【正文】 ， 丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等 ， 則 ( )。天津， 2C) 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (4)同周期元素 (除 0族元素外 )從左到右 ， 原子半徑逐漸減小 (√) (2022 另解：由化學(xué)式 X2Y3知 ， X、 Y的原子序數(shù) ， 一個為奇數(shù)一個為偶數(shù) ， 根據(jù) “ 序 、 價 ” 規(guī)律可判斷 A項正確 。 A、 B組成的化合物甲為氣態(tài) ， 其中 A、 B的原子數(shù)之比為 4∶ 1， 由 A、 C組成的兩種化合物乙 、 丙都是液態(tài) ， 乙中 A、 C原子數(shù)之比為 1∶ 1， 丙中A、 C原子數(shù)之比為 2∶ 1， 由 D、 C組成的兩種化合物丁和戊都是固體 ， 丁中 D、 C原子數(shù)之比為 1∶ 1， 戊中 D、 C原子數(shù)之比為 2∶ 1， 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲 ________，乙 ________， 丙 ________， 丁 ________， 戊 ________。 (2)氮 、 氫按原子數(shù)目比 1∶ 3形成氨氣 ， 而寫 N2H4的結(jié)構(gòu)式可以從 H2O2的結(jié)構(gòu)式得到啟示 。mol－ 1 b． ＋ kJ (4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法 。 (1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多 1或 2， 則應(yīng)處在下周期的第 Ⅰ A族或第 Ⅱ A族 ， 如 88號元素： 88－ 86＝ 2， 則應(yīng)在第七周期第 Ⅱ A族； (2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少 1～ 5時 ， 則應(yīng)處在同周期的第 Ⅶ A族～第 Ⅲ A族 ， 如 84號元素應(yīng)在第六周期第 Ⅵ A族； 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3)若預(yù)測新元素 ， 可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素 (118號 )比較 ， 按上述方法推測知： 114號元素應(yīng)為第七周期第 Ⅳ A族 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 應(yīng)用 2】 X和 Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， X元素的陽離子半徑大于 Y元素的陽離子半徑； Z和 Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同 ， Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子半徑 。 4． 同種元素形成的微粒 同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多 ， 半徑越大 。江門調(diào)研 )短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3) 儀器 A的名稱為 ____________， 干燥管 D 的作用是____________。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 必考點 39 元素金屬性和非金屬性的比較方法 元素金屬性比較 本質(zhì) 原子越易失去電子，金屬性就越強 判斷依據(jù) (1)同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 ⑤ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 ， 若電性相同 ， 則位于同周期；若電性不同 ， 則陽離子位于陰離子的下一周期 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 “ 三角 ” 規(guī)律 ② 鑭系：元素周期表第 周期中 ， 57號元素鑭到 71號元素镥共 15種元素 。 2． 元素周期表 (1)編排原則： ① 把 相同的元素按 遞增順序從左到右排成一橫行 ， 共有 個橫行 。 原子序數(shù) 周期性 核外電子排布周期性變化 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3． 具體表現(xiàn) 同周期 (從左到右 ) 同主族 (從上到下 ) 原子序數(shù) . . 電子層數(shù) . . 最外層電子數(shù) 依次 (從 至 ) (He除外 ) 原子半徑 . . 主要化合價 最高正價由 到 價(O、 F除外 ) 最低負價由 到 價 一般相同 金屬性 . . 非金屬性 . . 依次遞增 依次增大 相同 依次增加 增多 1 8 相同 逐漸減小 逐漸增大 ＋ 1 ＋ 7 － 4 － 1 逐漸減弱 逐漸增強 逐漸增強 逐漸減弱 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 結(jié)合堿金屬和鹵素知識 ， 回答下列問題 。 2． 了解金屬 、 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1． 元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律 。 另外通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)也可以比較 。 ④ 0族：第 18縱列 ， 該族元素又稱為 元素 。 Ⅲ B Ⅱ B 6 7 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 元素周期表在科研 、 生產(chǎn)等方面有哪些指導(dǎo)意義 ？ 提示 (1)科學(xué)預(yù)言方面的意義在于為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 兩條規(guī)律 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 我的閃記 L－ 1的鹽酸中 ， 試預(yù)測實驗結(jié)果： ________、 與鹽酸反應(yīng)最劇烈 ， ________與鹽酸反應(yīng)最慢 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 (4)由題中所給藥品可知可用 Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強弱 ， 因為無加熱裝置 ， 所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣； (5)由 B中藥品 Na2CO3可知 ， 用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱 ， 所以 A中加入硫酸 ， B、 C裝置中加入相應(yīng)的鹽 。 根據(jù)題意可知甲 、 乙 、 丙 、丁 、 戊分別為 Li、 Be、 Na、 Mg、 Al。 A． 原子半徑 ABDC B． 原子序數(shù) dcba C． 離子半徑 CDBA D． 單質(zhì)的還原性 ABDC 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 將四種離子分成陽離子與陰離子兩類 ， 分析原子序數(shù)及離子半徑 。 而此題是已知原子和離子半徑的大小 ，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系 ， 這是逆向思維 。 (3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 。 X、 Y、 Z、 L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素 ， M是地殼中含量最高的金屬元素 。mol－ 1 (4)用 M單質(zhì)作陽極 ， 石墨作陰極 ， NaHCO3溶液作電解液進行電解 ， 生成難溶物 R， R受熱分解生成化合物 Q。 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱 ， 與 H2化合能力逐漸減弱 ， 故 b項為生成 1 mol硒化氫的反應(yīng)熱 。 (2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比 ， 陰離子比陽離子多一個電子層 ， 陰離子原子序數(shù)大 。 答案 A 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 Hold住考向 考向 1 元素周期律 5年 7考 考向 2 元素周期表 5年 7考 考向 3 “ 位 —構(gòu) —性 ” 應(yīng)用 5年 7考 名師揭秘 高考對本講內(nèi)容的考查空間很大 ， 知識面很廣 ， 以元素化合物為載體 ， 綜合應(yīng)用元素周期表和元素周期律 ， 可集判斷 、實驗 、 計算于一體 。山東， 11B) 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 2． (2022 答案 AD 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1． (2022 A． 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B． 多電子原子中 ， 在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 C． P、 S、 Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強 D． 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 A項 ， 對于主族元素來說 ， 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價數(shù) (O、 F除外 )， 故 A錯誤； B項 ， 離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低 ， 故 B錯誤； C項 ， 非金屬性： PSCl， 故得電子能力 、 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強 ， 故 C正確； D項 ， 位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性 ， 而過渡元素包括所有的副族元素和第 Ⅷ 族元素 ， 故 D錯誤 。 X、 Z同主族 ， 可形成離子化合物 ZX； Y、 M同主族 ， 可形成 MY MY3兩種分子 。 解析 由題意可推知 ， X為 H， Y為 O， Z為 Na， M為 S， G為Cl。充電時，電池的負極接電源的負極，即鈉電極接電源的負極。 (2)實驗用品： 儀器： __________________； 藥品： __________________。 可通過比較其最高價含氧酸的酸性強弱 ， 或最高價含氧酸的鈉鹽的水解程度大小等方法來證明 S和 P的非金屬性強弱 。 (1)實驗?zāi)康模?____________________。 根據(jù)給出的實驗藥品不難看出 ， 該學(xué)生想以同族元素為例 ， 設(shè)計實驗驗證同一主族元素性質(zhì)的遞