【正文】 b分別連接直流電源正、負極 , 電壓足夠大時 , Cu2＋ 向銅電極移動 D 鹽橋的作用： （ 1） 使整個裝置構(gòu)成通路， 代替兩溶液直接接觸 。第二節(jié) 原電池 第三節(jié) 電解池 （考綱要求） , 理解原電池和電解池的 工作原理； , 能夠正確地書寫 電極反應(yīng)及總反應(yīng) 。 C C H2SO4溶液 e e 電源 Cu Zn H2SO4溶液 e e H+ SO4 2 – H+ SO4 2 – 氧化反應(yīng) : Zn2e = Zn2+ 還原反應(yīng) : 2H++2e = H2↑ 還原反應(yīng) : 2H + +2e = H2↑ 氧化反應(yīng) : 4OH– 4e =O2↑+2H2O 原電池 電解池 OH– OH– 負極 正極 陰極 陽極 － + 陽極 （內(nèi)電路） 陰極 （內(nèi)電路） 原電池 電解池 定義 （能量轉(zhuǎn)化） 形成 條件 電極名稱 電極判斷 電極反應(yīng) 得失電子 電子流向 將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置 ① 活動性不同兩電極 （ 燃料電池電極除外 ） ②電解質(zhì)溶液 ③兩電極必須插入電解質(zhì) 溶液中（或兩電極相靠） 形成 閉合 回路 ① 兩電極接直流電源（ 兩電 極活動性可相同 ,也可不同 ） ②電解質(zhì) 或 電解質(zhì)溶液 ③兩電極必須插入電解質(zhì) 或 電解質(zhì)溶液中形成 閉合 回路 負極 ：較活潑金屬 正極 ：較不活潑金屬 (或 能導電的非金屬等 ) 陽極 ：電源 正極 相連 陰極 ：電源 負極 相連 負極 （內(nèi)電路為 陽極 ）： 發(fā)生氧化反應(yīng)（ 失電子 ） 正極 （內(nèi)電路為 陰極 ）： 發(fā)生還原反應(yīng)（溶液中的 陽離子 移向正極 得電子 ） 陽極 ：發(fā)生氧化反應(yīng)（ 電極 或溶 液中的 陰離子 移向陽極 失電子 ） 陰極 ：發(fā)生還原反應(yīng)（溶液中的 陽離子 移向陰極 失電子 ） （陽氧陰還） 負極 正極 負極 陰極 陽極 正極 （ 11廣東 A卷） 某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖 2裝置。 因此必須利用電解的方法 精煉粗銅 。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料， 以 LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。 這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為： Li+2Li 下列說法不正確的是 A. 放電時，負極的電極反應(yīng)式： Li – e = Li + B. 充電時， Li 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) C. 該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D. 放電過程中 Li + 向負極移動 D 0 . 3 5 2 0 . 8 5 22NiO Li NiO???? ? ???放 電充 電0 .8 5 2N iO正極移動 （ 11 新課標卷） 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的 總反應(yīng)為： Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe（ OH） 2 + 2Ni（ OH） 2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為 Ni2O負極為 Fe B. 電池放電時，負極反應(yīng)為 Fe + 2OH 2e=Fe（ OH） 2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的 pH降低 D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為 2Ni（ OH） 2 + 2OH 2e = Ni2O3 + 3H2O C （ 11安徽卷） 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池 , 這種電池 能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電 , 在海水中電池 總反應(yīng)可表示為： ， 下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是： ： 1 mol 轉(zhuǎn)移 2 mol電子 C. 不斷向“水”電池的負極移動 D. 是還原產(chǎn)物 2 2 5 105Mn O + 2A g+ 2N a C l = N a Mn O + 2A gClA g+ Cl e = A gCl??2 5 10N a Mn O+NaAgClB （考點一） 原電池和電解池的原理、形成條件和兩電極的判斷 1. 原電池 正、負極 的確定 (1)根據(jù)構(gòu)成原電池的必要條件之一確定 : 活潑金屬一般作 負極 ；說明 :正負極 的確定還與所用的電解質(zhì)溶液有關(guān) ,如 Mg—Al —鹽酸 構(gòu)成的原電池中 , Mg為 負極 ,Al為正極 。 ①若是惰性電極（ Pt、 Au、 C),在該極上 ,溶液中還原性強的 陰離子 首先 失去電子被氧化； ②若是活性電極， 電極材料參與反應(yīng) ，自身失去電子被氧化而溶入溶液中。 Al 3e = Al3+ Al3++3HCO3 =Al(OH)3 ↓+3CO2↑ 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （ 09 海南卷 15） LiSOCl2電池可用于心臟起搏器 .該電池的 電極材料分別為 鋰 和 碳 ,電解液是 LiAlCl4—SOCl2 .電池的 總反應(yīng)可表示為： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。關(guān)于該電池的敘述正確的是 A. 該電池能夠在高溫下工作 B. 電池的負極反應(yīng)為： C. 放電過程中 , 從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D. 在電池反應(yīng)中 ,每消耗 1mol氧氣 ,理論上能生成標準狀況下 氣體 6 L+HB 微生物是蛋白質(zhì) ,高溫下會變性 負極區(qū)向正極區(qū) （ 09 廣東化學 14） 可用于電動汽車的鋁 空氣燃料電池 ,通常 以 NaCl溶液或 NaOH溶液為電解液 ,鋁合金為負極 ,空氣電極 為正極 .下列說法正確的是 A. 以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液為電解液時， 正極反應(yīng)都為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－ B. 以 NaOH 溶液為電解液時， 負極反應(yīng)為： Al＋ 3OH－ － 3e＝ Al(OH)3↓ C. 以 NaOH 溶液為電解液時 ,電池在工作過程中電解液的 pH 保持不變 D. 電池工作時 ,電子通過外電路從正極流向負極 A Al＋ 4OH － － 3e＝ AlO2 － +2H2O 減小 負極流向正極 （ 10 安徽卷 11)某固體酸燃料電池以 CsHSO4固體為電解質(zhì) 傳遞 H＋ , 其基本結(jié)構(gòu)見下圖 , 電池總反應(yīng)可表示為： 2H2＋ O2＝ 2H2O ,下列有關(guān)說法正確的是 A. 電子通過外電路從 b極流向 a極 B. b極上的電極反應(yīng)式為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4 OH－ C. 每轉(zhuǎn)移 mol電子 ,消耗 L的 H2 D. H＋ 由 a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到 b極 D a極流向 b極 O2+ 4e+ 4H+= 2 H2O 沒有說明是標準狀況下 (09天津卷 10)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電 裝置。 鹽橋 X Y A CuSO4溶液 電流計 Ag 請回答下列問題： (1)電極 X的材料是 ________； 電解質(zhì)溶液 Y是 ___________； (2)銀電極為電池的 ______極， 發(fā)生的電極反應(yīng)為 _________________ X電極上發(fā)生的電極反應(yīng) _____________________； (3)外電路中的電子是從 _______電極流向 _______電極。 （ 2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕 ,電鍍時用銅而不用石墨作陽極 的原因是 。 ⑶電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的 pH在 2～ 3。 Mg(OH)2 2NH4＋ + 3Cl2 + 8OH― =N2↑+6Cl－ +8H2O SO42－ 、 Ca2＋ （ 09寧夏卷 37） ［化學 —選修化學與技術(shù)］請回答氯堿的如下問題： （ 1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率 k（質(zhì)量比）生成 的產(chǎn)品。③ 這樣設(shè)計的 主要節(jié)（電）能之處在于（寫出 2處） ___________、 ____________。 +17 2 8 8 (3)戊的單質(zhì)與 X反應(yīng)生成的 Y和 Z的物質(zhì)的量之比為 2∶ 4， 反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 __________。 已知兩極材料分別為石墨和鐵： （ 1） a極材料為 ，電極反應(yīng)式為 _____________ a b （ 2）如果實驗后看到有白色沉淀生成，則電解液 c可以是 ______ A．純水 B． NaCl溶液 C． NaOH溶液 D． CuCl2溶液 Fe－ 2e=Fe2+ Fe √ √ （ 3）液體 d可為 ，其作用是 ，在加 d之前對 c溶液進行加熱煮沸處理，目的是 。 ⑵能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是