第九章定量分析中的分離及富集方法-文庫吧在線文庫
【正文】 方法介紹 一、 膜分離法 二、 固相萃取 三、 超臨界萃取 了解分離與富集工作在分析測(cè)試中 的重要作用； 掌握各種分離方法的基本原理； 了解新的分離與富集的方法； 各種分離及富集方法的應(yīng)用。 %100?? 質(zhì)量原試樣中所含待測(cè)組分 量分離后得的待測(cè)組分質(zhì)回收率組分含量及回收率的要求 組分含量（ %） ＞ 1 ~1 ＜ （痕量組分） 回收率要求 （ %） ＞ % ＞ 99% 90~95 五、主要的分離方法 1． 沉淀 分離法 2． 溶劑萃取 分離法 3． 離子交換 分離法 定量分析中常用的分離方法 一、沉淀分離法 二、溶劑萃取分離法 三、離子交換分離法 定量分析中常用的分離方法 一、沉淀分離法 （一）概 述 1．定義 沉淀分離法是 利用沉淀反應(yīng) 有選擇地沉淀某些離子，而其它離子則留于溶液中從而達(dá)到分離的目的。 5．常用的沉淀試劑及分離方法 （ 1）常用的沉淀試劑 ① 無機(jī)沉淀劑 其它沉淀劑等。 3．提高氫氧化物沉淀分離的方法 （ 1） 采用 “ 小體積 ” 沉淀法 —— 小體積、大濃度且有大量對(duì)測(cè)定沒有干擾的鹽存在下進(jìn)行沉淀。 2． 硫化物沉淀分離的原理 硫化物沉淀分離法所用的主要的沉淀劑是 H2S。 ?23coPd2+離子附著在 CaCO3沉淀的表面，形成共沉淀。 3．特點(diǎn) ： ① 具有 高的選擇性 （如無機(jī)物中具有揮發(fā)性性質(zhì)的物質(zhì)并不多：砷的氫化物、硅的氟化物和鍺、砷、銻、錫等的氯化物都具有揮發(fā)性） ② 根據(jù)不同物質(zhì)的餾出溫度，可 控制溫度 將不同組分蒸出； ③ 餾出的組分用一適當(dāng)?shù)?吸收 液吸收后 ,再進(jìn)行 測(cè)定 。 ● 2 硫化物沉淀 ： 如， PbS、 HgS等，共沉淀是除吸附、吸留作用外還有后沉淀作用。 （ 2） H2S 有毒，氣味難聞；選擇性 差。 （ 4） 采用 均勻沉淀法 或 在較熱、濃溶液中沉淀 并且 熱溶液洗滌 消除共沉淀。 （ 2）氨水 — 銨鹽 定量沉淀的離子 部分沉淀的離子 留于溶液中的離子 Hg2+,Be2+,Fe3+,Al3+,Cr3+,Bi3+,Sb3+,Sn4+,Ti4+,Zr4+,Hf4+,Th4+,Ga3+,In3+,TI3+,Mn4+,Nb(V),Ta(V), U(VI),稀土 Mn2+,Fe2+Pb2+ Ag(NH3)2+,Cu(NH3)42+,Cd(N
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