第九章定量分析中的分離及富集方法(更新版)
【正文】 弱酸介質(zhì) Ca2+、 Sr2+、 Th（ IV）、稀土 H3PO4或 NaH2PO4或 Na2HPO2或 Na3PO4 酸性介質(zhì)弱 酸性介質(zhì) 氨性介質(zhì) Zr(IV)， Hf(IV)， Th（ IV）， Bi3+、 Al3+、Fe3+、 Cr3+、 Cu2+等過渡金屬及堿金屬離子 （五） 有機沉淀劑沉淀分離法 沉淀劑 沉淀介質(zhì) 適用性與沉淀的離子 草 酸 pH= Th(IV)，稀土金屬離子 pH=45+EDTA Ca2+， Sr2+， Ba2+ 銅試劑 (二乙基胺二硫代甲酸鈉，簡稱DDTC) pH=56 Ag+、 Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Bi3+、Fe3+、 Co2+ 、 Ni2+ 、 Zn2+、 Sn（ IV）、 Sb（ III）、 Tl（ III） pH=56+EDTA Ag+、 Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Bi3+、 Sb（ III）、 Tl（ III） 銅鐵試劑(N亞硝基苯胲銨鹽 ) 3mol/L H2SO4 Cu2+、 Fe3+、 Ti（ IV）、 Nb （ IV）、 Ta（ IV）、 Ce4+ 、Sn（ IV）、 Zr（ IV V（ V） （六）共沉淀分離法 1． 意義： 共沉淀分離法是 加入某種離子 與 沉淀劑 生成沉淀 作為載體（沉淀劑），將痕量組分定量地沉淀下 來，然后將沉淀分離（溶解在少量溶劑中、灼燒 等方法），以達(dá)到分離和富集的目的的一種分析 方法。 可將上述兩類物質(zhì)分開。 （ 2）氫氧化物沉淀為 膠體沉淀 ，共沉淀嚴(yán)重影響分離效果。 兩種方法的區(qū)別主要是： 沉淀分離法 主要使用于 常量組分 的分離；而 共沉淀分離法 主要使用于 痕量組分 的分離和富集。 四、分離效率的衡量 ? 分離效率的表示： 回收率 。 重點與難點 概 述 概 述 一、分離與富集的意義 在 實際的分析測試 工作中，面對的試樣都是較為 復(fù)雜 的。 述2．沉淀分離法的特點 （ 1）操作較繁瑣且費時 沉淀分離需經(jīng)過過濾、洗滌等手續(xù)； （ 2） 分離選擇性較差 某些組分的沉淀，分離不完全。 （ 2）常用的分離方法 氫氧化物 沉淀分離法 硫化物 沉淀分離法 共沉淀 分離法 均相沉淀 分離法 （二） 氫氧化物沉淀 分離法 1．幾種主要的沉淀劑 （ 1） NaOH溶液 解而于其它氫氧化物沉淀分離。 （ 2）加入 掩蔽劑 提高分離選擇性。因此， 控制溶液的 pH值，即可控制 [S2]， 使不同溶解度的硫化物得以分離。 ②要求共沉淀劑不干擾待富集組分的測定
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