【正文】 量鋅、鐵中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸D．④等質(zhì)量的鋅和鐵中分別加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸3.（2020德陽中考）黃銅的顏色與黃金相似，在生活中常常被誤認(rèn)為是黃金。此實(shí)驗(yàn)方法是　控制變量法。金屬的化學(xué)性質(zhì)體驗(yàn)中考1.（2018百色第23題節(jié)選）用學(xué)過的化學(xué)知識說明或解釋下列問題。下列有關(guān)說法中，不合理的是（）A．濾液M中一定存在Fe2＋B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子。C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且相同條件下D比C反應(yīng)劇烈。課堂練習(xí)、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（）A．金屬活動(dòng)性ABB．生成氫氣的質(zhì)量ABC．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量AD．反應(yīng)的金屬質(zhì)量A，分別對應(yīng)四個(gè)過程，其中不正確的是（）A.①向一定量的鋅中加入足量的稀鹽酸B．②向一定量硫酸銅溶液中加入足量的鐵C.③足量鋅、鐵中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸D．④等質(zhì)量的鋅和鐵中分別加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸3.（2020德陽中考）黃銅的顏色與黃金相似，在生活中常常被誤認(rèn)為是黃金。此實(shí)驗(yàn)方法是。表達(dá)式：A + BC = B+ AC 判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物 → 單質(zhì)+化合物【練一練】：學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎? 【提問】我們還學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？化合反應(yīng) ‘’由多變一‘’分解反應(yīng) ‘由一變多’練習(xí)；下面幾個(gè)反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng) 哪些是化合反應(yīng) 哪些是分解反應(yīng) 學(xué)生小結(jié)這節(jié)課學(xué)到了什么？ 學(xué)生總結(jié)所學(xué)知識 投影；課堂小結(jié)板書設(shè)計(jì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一． 多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)△2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二． 金屬和酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置換反應(yīng)：判斷依據(jù)：單質(zhì)+化合物 → 單質(zhì)+化合物第三篇：九年級化學(xué)中考考點(diǎn)訓(xùn)練《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（答案）金屬的化學(xué)性質(zhì)體驗(yàn)中考1.（2018百色第23題節(jié)選）用學(xué)過的化學(xué)知識說明或解釋下列問題?！痉治雠c討論】？？【學(xué)生討論交流】【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。學(xué)時(shí)難點(diǎn)用實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性。練習(xí)與鞏固1教材P14 82下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（）ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl3下表是某種常見的金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度（g/cm）熔點(diǎn)（℃）導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。學(xué)生驗(yàn)證猜想①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。②課后小實(shí)驗(yàn)：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應(yīng)。③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。學(xué)生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應(yīng)。③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？學(xué)生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。第一篇：九年級化學(xué)下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案教學(xué)目標(biāo)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與化合物的溶液的反應(yīng)。問題是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?不是本質(zhì)顏色的原因是什么？學(xué)生活動(dòng)①學(xué)生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）物質(zhì)本色觀察到的顏色是否變色原因（猜想）②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。由生活常識創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。②金屬種類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。反思小結(jié)①通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？鞏固與練習(xí)①課本P14 4。是天平出了毛病，還是其他什么原因？問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？學(xué)生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應(yīng)，而另一種沒有。問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？學(xué)生分析：①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。②金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。學(xué)時(shí)重點(diǎn)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)。教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導(dǎo)學(xué)生對比觀察鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng),鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應(yīng),但在高溫條件下卻能和氧氣反應(yīng),我們得出金屬的第一個(gè)化學(xué)性質(zhì)【板書】一 多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)（但反應(yīng)的劇烈程度不一樣）【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說 “真金不怕火煉”，其中蘊(yùn)含著怎樣的化學(xué)原理？ 教師啟發(fā)引導(dǎo)【回答】金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)【解釋】金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng) 【提問】學(xué)到這同學(xué)們有沒有鑒別真假黃金的方法了？ 【回答】用火燒【提問】 你能描述具體的操作方法嗎？ 【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金?！究偨Y(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。甲同學(xué)認(rèn)為，可能是兩片鋁片的大小、質(zhì)地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，結(jié)果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多?！拘再|(zhì)探究】金屬的活動(dòng)性甲同學(xué)將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現(xiàn)象是，說明鋁的金屬活動(dòng)性排在鎂的。課后專練，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）A．鉀B．鐵C．銅D．金2.（2020濱州中考）A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。7.（原創(chuàng)題）將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SOMgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N。（4）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。甲同學(xué)認(rèn)為，可能是兩片鋁片的大小、質(zhì)地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，結(jié)果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多?！拘再|(zhì)探究】金屬的活動(dòng)性甲同學(xué)將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現(xiàn)象是　無現(xiàn)象，說明鋁的金屬活動(dòng)性排在鎂的　后面。課后專練，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（A）A．鉀B．鐵C．銅D．金2.（2020濱州中考）A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。7.（原創(chuàng)題）將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SOMgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N。（4）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。情感態(tài)度與價(jià)值觀，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。四、板書設(shè)計(jì)一、金屬與氧氣的反應(yīng) Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 =△= Na2O2 4Al + 3O2 = 2Al2O3 活潑性不同的金屬，與氧氣反應(yīng)條件、產(chǎn)物、劇烈程度有差異。比如，實(shí)踐動(dòng)手能力。（2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。【課時(shí)安排】1課時(shí) 【教學(xué)過程】【問題導(dǎo)入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的金屬和氧氣的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？ 【展示】鎂、鐵燃燒的圖片【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）【導(dǎo)入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學(xué)們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納