有機(jī)化學(xué)第一章ppt課件(更新版)
【正文】 OCH3 + H2SO4 → (CH 3)2C=OH+CH3COCH3 + CH3ONa → CH 3COCH2—51 Lewis酸堿理論 Lewis酸主要包括：親電試劑親電試劑 ——BF 3， AlCl3， SnCl4， ZnCl2等；金屬離子 ——Li +， Ag+， Cu2+等；正離子 ——R +， RCO+， Br+， NO2+， H+等。（ 3）在表述反應(yīng)機(jī)理時(shí)，必須指出電子的流向，分別用不同箭頭表示單電子（ ）、一對(duì)電子（ ）的轉(zhuǎn)移?！?共價(jià) 鍵 的極性與成 鍵 原子的 電負(fù) 性密切相關(guān)。lII. 分子軌道用原子軌道的線性組合來(lái)表示，原子軌道線性組合形成分子軌道必須具備三個(gè)條件 —— 能量相近、電子云最大重疊、對(duì)稱性相同 。所以，可以從分子的化學(xué)結(jié)構(gòu)去了解或預(yù)測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)；反過(guò)來(lái)，也可以從化學(xué)性質(zhì)去確定分子的化學(xué)結(jié)構(gòu)。Δ1885年， von ： 張力學(xué)說(shuō)，解釋了某些化合物的不穩(wěn)定性。le結(jié)構(gòu)式、 Butlerov A 的化學(xué)結(jié)構(gòu)理論、van’t Hoff J H碳四面體概念及結(jié)構(gòu)表示方法。 2 學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)方法? 學(xué)會(huì) 自學(xué) ，課前 預(yù)習(xí) 、課后及時(shí) 復(fù)習(xí)總結(jié) .多做練習(xí)? 思路清晰、掌握 原理， 尋找 規(guī)律 、學(xué)會(huì) 分析 、歸納 、 拓展 .? 注意與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，在 練習(xí) 中加深理解和記憶? 學(xué)會(huì) “ 用教材學(xué)，而不是簡(jiǎn)單的學(xué)教材 ”必備物品 ：筆記本、練習(xí)本、作業(yè)本3 教學(xué)方法與成績(jī)?cè)u(píng)定教學(xué)方法與成績(jī)?cè)u(píng)定? 以學(xué)生為主體，注重個(gè)體差異，堅(jiān)持實(shí)踐 理論相結(jié)合，運(yùn)用啟發(fā)法、分析法、質(zhì)疑法、問題法、總結(jié)法等教學(xué)方法，師生充分互動(dòng)交流。 8 有機(jī)化學(xué)和有機(jī)化合物有機(jī)化學(xué)和有機(jī)化合物(Organic Chemistry and Organic pounds)Organic Chemistry:研究有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用及其規(guī)律的的一門科學(xué)。le and Couper Structure1858年 Kek252?！?金屬鍵金屬鍵 ： 使金屬原子結(jié)合成金屬晶體的化學(xué)鍵（metallic bond） ● 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 （ Covalent bond）： 兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)共用電子對(duì)而產(chǎn)生的一種化學(xué)鍵 25 價(jià)鍵理論 （Valence bond theory）VB法的基本要點(diǎn)：?I、 假定分子的兩個(gè)原子各具有未成對(duì)電子且自旋相反，則兩原子的電子偶合成對(duì)形成共價(jià)鍵 —— 電子配對(duì) ?II、 共價(jià)鍵具有飽和性 ?III、 共價(jià)鍵具有方向性 ?IV、 能量相近的原子軌道可進(jìn)行雜化，形成能量相等的雜化軌道 2627雜化軌道 (hybrid orbital) ： 雜化軌道保持最大遠(yuǎn)離，相互作用小，成鍵能力強(qiáng)。 30如： H2分子， HA——H BΨ1 = φA + φB ， Ψ2 = φA — φ B反鍵軌道成鍵軌道31相同波函數(shù)之間的相互作用 不同波函數(shù)之間的相互作用 321. 共價(jià)鍵的本質(zhì)與屬性?I. 鍵長(zhǎng) ： (Bond length): 成鍵兩原子核之間的距離 （ p7表 12） 原子 共價(jià)半徑 (nm)： 單鍵 雙鍵 三鍵 C H ∴ C—C ,C=C , , C—H ?II. 鍵角 （ Bond angle） ：價(jià)鍵之間的夾角 （ p9表 15）注意 ：不同原子形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)不同；而同類型的共價(jià)鍵在不同化合物中略有差異，可看作大體不變。 1).偶極 偶極作用力：極性分子之間，與極性強(qiáng)弱有關(guān)2).色散力：與極化率、接觸面積有關(guān)3).氫鍵： H… （ O、 N、 F）?V. 分子間的作用力（ 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度 ）36I. 均裂（ homolysis, homolytic reaction） —— 自由基型反應(yīng) free radical reactionA∶B → A反應(yīng)速率是在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化。H2O NH3 CH3CH2OH CH3OCH3 CH3COCH3 學(xué)會(huì)從圖表中分析數(shù)據(jù)并得出一定的結(jié)論54
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