素。這種說法是否正確，為什么？ 2CO（ g）＋ O2（ g） = 2CO2（ g） 試推測下列兩個反應(yīng)放出的熱量，哪個更大些？說明推測的理由，并查閱有關(guān)數(shù)據(jù)證實你的推測是否正確。（ 4）對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其△ H 也不同，即△ H 的值與計量數(shù)成正比。 a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，即反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所所具有的總能量，那么反應(yīng)過程中就要吸收能量。 化學反應(yīng)的本質(zhì)是： 舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成。熱化學方程式不僅表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應(yīng)中的能量變化。 2． 1molN2（氣態(tài)）與適量 O2（氣態(tài)）起反應(yīng)，生成 NO2（氣態(tài)），需吸收 68 kJ的熱量。 燃料燃燒放出熱量 =∑E （生成物） ∑E （反應(yīng)物） 已知斷開 1mol氫氣中的化學鍵需要消耗 436kJ能量，斷開 1mol氧氣中的化學鍵需要消耗 496kJ能量，形成水分子中的 1molHO鍵能夠釋放 463kJ能量。 科學家估計，地球上每年通過光合作用儲藏的太陽能相當于全球能源年耗量的 10倍左右 。應(yīng)用：電子儀表、光電信號器件、無電人中繼站、高山氣象站、太陽能日用電子產(chǎn)品等。 （ 4）光 — 生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換。 （ 4）氫氣的儲存 氫氣密度小， 107Pa下， 40L鋼瓶只能裝約。 再見
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