【正文】 一步的實驗，對小明的實驗給出結(jié)論。5H2OHg（1）步驟1的主要操作是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。3．A [解析]不用試劑進行鑒別，常規(guī)題型。10． [解析]⑴要從平衡原理方面考慮；⑵對比Mg(OH)2和 Ca(OH)2的溶解性；⑶要求對玻璃棒的作用十分熟悉。15． ⑴ 坩堝鉗、酒精噴燈（答“酒精燈”不給分） ⑵ 趁熱過濾 ⑶ 冷卻結(jié)晶 ⑷酚酞 紅色剛好消失16．⑴ H2 CO2 H2S H2 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑⑵ ①2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3+O2 ↑②合理，由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉。）(2）步驟編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論① 用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中。（1分）④19．答案：（1）過濾， 漏斗、玻璃棒 （2）Cu， Ag、Cu （3）冷卻結(jié)晶（4）因為Hg有揮發(fā)性，且有毒。⑸往氯化鋁溶液中加入一定量的濃鹽酸后，再加熱濃縮析出晶體。14．D [解析] 本題要以從③入手，③能將沉淀部分溶解。所以答案為B。2．A［解析］此題考查了常見的混合物的分離方法。步驟編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論① ② ③④19．(2009屆廣東省中山一中)已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。18．(常州市新橋中學09高三月考)某溶液中可能含有C032—、S042—、 HCO3—三種離子中的一種或兩種。碳。H2O ④H2SO4B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3根據(jù)以上實驗判斷，該晶體是 BA．KAl(SO4)2★搶分頻道限時基礎(chǔ)訓練卷1．下列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是 ( ) ①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 ②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 ③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 ④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水 A．①② B．②④ C．③④ D．①②④2． 下列操作中錯誤的是：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶：加入CCl4,振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離3．（2008北京卷）下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 4．兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學設(shè)計了各種鑒別法，①用濕潤的淀粉KI試紙②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加適量苯⑤一定條件下改變溫度 （ ）A．只能采用①③④ B．只能采用②③④ C．能采用②③④⑤ D．都可以5．（2008廣東理科基礎(chǔ)）用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是A．碘鹽中碘的檢驗　　　　　　　　B．暖瓶中水垢的除去C．食鹽和純堿的鑒別　　　　　　　D．雞蛋殼主要成分的檢驗6．可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是 （ ） 乙酰水楊酸 丁香酚 肉桂酸① 銀氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化鐵溶液 ④ 氫氧化鈉溶液A.②與③ B.③與④ C.①與④ D.①與②7．某學生設(shè)計的檢驗下列有機物的方法中，正確的是（ ） A．往氯仿中滴加硝酸銀溶液，檢驗其中是否含有氯元素 B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔 C．用氯化鐵溶液鑒別苯和苯的同系物 D．用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醛和乙醇8．下圖分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖乙酸乙酯乙酸乙醇乙酸乙酯乙醇乙酸ABC飽和碳酸鈉溶液 ①②硫酸 ③在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是 A．① 蒸餾 ② 過濾 ③ 分液 B．① 分液 ② 蒸餾 ③ 蒸餾 C．① 蒸餾 ② 分液 ③ 分液 D．① 分液 ② 蒸餾 ③ 結(jié)晶、過濾9．對某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是A．Br－ 　　　B．SO42－ 　　　 C．H2SO3 　　　　 D．NH4＋10．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流和如下圖所示：（1） 若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氧化鎂。Cu2+、Fe2+、Cl－Ⅰ過程加入XⅡ溶液蒸發(fā)結(jié)晶CuCl210H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。(2)mol1 Na2CO3 ，可能存在的離子是 白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgCO3?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（2）取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。過濾II需趁熱過濾的理由是 _______ [解析]向硼鎂泥中加硫酸時MnOSiO2不溶解，PH=5～6時Fe(OH)3 、 Al(OH)3也會沉淀，加熱煮沸的主要目的是促進Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2 ，由于MgSO4的溶解度不大，溫度低時結(jié)晶析出，所以過濾II需趁熱過濾。［例3］ (09屆鹽城高三聯(lián)考) 七水硫酸鎂(MgSO4（2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。S2－能與Pb(NO3)2或CuSO4溶液反應(yīng)，生成黑色PbS或CuS沉淀。 2．常見陰離子的檢驗物質(zhì)檢驗方法OH－能使① 無色酚酞、② 紫色石蕊、③ 橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+。②化學方法：加熱法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、酸堿法、氧化還原法等。例如，加適量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。今后的命題方向：將元素化合物知識作為實驗的載體，以新情境來考查考生對常見的物質(zhì)進行分離、提純、檢驗和鑒別的實驗綜合運用能力。3．能綜合運用化學知識對常見的物質(zhì)(包括氣體、無機離子)進行分離、提純和鑒別本講重點是①混合物分離、提純；②分離和提純基本操作的使用條件、使用儀器、操作的注意事項；③綜合運用化學知識對常見的物質(zhì)(包括氣體、無機離子)進行檢驗和鑒別。若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀，這時應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如，F(xiàn)eCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3而又不引入新的雜質(zhì)。Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上