【正文】 （1分）說(shuō)明原溶液中一定含有而無(wú)。④A、B、D能力提高訓(xùn)練17． ⑴ 否；　?、?是， 。12．Ａ［解析］③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色能肯定I不存在；①滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出，能肯定Br的存在結(jié)合②可以肯定CO32存在而SO32不存在，因?yàn)槁人畷?huì)氧化SO32成SO４2會(huì)產(chǎn)生沉淀；CO32存在則Al3+、Mg2+不存在。6．A [解析]溴能與丁香酚的雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，也能與肉桂酸中的C=C雙鍵加成，所以都能褪色，與乙酰水楊酸的C=O雙鍵不能加成，氯化鐵與丁香酚顯紫色，這樣丁香酚與肉桂酸被區(qū)分。（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是 參考答案◇考情直播考點(diǎn)整合考點(diǎn)1 增加雜質(zhì)；分離；穩(wěn)定；新雜質(zhì)；考點(diǎn)2 紅；黃；淺紫；BaSO4 ；Al(OH)3 ；[Ag(NH3)2]+ ；藍(lán)；灰綠 ；紅 ；血紅 ；紅褐 ；Cu(OH)2 ；考點(diǎn)3 紅；藍(lán)；黃；；淡黃；黃；藍(lán)；BaSO4 ；褪色；SO2 ；黑；★ 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究[新題導(dǎo)練]1答案：A [解析]Ｂ會(huì)引入過(guò)量的BaCl2雜質(zhì)；Ｃ中KSCN溶液只能檢驗(yàn)溶液中的Fe３＋；Ｄ中CaCl2和NaCl都溶解于水，不能用溶解、過(guò)濾的方法分離。[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對(duì)應(yīng)。⑷請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3(說(shuō)出你的計(jì)算依據(jù)，不要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程) 由題中信息可推得一定g，所以一定沒(méi)題中信息可推得一定含有g(shù)含含，所以一定沒(méi)有A有A　　　　　　　　　lCl 題中信息可推得一定含有g(shù)，所以一定沒(méi)含有A 。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有 ；⑵ 將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。6H2O14．（2007重慶高考）用過(guò)量的H2SONaOH、NH3根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是ＡA．此溶液中一定有S2－、SO32－、K+ B．此溶液中可能有AlO2－、CO32－C．此溶液中一定沒(méi)有Ag+、A13+ D．此溶液中可能有S2－、NO3－12．某溶液中可能存在Br、CO3SO3Al3+、I、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種。請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中畫(huà)出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。H= +[名師指引] 本題主要以元素化合物為背景，以化學(xué)工業(yè)原理為基礎(chǔ)，將分離提純、物質(zhì)制備及基本操作等內(nèi)容融為一體，形成綜合實(shí)驗(yàn)題。 思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中哪個(gè)環(huán)節(jié)有所影響。[思路分析]本題首先要根據(jù)圖弄清生產(chǎn)流程，然后據(jù)具體解決各個(gè)小題所涉及的問(wèn)題。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是　　　　　　　。（4）氣體甲的成分有哪幾種可能 試回答下列問(wèn)題：（1）生成沉淀甲的離子方程式為（2）焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2SO4。 答案：D[名師指引] 本題主要考查利用物理、化學(xué)性質(zhì)的差別鑒別不同物質(zhì)的方法。加熱煮沸的主要目的是_ _______ 。藍(lán)色世界（1）基態(tài)：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 ?5H2O （晶體）、液氧、臭氧（2）化學(xué)變化：①紫色石蕊在堿性溶液（pH8）中變藍(lán)，②潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)，③無(wú)水 CuSO4 （白色粉末）遇水變藍(lán)，④HH2S 、 CH4 、C2H5OH 燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍(lán)色，⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰，⑥淀粉遇 I2 (aq)變藍(lán)，⑦Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)紫色世界（1）基態(tài)：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色（2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍(lán)色，鉀元素的焰色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）（3）化學(xué)變化：①I(mǎi)2 升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（pH）溶液中呈紫色，④鋅粉與碘的混合物中滴入水會(huì)生紫煙（反應(yīng)放熱使碘升華）白色世界（1）基態(tài)：Pb（藍(lán)白色）、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、 Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、 Fe (OH)2 （不穩(wěn)定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS （2）化學(xué)變化：①H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，②NH3遇 HCl 產(chǎn)生白煙，③Mg 、 Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙。NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱，放出紅棕色氣體。SO32－① 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變?yōu)檠t色溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。例如，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。(2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。1．了解對(duì)混合物分離、提純的基本要求。2．物質(zhì)分離提純的常用方法①物理方法: 過(guò)濾、結(jié)晶重結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、分液、萃取、升華、滲析、溶解、鹽析、洗氣等。例如，苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚等。 [例1](黃岡中學(xué)2009屆高三月考)下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（ ）A．用過(guò)濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾［解析］膠體不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物。Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Br－能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。HCO3－① 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。橙色世界（1）基態(tài)：濃溴水 、甲基橙試劑、Br2 (CCl4)呈橙紅色。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiOFe2OFeO、CaO、Al2OMnO等）。2H2O或CaSO4 以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出。[思路分析]本題主要考查離子的檢驗(yàn)和共存，解題的關(guān)鍵在于熟悉常見(jiàn)物質(zhì)、離子的特征，然后結(jié)合題意解決問(wèn)題。無(wú)CuSO4溶液無(wú)色，而CuSO4溶液為藍(lán)色答案：（l）（2）Na2SO4無(wú)鈉的焰色反應(yīng)呈黃色（3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。 工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）濾渣的主要成分為　　　　　　　。H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+ kJ(3)H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3 （3）某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2H+ Cu2++H2↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取氯化銅溶液。 。12H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2H2O ③NaOH ④NaClD．①NaCl ②NH3⑸ 濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在小明實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)