【正文】 ，按題12圖所示步驟分開(kāi)五種離子。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象；①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。 （4）從CuC12稀溶液中得到CuC12[新題導(dǎo)練]3 (2009深圳東方書(shū)院第二次模擬)Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)果偏高的是 ( )A．配制溶液時(shí)，容量瓶中原有少量蒸餾水 B．配制溶液操作中，轉(zhuǎn)移溶解的溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌C．配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視觀察液面 D．用固體NaOH配制其溶液時(shí)，溶解后直接將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容 E．用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿液時(shí)，酸式滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視F．用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿液時(shí)，用堿式滴定管量取堿液時(shí)尖嘴氣泡前無(wú)后有Ⅱ．氯化銅晶體中常含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體（CuC12 若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是問(wèn)題：溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl，SO42，OH，CO32，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。 “趁熱過(guò)濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3(5)通過(guò)觀察兩個(gè)熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3[解析](1)（5）已知：Na2CO3 ，一定不存在的離子是（3）沉淀丙是不能確定哪種物質(zhì)肯定不存在。[新題導(dǎo)練]1 (2007年高考廣東文基，實(shí)驗(yàn))下列實(shí)驗(yàn)可行的是( )(A)用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2(B)用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4(C)用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Fe2＋(D)用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物熱點(diǎn)2混合物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) [真題2]（2008四川卷）某固體混合物可能含有MgCOAl2(SO4)Na2SOBa(NO3)AgNO3和CuSO4。（2）沉淀B中除MnOSiO2外還含有 _______ (填化學(xué)式)等物質(zhì)。[例2]只用一種試劑即可區(qū)別NaBr、NaI、NaOH、Na2CONaSCN、H2S、AgNOC6H5OH等八種無(wú)色溶液，這種試劑為( ) A．硫酸 B．氨水 C．FeCl3溶液 D．鹽酸[解析]FeCl3溶液與NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2產(chǎn)生紫色沉淀，與NaOH生成Fe(OH)3 紅褐色沉淀，與Na2CO3產(chǎn)生沉淀和氣體，與NaSCN生成血紅色溶液，與H2S產(chǎn)生淡黃S沉淀、與AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，與C6H5OH顯紫色。有關(guān)反應(yīng)方程式為：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。② 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。Cu2+藍(lán)色溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的 沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)氧化還原法：對(duì)混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；對(duì)混合物中含氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。使用該種方法一定要注意不能引入新 。2．掌握常用的分離和提純基本操作的使用條件、使用儀器、操作的注意事項(xiàng)?？键c(diǎn)1物質(zhì)的分離提純1．物質(zhì)的分離、提純的一般原則：分離或提純一般應(yīng)遵循 “兩不兩易”原則，即不增加 ，不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易得，欲得物質(zhì)易于 。(3)轉(zhuǎn)化法：不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后在將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。特別提醒：在解答物質(zhì)提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)措施應(yīng)考慮三個(gè)方面：①不能引入新雜質(zhì)；②提純后的物質(zhì)成分不變；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行。NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或有刺激性氣味的NH3氣體。C1－能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。CO32－能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（3）化學(xué)變化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH)中變紅，②潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性(COSO2 、H2S 、HCl)變紅，③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(pH)或紅色(pH10)，④甲基橙在酸性溶液(pH)中呈紅色，⑤甲基紅在酸性溶液(pH)中呈紅色，⑥pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH2)變紅，⑦已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時(shí)會(huì)出現(xiàn)紅色，⑧C(NaHSO4)。7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。答案：（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－ 促進(jìn)Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2 （2）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）取過(guò)濾II后的濾液1～2 ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無(wú)Fe3＋（4）CaSO4肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 （4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是______________。（4）通過(guò)上述試驗(yàn)仍無(wú)法確定是否含有Al2(SO4)3。熱點(diǎn)3 分離提純?cè)诨どa(chǎn)中的運(yùn)用 [真題3]（2008廣東卷）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。10H2O(s)=Na2CO3觀察坐標(biāo)圖，溫度減少至313K時(shí)發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過(guò)濾將析出晶體。答案：(1)(3) 寫(xiě)出Na2CO32H2O(晶體)Z加入Y操作ⅢW 已知：氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHCu2+Fe2+Fe3+ （1）下列物質(zhì)中，在Ⅰ中加入的X最適合的是 （填序號(hào)）A．Fe B．KMnO4 C．H2O2 D．NaOH一定條件 （2）加入的物質(zhì)Y可以是 ，操作Ⅲ的名稱是 。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是 （2） Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。12H2O B．NH4Al(SO4)2H2O ④NaClC．①H2SO4 ②NH3當(dāng)觀察到 時(shí)，即可停止通二氧化碳。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。工業(yè)廢水泥污澄清溶液步驟1步驟2固體殘?jiān)麮uSO4溶液步驟3CuSO4大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入乙醇和濃硫酸后，乙酸不可能全部生成乙酸乙酯，另外，加入的乙醇也可能過(guò)量，又引入新的雜質(zhì)，所以A是錯(cuò)的。9．答案：Ｃ［解析］通過(guò)①②可以確定H2SO3　，NH4＋的存在，③中由于加入了氯水，具有了氧化性，將Br－氧化成Br２，使溶液顯黃色，也可以使H2SO3 氧化成H2SO４，所以產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀不一定是原SO42－，即SO42－不能確定是否存在。據(jù)題意③為NaOH排除A，B；第①步只分離出一種沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液以沉淀Ag+而分出，同時(shí)對(duì)其它離子無(wú)影響，因此試劑①為NaCl溶液。18． (l）假設(shè)2 ：溶液中存在CO32—和HCO3—假設(shè)溶液中存在CO32—和SO42—（2和3順序不限。 20 /