【正文】 18． (l）假設(shè)2 ：溶液中存在CO32—和HCO3—假設(shè)溶液中存在CO32—和SO42—（2和3順序不限。9．答案：Ｃ［解析］通過①②可以確定H2SO3　，NH4＋的存在，③中由于加入了氯水，具有了氧化性，將Br－氧化成Br２，使溶液顯黃色，也可以使H2SO3 氧化成H2SO４，所以產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀不一定是原SO42－，即SO42－不能確定是否存在。工業(yè)廢水泥污澄清溶液步驟1步驟2固體殘渣CuSO4溶液步驟3CuSO4當(dāng)觀察到 時，即可停止通二氧化碳。12H2O B．NH4Al(SO4)22H2O(晶體)Z加入Y操作ⅢW 已知：氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHCu2+Fe2+Fe3+ （1）下列物質(zhì)中，在Ⅰ中加入的X最適合的是 （填序號）A．Fe B．KMnO4 C．H2O2 D．NaOH一定條件 （2）加入的物質(zhì)Y可以是 ，操作Ⅲ的名稱是 。(3)觀察坐標(biāo)圖，溫度減少至313K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。熱點3 分離提純在化工生產(chǎn)中的運用 [真題3]（2008廣東卷）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。（4）通過上述試驗仍無法確定是否含有Al2(SO4)3。答案：（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－ 促進Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2 （2）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）取過濾II后的濾液1～2 ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3＋（4）CaSO4（3）化學(xué)變化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH)中變紅，②潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性(COSO2 、H2S 、HCl)變紅，③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(pH)或紅色(pH10)，④甲基橙在酸性溶液(pH)中呈紅色，⑤甲基紅在酸性溶液(pH)中呈紅色，⑥pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH2)變紅，⑦已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現(xiàn)紅色，⑧C(NaHSO4)。C1－能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。特別提醒：在解答物質(zhì)提純試題時，選擇試劑和實驗措施應(yīng)考慮三個方面：①不能引入新雜質(zhì)；②提純后的物質(zhì)成分不變；③實驗過程和操作方法簡單易行。考點1物質(zhì)的分離提純1．物質(zhì)的分離、提純的一般原則：分離或提純一般應(yīng)遵循 “兩不兩易”原則，即不增加 ，不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易得，欲得物質(zhì)易于 。使用該種方法一定要注意不能引入新 。Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。② 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。[例2]只用一種試劑即可區(qū)別NaBr、NaI、NaOH、Na2CONaSCN、H2S、AgNOC6H5OH等八種無色溶液，這種試劑為( ) A．硫酸 B．氨水 C．FeCl3溶液 D．鹽酸[解析]FeCl3溶液與NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2產(chǎn)生紫色沉淀，與NaOH生成Fe(OH)3 紅褐色沉淀，與Na2CO3產(chǎn)生沉淀和氣體，與NaSCN生成血紅色溶液，與H2S產(chǎn)生淡黃S沉淀、與AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，與C6H5OH顯紫色。[新題導(dǎo)練]1 (2007年高考廣東文基，實驗)下列實驗可行的是( )(A)用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2(B)用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4(C)用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2＋(D)用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物熱點2混合物檢驗的實驗設(shè)計 [真題2]（2008四川卷）某固體混合物可能含有MgCOAl2(SO4)Na2SOBa(NO3)AgNO3和CuSO4。（5）已知：Na2CO3(5)通過觀察兩個熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3 若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl，SO42，OH，CO32，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。 （4）從CuC12稀溶液中得到CuC12H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子。⑸把AlCl3溶液中加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl3晶體，請你設(shè)計一個可行的簡易實驗方案，怎樣從溶液中得到較純的AlCl3結(jié)晶。2．答案：（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O （2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀僅部分溶解，說明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。13．Ｂ［解析］解題的關(guān)鍵在于理解③向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，同時加熱，沉淀的物質(zhì)的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。（1分）③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無色氣泡。D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，同時吸收過量的SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣。5．答案A[解析]碘鹽中含的是碘元素，故不能檢驗碘鹽中的碘，故A不能完成此實驗；B、C、D都可以。完成下列探究過程： (l）提出假設(shè)：假設(shè) l ：溶液中只存在C032— 假設(shè) 2 : 假設(shè) 3 : 假設(shè) 4 ：溶液中存在S042—、 HCO3—(2) 基于假設(shè)4 , 設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空（下圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：Ba(OH)2Ca(OH)28020101S/gt/℃⑴ 高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色鈷玻璃）。8710。(2)H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　。因為BaCOBaSOMgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以無法確定存在哪些物質(zhì)。7H2O/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _______ 。PO43－含PO43－的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl－。(4)酸堿法：被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑。第34講 物質(zhì)的分離、提純與檢驗★ 考情直播考綱解讀考綱內(nèi)容能力要求考向定位1．能對常見混合物分離、提純；2．能對常見的物質(zhì)(包括氣體、無機離子)進行檢驗和鑒別。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物的損失?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色?；?② 向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀生成，同時放出CO2氣體。 表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值表2