【正文】 + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4=ZnSO4 + H2↑鋅較快Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑鐵較慢Fe + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4=ZnSO4 + H2↑銅無(wú)變化活潑性：鎂＞鋅＞鐵＞銅單質(zhì) + 化合物 = 另一種單質(zhì) + 另一種化合物三、金屬和含金屬的化合物溶液的反應(yīng) 2Al +3 CuSO4 =3 Cu + Al2(SO4)3 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2四、常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：[作業(yè)]：《全品》課題2內(nèi)容教學(xué)反思（下）。觀(guān)察現(xiàn)象。（教師）：我們一起看看置換反應(yīng)的反應(yīng)特點(diǎn)，反應(yīng)前根據(jù)反應(yīng)物的分類(lèi)看屬于什么？生成物呢？（學(xué)生）：反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成物也是單質(zhì)和化合物。[板書(shū)]：二、金屬和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)（教師）：好了，停止實(shí)驗(yàn)。（3）學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度推斷出金屬的活動(dòng)性順序。（教師）：金屬除了可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)之外，我們之前還學(xué)習(xí)過(guò)什么有關(guān)于金屬化學(xué)性質(zhì)？（學(xué)生）：用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。（討論并展示）（教師）：大家看看，這是兩個(gè)小組討論結(jié)果。猜想，這個(gè)物質(zhì)就是銅。現(xiàn)在開(kāi)始。通過(guò)反應(yīng)的現(xiàn)象可以判斷出那種金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)。[演示實(shí)驗(yàn)]：一根打磨好的鋁絲，將其浸沒(méi)在硫酸銅溶液中。（教師）：請(qǐng)坐，很好。以鋁為代表，常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)生成什么？（學(xué)生）：氧化鋁（教師）：化學(xué)反應(yīng)方程式：4Al + 3O2=2Al2O3(邊講邊寫(xiě))（教師）：鐵和銅在純氧中反應(yīng)的條件又是？生成物是什么?（學(xué)生）：