課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案(更新版)
【正文】 Cl2 + H2↑Mg + H2SO4=ZnSO4 + H2↑鋅較快Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑鐵較慢Fe + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4=ZnSO4 + H2↑銅無(wú)變化 活潑性：鎂＞鋅＞鐵＞銅 單質(zhì) + 化合物 = 另一種單質(zhì) + 另一種化合物（教師）：金屬除了可以和氧氣還有酸反應(yīng)之外，還可以和那些物質(zhì)反應(yīng)呢？其實(shí)，金屬還可以和含金屬的化合物溶液反應(yīng)。開(kāi)始。（學(xué)生）：觀察到鎂鋅鐵都有氣泡產(chǎn)生，卻都有熱量發(fā)出。[板書(shū)]：常溫：鋁 4Al + 3O2=2Al2O3 ；較高溫度：Fe、Cu ；高溫：Au也不反應(yīng)[講解](教師)：從條件上觀察，可以觀察出鎂、鋅、鐵、銅、金五種金屬的活潑程度，最活潑的為？其次是？最不活潑的是？（學(xué)生）：最活潑的為鎂、鋅；其次是鐵、銅；最不活潑的是金。[難點(diǎn)]:通過(guò)反應(yīng)的劇烈程度，比較金屬的活動(dòng)性。[重點(diǎn)]:掌握常見(jiàn)金屬與氧氣、與鹽酸、硫酸、與金屬化合物溶液的反應(yīng)及金屬的活動(dòng)性順序。（教師）：俗話(huà)說(shuō)，真金不怕火煉，這又說(shuō)明了金就算在高溫下，它會(huì)反應(yīng)嗎?（學(xué)生）：金在高溫下也不和氧氣反應(yīng)。請(qǐng)大家說(shuō)說(shuō)觀察到的現(xiàn)象?，F(xiàn)在，大家小組討論一下寫(xiě)出鎂、鐵和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并且，將結(jié)果寫(xiě)在卡紙上。（教師）：不錯(cuò)，置換反應(yīng)的定義就是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的過(guò)程。（學(xué)生）：藍(lán)色硫酸銅溶液顏色變淺，最終變成無(wú)色溶液。（學(xué)生）：浸沒(méi)在硫酸鋁溶液中的銅絲沒(méi)有明顯變化，而浸沒(méi)在硝酸銀溶液中的銅絲溶液顏色由原來(lái)的無(wú)色變成藍(lán)色，銅絲表面附著著銀白色物質(zhì)。（教師）：很不錯(cuò)，這些就是本節(jié)課的主要
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