課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案(專業(yè)版)
【正文】 （教師）：很不錯(cuò)，這些就是本節(jié)課的主要內(nèi)容。（學(xué)生）：藍(lán)色硫酸銅溶液顏色變淺，最終變成無(wú)色溶液?，F(xiàn)在，大家小組討論一下寫(xiě)出鎂、鐵和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并且，將結(jié)果寫(xiě)在卡紙上。（教師）：俗話說(shuō)，真金不怕火煉，這又說(shuō)明了金就算在高溫下，它會(huì)反應(yīng)嗎?（學(xué)生）：金在高溫下也不和氧氣反應(yīng)。[難點(diǎn)]:通過(guò)反應(yīng)的劇烈程度，比較金屬的活動(dòng)性。（學(xué)生）：觀察到鎂鋅鐵都有氣泡產(chǎn)生，卻都有熱量發(fā)出。[板書(shū)]：現(xiàn)象鹽酸稀硫酸鎂有氣泡產(chǎn)生、放熱很快Mg + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4=ZnSO4 + H2↑鋅較快Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑鐵較慢Fe + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4=ZnSO4 + H2↑銅無(wú)變化 活潑性：鎂＞鋅＞鐵＞銅 單質(zhì) + 化合物 = 另一種單質(zhì) + 另一種化合物（教師）：金屬除了可以和氧氣還有酸反應(yīng)之外，還可以和那些物質(zhì)反應(yīng)呢？其實(shí)，金屬還可以和含金屬的化合物溶液反應(yīng)。猜想是銀。 有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋? ）、Y、Z 、X、Y 、Z、X 、Z、Y [板書(shū)]:課題金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)常溫：鋁 4Al + 3O2=2Al2O3 ；較高溫度：Fe、Cu ；高溫：Au也不反應(yīng)二、金屬和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象鹽酸稀硫酸鎂有氣泡產(chǎn)生、放熱很快Mg
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