水的電離和溶液的酸堿性-說課稿(更新版)
【正文】 師要啟發(fā)、引導、層層深入，調動學生的興趣和積極性，使學生主動學習。即把學習看成是學生主動的構建活動，學生應與一定的知識背景即情景相聯(lián)系，在實際情境下進行學習，可以使學生利用已有的知識與經(jīng)驗固化和索引出當前要學習的新知識，這樣獲取的知識，不但便于保持，而且易于遷移到陌生問題情境中。本節(jié)課的內容實際上是應用了本冊數(shù)上一章化學平衡原理，探討了水溶液中離子間的相互作用，內容豐富，理論與實際，知識與技能兼有之；水的電離是對本章第一節(jié)課的延續(xù)，它的電離過程的分析體現(xiàn)了化學理論的指導意義，【通過第一節(jié)對《弱電解質的電離》的學習，學生已經(jīng)學會了應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，并了解電離平衡常數(shù)。下面，我將圍繞本課“教什么”“怎么教”“為什么這樣教”三個問題，從教材分析，教學目標，教學重點和難點，教法和學法，教學過程五個方面加以分析和說明。（2）過程與方法1． 通過水的離子積的計算，提高學生的有關計算能力； 2． 通過對水的電離平衡影響因素的討論分析，提高學生運用電離平衡基本規(guī)律分析問題和解決問題的能力。這種使學生動口動手動腦動眼的多層次教學，讓學生成為真正的主體，感受到學習化學的樂趣，化難為易，并使知識系統(tǒng)化。此外結合反饋補救法，通過學生習題的聯(lián)系，注意觀察學生的反饋情況，以實現(xiàn)“培優(yōu)扶差，滿足不同”?！就队啊空n件展示水分子電離示意圖。2. 室溫時，Kw= c(H+) ?c(OH)不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽等電解質的稀溶液；3. 在不同的溶液中，c(H+)和c(OH)可能不同，但任何溶液中由水電離的c(H+)、c(OH)總是相等的； Kw= c(H+) ? c(OH) 式中c(H+)、c(OH)均指溶液中的H+和OH的物質的量濃度。展示學習目標讓學生了解本節(jié)要學習的主要內容學生帶著問題閱讀教材，效率會提高。
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