【正文】 ， 丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等 ， 則 ( )。天津， 2C) 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (4)同周期元素 (除 0族元素外 )從左到右 ， 原子半徑逐漸減小 (√) (2022 另解：由化學(xué)式 X2Y3知 ， X、 Y的原子序數(shù) ， 一個(gè)為奇數(shù)一個(gè)為偶數(shù) ， 根據(jù) “ 序 、 價(jià) ” 規(guī)律可判斷 A項(xiàng)正確 。 A、 B組成的化合物甲為氣態(tài) ， 其中 A、 B的原子數(shù)之比為 4∶ 1， 由 A、 C組成的兩種化合物乙 、 丙都是液態(tài) ， 乙中 A、 C原子數(shù)之比為 1∶ 1， 丙中A、 C原子數(shù)之比為 2∶ 1， 由 D、 C組成的兩種化合物丁和戊都是固體 ， 丁中 D、 C原子數(shù)之比為 1∶ 1， 戊中 D、 C原子數(shù)之比為 2∶ 1， 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲 ________，乙 ________， 丙 ________， 丁 ________， 戊 ________。 (2)氮 、 氫按原子數(shù)目比 1∶ 3形成氨氣 ， 而寫(xiě) N2H4的結(jié)構(gòu)式可以從 H2O2的結(jié)構(gòu)式得到啟示 。mol－ 1 b． ＋ kJ (4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法 。 (1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多 1或 2， 則應(yīng)處在下周期的第 Ⅰ A族或第 Ⅱ A族 ， 如 88號(hào)元素： 88－ 86＝ 2， 則應(yīng)在第七周期第 Ⅱ A族； (2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少 1～ 5時(shí) ， 則應(yīng)處在同周期的第 Ⅶ A族～第 Ⅲ A族 ， 如 84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第 Ⅵ A族； 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3)若預(yù)測(cè)新元素 ， 可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素 (118號(hào) )比較 ， 按上述方法推測(cè)知： 114號(hào)元素應(yīng)為第七周期第 Ⅳ A族 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 應(yīng)用 2】 X和 Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， X元素的陽(yáng)離子半徑大于 Y元素的陽(yáng)離子半徑； Z和 Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同 ， Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子半徑 。 4． 同種元素形成的微粒 同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多 ， 半徑越大 。江門(mén)調(diào)研 )短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3) 儀器 A的名稱為 ____________， 干燥管 D 的作用是____________。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 必考點(diǎn) 39 元素金屬性和非金屬性的比較方法 元素金屬性比較 本質(zhì) 原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng) 判斷依據(jù) (1)同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 ⑤ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 ， 若電性相同 ， 則位于同周期；若電性不同 ， 則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 “ 三角 ” 規(guī)律 ② 鑭系：元素周期表第 周期中 ， 57號(hào)元素鑭到 71號(hào)元素镥共 15種元素 。 2． 元素周期表 (1)編排原則： ① 把 相同的元素按 遞增順序從左到右排成一橫行 ， 共有 個(gè)橫行 。 原子序數(shù) 周期性 核外電子排布周期性變化 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3． 具體表現(xiàn) 同周期 (從左到右 ) 同主族 (從上到下 ) 原子序數(shù) . . 電子層數(shù) . . 最外層電子數(shù) 依次 (從 至 ) (He除外 ) 原子半徑 . . 主要化合價(jià) 最高正價(jià)由 到 價(jià)(O、 F除外 ) 最低負(fù)價(jià)由 到 價(jià) 一般相同 金屬性 . . 非金屬性 . . 依次遞增 依次增大 相同 依次增加 增多 1 8 相同 逐漸減小 逐漸增大 ＋ 1 ＋ 7 － 4 － 1 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 結(jié)合堿金屬和鹵素知識(shí) ， 回答下列問(wèn)題 。 2． 了解金屬 、 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1． 元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律 。 另外通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)也可以比較 。 ④ 0族：第 18縱列 ， 該族元素又稱為 元素 。 Ⅲ B Ⅱ B 6 7 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 元素周期表在科研 、 生產(chǎn)等方面有哪些指導(dǎo)意義 ？ 提示 (1)科學(xué)預(yù)言方面的意義在于為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 兩條規(guī)律 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 我的閃記 L－ 1的鹽酸中 ， 試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： ________、 與鹽酸反應(yīng)最劇烈 ， ________與鹽酸反應(yīng)最慢 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 (4)由題中所給藥品可知可用 Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱 ， 因?yàn)闊o(wú)加熱裝置 ， 所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣； (5)由 B中藥品 Na2CO3可知 ， 用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱 ， 所以 A中加入硫酸 ， B、 C裝置中加入相應(yīng)的鹽 。 根據(jù)題意可知甲 、 乙 、 丙 、丁 、 戊分別為 Li、 Be、 Na、 Mg、 Al。 A． 原子半徑 ABDC B． 原子序數(shù) dcba C． 離子半徑 CDBA D． 單質(zhì)的還原性 ABDC 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 將四種離子分成陽(yáng)離子與陰離子兩類 ， 分析原子序數(shù)及離子半徑 。 而此題是已知原子和離子半徑的大小 ，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系 ， 這是逆向思維 。 (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 。 X、 Y、 Z、 L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素 ， M是地殼中含量最高的金屬元素 。mol－ 1 (4)用 M單質(zhì)作陽(yáng)極 ， 石墨作陰極 ， NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解 ， 生成難溶物 R， R受熱分解生成化合物 Q。 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱 ， 與 H2化合能力逐漸減弱 ， 故 b項(xiàng)為生成 1 mol硒化氫的反應(yīng)熱 。 (2)同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比 ， 陰離子比陽(yáng)離子多一個(gè)電子層 ， 陰離子原子序數(shù)大 。 答案 A 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 Hold住考向 考向 1 元素周期律 5年 7考 考向 2 元素周期表 5年 7考 考向 3 “ 位 —構(gòu) —性 ” 應(yīng)用 5年 7考 名師揭秘 高考對(duì)本講內(nèi)容的考查空間很大 ， 知識(shí)面很廣 ， 以元素化合物為載體 ， 綜合應(yīng)用元素周期表和元素周期律 ， 可集判斷 、實(shí)驗(yàn) 、 計(jì)算于一體 。山東， 11B) 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 2． (2022 答案 AD 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1． (2022 A． 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B． 多電子原子中 ， 在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 C． P、 S、 Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) D． 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 A項(xiàng) ， 對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō) ， 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)數(shù) (O、 F除外 )， 故 A錯(cuò)誤； B項(xiàng) ， 離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低 ， 故 B錯(cuò)誤； C項(xiàng) ， 非金屬性： PSCl， 故得電子能力 、 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng) ， 故 C正確； D項(xiàng) ， 位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性 ， 而過(guò)渡元素包括所有的副族元素和第 Ⅷ 族元素 ， 故 D錯(cuò)誤 。 X、 Z同主族 ， 可形成離子化合物 ZX； Y、 M同主族 ， 可形成 MY MY3兩種分子 。 解析 由題意可推知 ， X為 H， Y為 O， Z為 Na， M為 S， G為Cl。充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，即鈉電極接電源的負(fù)極。 (2)實(shí)驗(yàn)用品： 儀器： __________________； 藥品： __________________。 可通過(guò)比較其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱 ， 或最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的水解程度大小等方法來(lái)證明 S和 P的非金屬性強(qiáng)弱 。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?____________________。 根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)藥品不難看出 ， 該學(xué)生想以同族元素為例 ， 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同一主族元素性質(zhì)的遞