課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案(已修改)
2025-04-29 12:10 本頁面
【正文】 課題金屬的化學(xué)性質(zhì)[目標(biāo)]：（1）知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。（2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與金屬化合物的溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。（3）學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度推斷出金屬的活動(dòng)性順序。[重點(diǎn)]:掌握常見金屬與氧氣、與鹽酸、硫酸、與金屬化合物溶液的反應(yīng)及金屬的活動(dòng)性順序。[難點(diǎn)]:通過反應(yīng)的劇烈程度，比較金屬的活動(dòng)性。[教學(xué)過程]:[引入]:之前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，絕大多數(shù)金屬都有金屬光澤（銀白色）。在實(shí)驗(yàn)室使用鎂條時(shí)都需要將鎂條打磨后再使用，這是為什么呢？（學(xué)生思考）（教師）：其實(shí)呢，這是由于鎂條在常溫下容易和空氣中的氧氣反應(yīng)，在鎂條表面生成氧化膜，因此，使用前需要打磨。還有那些金屬是如此的呢？今天我們就來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。[板書]:課題金屬的化學(xué)性質(zhì)一、 金屬與氧氣的反應(yīng)（教師）：我們學(xué)習(xí)過金屬中，常溫下，鎂、鋅、鋁都會(huì)在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。以鋁為代表，常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)生成什么？（學(xué)生）：氧化鋁（教師）：化學(xué)反應(yīng)方程式：4Al + 3O2=2Al2O3(邊講邊寫)（教師）：鐵和銅在純氧中反應(yīng)的條件又是？生成物是什么?（學(xué)生）：點(diǎn)燃、加熱。分別是四氧化三鐵和氧化銅。（教師）：俗話說，真金不怕火煉，這又說明了金就算在高溫下，它會(huì)反應(yīng)嗎?（學(xué)生）：金在高溫下也不和氧氣反應(yīng)。[板書]：常溫：鋁 4Al + 3O2=2Al2O3 ；較高溫度：Fe、Cu ；高溫：Au也不反應(yīng)[講解](教師)：從條件上觀察，可以觀察出鎂、鋅、鐵、銅、金五種金屬的活潑程度，最活潑的為？其次是？最不活潑的是？（學(xué)生）：最活潑的為鎂、鋅；其次是鐵、銅；最不
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