【正文】 變 c (S2) 進行金屬離子的分離 K = 107 a(1) K = 1013 a(2) c2(H+) 3HgS + 2HNO3+12HCl→ 3H2[HgCl4]+3S +2NO +4H2O 此類硫化物 Ksp 1024 與稀 HCl反應 , 使 。 H 2O + ）加水稀釋至 1L A、 B、 C等體積混合，溶液顏色周期性變化 “無色 →藍黑色 →無色 →藍黑色 →??????” 1134 過氧化氫 演示 制 備 實驗室： 冷的稀硫酸或稀鹽酸與過氧化鈉作用 Na2O2 + H2SO4 + 10H2O Na2SO4 1132 氧氣和臭氧 臭氧 的分子結構 2s O 2p 2s O 2p sp2雜化 2s O 2p ? 鍵 4 3 三中心 四電子 大 ?鍵 此大 ?鍵為不定域 ?鍵 或離域鍵 臭氧分子中無單電子，為反磁性物質 1132 氧氣和臭氧 大 ? 鍵 ： 凡由 三個 或 三個以上 原子形成的 ? 鍵 ： (1)這些原子都在同一平面上 (2)每一原子有一互相平行的 p軌道 (3)2?p軌道數(shù)目 p電子數(shù) ： ? b a a — 組成大 ? 鍵的原子數(shù) b — 組成大 ? 鍵的電子數(shù) 1132 氧氣和臭氧 臭氧的性質和用途 [1] 臭氧是淡藍色氣體，有一種魚腥臭 味，故稱為臭氧 [2] 臭氧在 112?C凝聚深藍色液體 在 ?C凝結為黑紫色固體 [3] 臭氧比氧氣易溶于水， [4] 臭氧不穩(wěn)定：在常溫下緩慢分解， 200?C以上分解較快 1132 氧氣和臭氧 [4] 臭氧分解時放熱： 2O3 ?? 3O2 ?rHmΘ = 286 kJ/mol 純臭氧易爆炸。 1131 氧族元素概述 Ⅵ A 氧 (O) 硫 (S) 硒 (Se) 碲 (Te) (Po) 原子序數(shù) 8 16 34 52 84 價層電子構型 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4 主要氧化數(shù) 2 、 0 2 、 0 、 +4 、 +6 2 、 0 、 +2 、 +4 +6 2 、 0 、 +2 、 +4 +6 原子半徑 /pm 66 104 117 137 153 離子 半徑 r(M2)/pm 140 184 198 221 r(M6+)/pm 29 42 56 67 I1/(kJ富氧空氣或 純氧用于醫(yī)療和高空飛行， 大量的純氧用于煉鋼。 4HClO4 7O2 + 2Cl2 + 2H2O △ (4)是 最強的無機酸之一 高氯酸鹽的性質 (1)較穩(wěn)定 (2)除 K+、 Rb+、 Cs+、 NH4+的 高氯酸鹽溶解度較小外， 其它一般可溶。 (2)漂白粉 ： 次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物 2Cl2 +3Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2 氧化數(shù) 氯 溴 碘 名稱 +1 HClO HBrO HIO 次鹵酸 +3 HClO2 HBrO2 亞鹵酸 +5 HClO3 HBrO3 HIO3 鹵 酸 +7 HClO4 HBrO4 HIO H5IO6 高鹵酸 1125 氯的含氧酸 (oxoacids)及其鹽 除 F外，鹵素均可形成正 氧化數(shù)的含氧酸及其鹽。 ②原子半徑小，空間位阻不大，氟與有多種氧化值的元素化合時，該元素往往可以呈現(xiàn)最高氧化值，例如 AsF SF6和 IF7等。第十一章 鹵素和氧族元素 The halogens and oxygen family 無機化學多媒體電子教案 1. 鹵素和氧族元素的通性 2. 鹵素單質的制備和性質 3. 鹵化氫的制備及其性質的遞變規(guī)律 4. 氯的含氧酸及其鹽的性質和遞變規(guī)律 5. 臭氧 、 過氧化氫分子的結構及其性質 6. 硫化氫和多硫化氫的性質、金屬硫化 物的溶解性 7. 硫酸分子的結構、硫酸及其鹽的性質 8. 亞硫酸及其鹽、硫代硫酸鹽、過二硫酸鹽、焦硫酸鹽的性質 本章主要內(nèi)容 1. 鹵素單質的性質 2. HX的制備、性質及其遞變規(guī)律 3. 氯的含氧酸 及其鹽的 性質遞變規(guī)律 4. O H2O H2SO4分子的結構 5. H2O H2S的性質和硫化物的溶 解性 6. H2SO3及其鹽、 H2SO K2S2O H2S2O3及其鹽、 H2S2O8及其鹽的性質 本章基本要求 目 錄 112 鹵素 113 氧族元素 111 p區(qū)元素概述 p區(qū)元素概述 The summarization of p block elements 第一節(jié) 除氫外，所有的非金屬全部集中在 p區(qū) 0 Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 鋁 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氬 4 Ga 鎵 Ge 鍺 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 銦 Sn 錫 Sb 銻 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 鉈 Pb 鉛 Bi 鉍 Po At 砹 Rn 氡 沿 BSiAsTeAt對角線，右上角為 非金屬 (包括線上 )，左下角為金屬 ⅢA ⅦA 和零族元素為 p區(qū)元素 111 p區(qū)元素概述 P區(qū)元素的特點 (1) 除 Ⅶ A零族外，均由 典型非金屬 → 準金屬 → 典型金屬 0 Rn 氡 At 砹 Po Bi 鉍 Pb 鉛 Tl 鉈 6 Xe 氙 I 碘 Te 碲 Sb 銻 Sn 錫 In 銦 5 Kr 氪 Br 溴 Se 硒 As 砷 Ge 鍺 Ga 鎵 