水的電離和溶液的酸堿性-說(shuō)課稿(更新版)
【正文】 師要啟發(fā)、引導(dǎo)、層層深入，調(diào)動(dòng)學(xué)生的興趣和積極性，使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。即把學(xué)習(xí)看成是學(xué)生主動(dòng)的構(gòu)建活動(dòng)，學(xué)生應(yīng)與一定的知識(shí)背景即情景相聯(lián)系，在實(shí)際情境下進(jìn)行學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生利用已有的知識(shí)與經(jīng)驗(yàn)固化和索引出當(dāng)前要學(xué)習(xí)的新知識(shí)，這樣獲取的知識(shí)，不但便于保持，而且易于遷移到陌生問(wèn)題情境中。本節(jié)課的內(nèi)容實(shí)際上是應(yīng)用了本冊(cè)數(shù)上一章化學(xué)平衡原理，探討了水溶液中離子間的相互作用，內(nèi)容豐富，理論與實(shí)際，知識(shí)與技能兼有之；水的電離是對(duì)本章第一節(jié)課的延續(xù)，它的電離過(guò)程的分析體現(xiàn)了化學(xué)理論的指導(dǎo)意義，【通過(guò)第一節(jié)對(duì)《弱電解質(zhì)的電離》的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)學(xué)會(huì)了應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，并了解電離平衡常數(shù)。下面，我將圍繞本課“教什么”“怎么教”“為什么這樣教”三個(gè)問(wèn)題，從教材分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，教法和學(xué)法，教學(xué)過(guò)程五個(gè)方面加以分析和說(shuō)明。（2）過(guò)程與方法1． 通過(guò)水的離子積的計(jì)算，提高學(xué)生的有關(guān)計(jì)算能力； 2． 通過(guò)對(duì)水的電離平衡影響因素的討論分析，提高學(xué)生運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。這種使學(xué)生動(dòng)口動(dòng)手動(dòng)腦動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生成為真正的主體，感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂(lè)趣，化難為易，并使知識(shí)系統(tǒng)化。此外結(jié)合反饋補(bǔ)救法，通過(guò)學(xué)生習(xí)題的聯(lián)系，注意觀察學(xué)生的反饋情況，以實(shí)現(xiàn)“培優(yōu)扶差，滿足不同”。【投影】課件展示水分子電離示意圖。2. 室溫時(shí)，Kw= c(H+) ?c(OH)不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽等電解質(zhì)的稀溶液；3. 在不同的溶液中，c(H+)和c(OH)可能不同，但任何溶液中由水電離的c(H+)、c(OH)總是相等的； Kw= c(H+) ? c(OH) 式中c(H+)、c(OH)均指溶液中的H+和OH的物質(zhì)的量濃度。展示學(xué)習(xí)目標(biāo)讓學(xué)生了解本節(jié)要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材，效率會(huì)提高。
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