4 Ar 氬 Cl 氯 S 硫 P 磷 Si 硅 Al 鋁 3 Ne 氖 F 氟 O 氧 N 氮 C 碳 B 硼 2 He 氦 Ⅶ A Ⅵ A Ⅴ A Ⅳ A Ⅲ A 原子半徑增大 金屬性增強 非金屬性減弱 0 Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 鋁 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氬 4 Ga 鎵 Ge 鍺 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 銦 Sn 錫 Sb 銻 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 鉈 Pb 鉛 Bi 鉍 Po At 砹 Rn 氡 P區(qū)元素的特點（ 2） 具有多種氧化數(shù) 因原子的價電子構型為 ns2np15 ns、 np電子可參與成鍵 非金屬元素還具有負氧化數(shù) 這種現(xiàn)象稱為 惰性電子對效應 (inert pair effect) 穩(wěn)定性減弱高氧化數(shù)化合物 穩(wěn)定性增強 低氧化數(shù)化合物 0 Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 鋁 ℃ Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氬 4 Ga 鎵 ℃ Ge 鍺 ℃ As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 銦 ℃ Sn 錫 ℃ Sb 銻 ℃ Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 鉈 ℃ Pb 鉛 ℃ Bi 鉍 ℃ Po At 砹 Rn 氡 P區(qū)元素的特點 （ 3） 金屬的熔點較低 這些金屬 彼此可形成 低熔合金 0 Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 鋁 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氬 4 Ga 鎵 Ge 鍺 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 銦 Sn 錫 Sb 銻 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 鉈 Pb 鉛 Bi 鉍 Po At 砹 Rn 氡 P區(qū)元素的特點 （ 4） 某些金屬具有半導體性質 鹵素 The halogens 第二節(jié) 0 Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 鋁 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氬 4 Ga 鎵 Ge 鍺 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 銦 Sn 錫 Sb 銻 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 鉈 Pb 鉛 Bi 鉍 Po At 砹 Rn 氡 鹵素 ，希臘文原義為 成鹽元素 1121 鹵族元素通性 1121 鹵族元素通性 mon gender (characteristic)： ① 在每一周期中，原子半徑 (atomic radiu)最小 ，電離能 (ionization energy)最大 ，電子親合能(electron affinity)最小 ，電負性(electronegativity)最大 。 mol1) 1681 1251 1140 1008 主要氧化數(shù) 0 0 + +3 + +7 0 + +3 + +7 0 + +3 + +7 1121 鹵族元素通性 xF電負性大，無正氧化數(shù) Cl、 Br、 I的價電子構型 拆開 1對電子 氧化數(shù)為 +1 ns np nd ns np nd 氧化數(shù)為 +3 拆開 2對電子 拆開 3對電子 ns np nd ns np nd 氧化數(shù)為 +5 氧化數(shù)為 +7 具有多種氧化數(shù) 并相差 2 1121 鹵族元素通性 3. F的特殊性： ①電負性最大，無正氧化值。 (2)氟化物的溶解度有點反常 如 CaF2 CaCl2 CaBr2 CaI2 難溶 易溶 易溶 易溶 AgF AgCl AgBr AgI 易溶 難溶 難溶 難溶 1124 鹵化物 變形性 ,相互極化 , 鍵的共價性 ，溶解度 除 F外，鹵素均可形成正 氧化數(shù)的含氧酸及其鹽。H2O +H2O 40℃ 以下 次氯酸鹽 (1)形成 :氯氣通入冷堿溶液中 Cl2 +2NaOH → NaClO +NaCl +H2O 漂白粉有效成分為 次氯酸鈣 ,漂白時 加酸 ， 生成 HClO,有強氧化性 ,具有漂白 、 消毒作用 。 (2)冷 、 稀溶液比較穩(wěn)定 ,濃溶液不穩(wěn)定 。mol1) 1314 1000 941 869 812 電負性 ( ) ?p 為生命元素。 是居里夫人于 1898 年發(fā)現(xiàn)的。 近年來，由于大氣中 NO、 NO2等氮氧化物和氯氟化碳 (CFCl CF2Cl2)等含量過多，使臭氧層遭到破壞，則必須采取措施來保護臭氧層。 主要用作氧化劑 1134 過氧化氫 化學震蕩反應 如 : H2O2?HIO3 ?Mn2+ ? CH2(COOH)2 體系 [A] 400ml 30%H2O2溶液加水稀釋至 1L [B] + 40ml 2mol/L H2SO4） 加水稀釋至 1L [C] + c (S2)= c(H2S